甲酸的Ka=1.8×10-4，碳酸的Ka1=4.2×10-7，甲酸的酸性（）碳酸的酸性。
已知HCl和HAc的水溶液Ka值分别为Ka≥1和Ka=1.7×10-5，产生这种差别的原因是（）
若弱酸HA的Ka=1.0×10-5，则其0.10mol/L溶液的pH为（）。
已知弱酸 https://assets.asklib.com/psource/2014122016180416469.jpg 的离解常数为Ka＝5.6×10 －10 ，则其共轭碱的pK b 为（）。
0.10mol/LNaF溶液的pH值为（Ka=6.6×10－4）（）。
用c（NaOH）=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c（NaOH）=0.1000mol/L的某二元弱酸溶液时，下列说法正确的是（）。已知弱酸的两级离解常数分别为：Ka1=5.0×10-5，Ka2=1.5×10-10。
已知KA（HA）=1.0×10-7，在0.1mol/LHA溶液中，pH值为（）
20℃时，将0.1mol／LNa 2 SO 3 溶液10mL和0.1mol／LH 2 SO 4 溶液10mL混合，2min后溶液出现明显浑浊（发生的反应为 https://assets.asklib.com/psource/2016030311435958842.jpg ）。已知温度每升高10℃，该反应的化学反应速率增大到原来的2倍。那么50℃时，同样的反应，要明显地出现浑浊，所需时间是（）。
0.20mol/LH3PO4溶液的pH值为（Ka1=7.6×10－3、Ka2=6.3×10－8、Ka3=4.4×10－13）（）。
已知Kb（NH3）=1.8×10-5，则其共轭酸的Ka值为（）。
某弱酸HA的Ka＝1.0×10-4，则1.0mol·L-1的溶液的pH为（）。
已知NH3的Kb=1.8×10-5，则NH4+的Ka是（）
对某一共轭酸碱HA－A－，其Ka与Kb的关系是（）。
某弱酸HA的Ka＝1×10-5，则其0.1mol/L溶液的pH值为
已知Kb(NH3)=1.8×10-5，则其共轭酸的Ka值为( )
6-3 H3A的Ka1= 10-4；Ka2 = 10-5Ka1；Ka3 = 10-5.5Ka1。则1mol·L-1的NaH2A溶液的pH：
已知某城市暴雨强度为：p=5年时，q5=354L(s.ha)；p=10年时，q5=400L/(s.ha)。该市中某学校教学楼屋面水平投影面积为2000m2，则该教学楼设计雨水流量为()L/s。
【单选题】已知某酸Ka=10-5，其共轭碱的PKb=（）
04mol/LH2CO3溶液的pH为（）。（Ka1=3×10-Ka2=6×10-11）
已知三元弱酸的三级离解常数分别为：Ka1=1×10-3；Ka2=1×10-5；Ka3=1×10-6。如将它配成溶液后，用标准NaOH溶液滴
若弱酸HA的Ka=0×10-则其10mol/L溶液的pH为（）
已知方程2m-5x/8=m+5x/2与2x-5/3=3x+10/4+1有相同的解,求m的值 写错了应该是2m-5x/8=m+5x/2与2x-5/3=3m+10/4+1,求m的值。
已知25℃时，0.0500mol/L的NAAC溶液，其 Ka值为1.75×10﹣5，则 pH值为（）
已知25℃时下列弱酸的解离常数： HOCl的Kaθ=3．5×10-8，H3...
