一氧化碳变换反应是一个可逆的体积减小的放热反应，故提高压力和降低温度均可提高一氧化碳的平衡转化率。
CO变换反应是一个可逆、放热、气体体积增大的反应。
在可逆反应体系中，若正反应是吸热反应，温度升高时，其正反应速度（）。
合成氨反应式中表明它不是一个可逆放热反应。
醇胺与H2S的反应是体积缩小的放热可逆反应，在（）下有利于反应向右进行。
合成氨反应不是可逆反应。
合成氨反应为吸热反应。
当可逆反应2A（气）=B（气）+C（气）达到平衡时，要增大逆反应速率使C浓度减小，可采取的措施是（）。
对于低压下吸热的可逆气相反应，压力升高，则平衡常数（）。
可逆吸热反应和不可逆反应区别在于高的温度下进行反应，以尽可能提高反应速率，获得较高的反应产率。
氨合成反应是可逆、（），反应温度取决于所使用的催化剂及合成塔的结构。
在有气体参加的可逆反应里，在其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向进行；降低温度，平衡向放热反应方向进行。
甲铵生成反应是个放热、体积减小的可逆反应，因此，工业生产中可采用加热、加压的方法，加速此反应进行。
氢气和氮气合成氨是放热、体积缩小的可逆反应，其反应热不仅与温度有关，还与（）和组成有关。
氢气与氮气合成氨是（）的可逆反应。
温度（）会使可逆反应的化学平衡向吸热反应的方向移动。
无论可逆不可逆、放热还是吸热反应，其反应速率都是随着转化率的增高而降低
变换反应的特点是可逆的、（）的等体积反应。
6、对于可逆反应C（s) + H2O（g) = CO（g) + H2（g)－Q（吸热反应),判断下列说法正确与否？ （1) 达到平衡时,各反应物与生成物浓度相等。 （2) 反应物与生成物的总物质的量没有发生变化。 （3) 升高温度,V正向增大,V反向减小,所以平衡向右移动。 （4) 反应物与生成物的物质的量没有变化,因此增加压力对平衡没有影响。 （5) 加入催化剂使V正向增大,所以平衡向右移动。
在可逆反应中,若正反应是吸热反应,温度降低时,其正反应速度（)
甲铵分解反应为体积增大的吸热过程（)
4、升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。 （）
42、有的化学反应并不适合储热，能储热用的化学反应选择的标准为（） （1) 吸热反应在比热源温度高的情况下进行； （2) 放热反应在比所需要温度低的情况下进行 （3) 反应热大； （4) 可逆性；反应必须是可逆的，且不能有显著的附带反应 （5) 如果逆反应无需触媒，反应生成物必须容易分离并可稳定贮存 （6) 储存简易；反应生成物体积小，反应物和产物都应能简易而廉价地加以储存
8、在换热式固定床反应器中进行可逆吸热反应，存在一个最佳进料温度。
