NaCl单位晶胞中的“分子数”为4，Na+填充在Cl-所构成的（）空隙中。
对于2Na+Cl2=2NaCL的化学反应的分析正确的是（）。
说明最紧密堆积原理，并说明晶胞中球个数与空隙个数的关系。
抑制远曲小管近端Na-Cl共同转运载体，抑制NaCl再吸收的是（）
系统中每一个能单独分离出来并（）的化学均匀物质，称为物种或组元，即组份。例如，对于食盐的水溶液来说，NaCl与H2O都是组元。而Na+、Cl-、H+、OH-等离子却不能算是组元，因为它们都不能作为独立的物质存在。
用基准物NaCl配制0.1000mg/mlCl的标准溶液1000ml，NaCl（Na和Cl的摩尔质量分别为23和35.5）的需要量是（）
若有n个等大球体作最紧密堆积，将有（）个八面体空隙存在。
称取KC10.447g和NaCl9.36g，溶于蒸馏水倒入500ml容量瓶中，稀释至刻度，此时溶液中Na+、K+浓度相当于（原子量K=39，Na=23，Cl=35.5）（）
CsCl单位晶胞中的“分子数”为1，Cs+填充在Cl-所构成的（）空隙中。
因为负离子一般比较大，负离子的堆积是离子晶体结构的主要框架，正离子被看成是填充在负离子堆积形成的空隙中。
称取KCl0.447g和NaCl9.36g，溶于蒸馏水倒入500ml容量瓶中，稀释至刻度，此时溶液中Na+、K+浓度相当于（原子量K=39，Na=23，Cl=35.5）（）.
以NaCl晶胞中（001）面心的一个球（Cl-离子）为例，属于这个球的八面体空隙数为（），所以属于这个球的四面体空隙数为（）。
称取KC10.447g和NaCl9.36g，溶于蒸馏水倒入500ml容量瓶中，稀释至刻度，此时溶液中Na+、K+浓度相当于（原子量K+=39，Na+=23，Cl-=35.5）（）
CsCl晶体结构中，Cs+为立方体配位，此结构中Cl-是作最紧密堆积吗？
若有n个等大球体作最紧密堆积，将有（）个四面体空隙存在。
立方ZnS型离子晶胞中，可看作是负离子按面心立方密堆积，而正离子填入的空隙是( )
若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，用H2SO4沉淀Ba2+时生成的BaSO4最容易吸附（)离子。A.Na+B.K+C
体心立方堆积方式的晶胞中变形八面体空隙到堆积球面的最短距离为（）
25℃时，浓度为0.1M KCl溶液中，K+离子迁移数为t（K+)，Cl－离子迁移数为t（Cl－)，这时t（K+) + t（Cl－) = 1，若在此溶液中加入等体积的0.1M NaCl，则t（K+) + t（Cl－)应为：
在NaCl的水溶液体系中，独立的组分数为（）。如果认为体系中包含水分子、Cl-、Na+、H+、OH-五个物种，则其中含有（）个浓度限制和（）个平衡限制。
10、MgAl2O4尖晶石晶体中，O2-面心立方最紧密堆积，Al3+填充（）。
地层水中以Cl<sup>£<£¯sup>和Na<sup>£«<£¯sup>最多，故气田水中以NaCl含量最为丰富。（)
25、磁铁矿结构中，O2-离子做立方最紧密堆积，Fe2+充填八面体空隙
19、刚玉（α-Al2O3）结构中，O2-作近似六方最紧密堆积，Al3+填充（）。
