已知大鼠口服蒿苯酯的Ka=1.905h-1，k=0.182h-1，V=4.25L，F=0.80，如口服剂量为150mg，则AUC为（）

已知限流电抗器额定电压为6kV，额定电流为0．3kA，电抗百分值为4％，则电抗的有名值为（）。

配制0.1000mg/ml磷标准溶液1000ml，需称磷酸氢二钾（KH2PO4）多少克？（已知K的相对原子质量为K=39，氢H=1，氧O=16，磷P=31）

已知某一元弱酸的浓度为0．010mol／L，pH=4．55，则其电离常数Ka为（）

已知a=1，b=2。 （1）若a∥b，求a·b； （2）若a、b的夹角为60°，求a+b； （3）若a-b与a垂直，求当k为何值时，（ka-b）⊥（a+2b）。

已知KA（HA）=1.0×10-7，在0.1mol/LHA溶液中，pH值为（）

已知KA（HA）=5×10-4，0.02mol/LHA+0.01mol/LNAA混合溶液的pH值为（）

已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L，pH=4.55，则其电离常数Ka为：（）

恒定水位柱形滤水器如图6-34所示，已知直径d=1.0m，土样高度h=1.2m，渗透系数k=0.01cm/s，土样上部水深H=0.6m，渗流量Q为（）L/s。https://assets.asklib.com/psource/2015110109304664388.jpg

某患者静脉注射（推注）某药，已知剂量X0=500mg，V=10L，k=0.1h-1，T=10h，该患者给药达稳态后的平均稳态血药浓度是（）

已知某一元弱酸的浓度为0.01mol/L，pH=4.55，则其解离常数Ka为（）。

0.10mol/L三氯乙酸溶液的pH值为（已知Ka=0.23）（）。

有一浓度为0.1mol/L的三元弱酸，已知Ka1=7.6×10-2，Ka2=6.3×10-7，Ka3=4.4×10-13，则有（）个化学计量点。

已知在某填料塔中 k G 为 0.0030 kmol h -1 m -2 kPa -1 ， k L 为 0.45 m h -1 ，平衡关系为 Y=320X ，吸收剂为纯水，总压为 106.4kPa ，温度为 293K 。则 K G （ kmol h -1 m -2 kPa -1 ）、 K L (m h -1 ) 、 K Y （ kmol m -2 h -1 ）、 K X （ kmol m -2 h -1 ）为

进行下列计算：（已知Kaθ（HAc)=1．8×105) （1)0．10 mol.dm-3HAc的pH，0．10 mol.dm-3NaAc的pH各为

某药的反应速度为一级反应速度，其中K＝0．03465h-1，那此药的生物半衰期为

柱形滤水器如图所示,已知直径d为1.2m,土样高h=1.2m,渗透系数k=0.01cm／s,试求（1)当土样.上部水

设证明:R（A)=1,且存在常数k≠0,使A²=kA.

某反应A+3B→2Y，其经验速率方程为。当cA,0/cB,0=1/3时，速率方程可简化为，则k&39;=______kA。

设A是n阶可逆矩阵，A是A的伴随矩阵，常数k≠0则（KA)^-1等于（）

设A是任一n（n≥3)阶方阵，k≠0，±1，则必有（kA)*=（)．A．kA*B．kn-1A*C．knA*D．k-1A*

根据下列材料回答下列各 题。 A．F=（AUC0-∞)口服／（AUC0-∞)静注 B．C=kaFX0／V（ka--k)·（ekt-ekat) C．C

在0.10mol/L NaHCO3溶液的pH值为（）。 （K al=4.2×10 -7，Ka2=5.6×10 -11）

已知25℃时，0.0500mol/L的NAAC溶液，其 Ka值为1.75×10﹣5，则 pH值为（）

某药的有效血药浓度为2.5ug/ml，欲制成每天给药1次的口服缓释制剂，请设计剂量（K=0.2h^-1，ka=2.0h^-1，F=1，V=8L)