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298K时反应
https://assets.asklib.com/images/image2/2017051113525169126.jpg
的△
r
G
θ
=-10kJ·mol
-1
已知，298K时A、B、C、D皆为气体，当由等物质的量的A和B开始反应时，则达到平衡时混合物中可能（）。
A . 无C和D
B . 无A和B
C . A和B、C及D都有，A和B的量大于C和D的量
D . A和B、C及D都有，但C和D的量大于A和B的量
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有A、B、C、D四个反应，在298K时反应的热力学函数分别为
https://assets.asklib.com/psource/2014111510304473492.jpg
则在标准状态下，任何温度都能自发进行的反应是（），任何温度都不能自发进行的反应是（）。
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298K时，标准态下Cu2++FeαCu+Fe2+达到平衡时，则此反应的等于（）。（已知：）
A . 2×0.787/0.0592
B . 0.787/0.0592
C . 0.0592×0.787/2
D . 0.0592/0.787
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在298K、100kPa条件下，已知用氢气和氧气合成1mol的水，放出的热量为285.83kJ，下列热化学方程式正确的是（）。
A .https://assets.asklib.com/psource/2015103010491864497.jpg
B .https://assets.asklib.com/psource/2015103010492913717.jpg
C .https://assets.asklib.com/psource/2015103010494089254.jpg
D .https://assets.asklib.com/psource/2015103010495279352.jpg
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某反应在298K标准状态下不能自发进行，但当温度升高到一定值时，反应能自发进行，则符合的条件是（）。
A . ΔrHθm＞0，ΔrSθm＞0
B . ΔrHθm＞0，ΔrSθm＜0
C . ΔrHθm＜0，ΔrSθm＞0
D . ΔrHθm＜0，ΔrSθm＜0
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利用给定的下列热力学数据估算合成氨反应：
N2（g）+3H<sub>2</sub>（g）→NH（<sub>3</sub>g）
计算：在698K时的标准平衡常数。
已知数据（298K）
https://assets.asklib.com/images/image2/2018071110310042766.jpg
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已知298K时，2SO2(g)+O2（g）2SO3(g)△H<0,在相同的温度和压强下，向某密闭容器中通入2mlSO2和1mlO2，达到平衡时放出热量Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入1 mol S02和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量Q2，下列关系正确的是( )。
A . Q2=0.5Q1
B . Q2>0.5Q1
C . Q2<0.5Q1
D . Q2=Q1
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已知某反应在298K时的Kc1=5，398K时Kc2=11，则反应的△rHθ值正确的为（）。
A . ＜0
B . ＞0
C . 等于零
D . 不一定
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已知石墨的燃烧热为－393.7 kJ · mol－1，金刚石的燃烧热为 －395.8 kJ · mol－1，则C(石墨)→C(金刚石) 反应的ΔrHmΘ 为
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在恒定的温度和压力下，已知反应A====2B的标准摩尔反应热及反应2A====C的标准摩尔反应热，则反应C====4B的标准摩尔反应热是( )。
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/5943001-5946000/3c3883ce0b6ac9c9a11c9078369f93d2.jpg' />
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【单选题】已知反应 ,在等温条件下,标准平衡常数为0.25,那么,在此条件下,氨的合成反应 的标准平衡常数为()。
A. 4
B. 0.5
C. 2
D. 1
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热力学基本方程dG=-SdT+Vdp，可适用下列哪个过程?( )<br> A．298K、标准压力下，水气化成蒸气<br> B．理想气体向真空膨胀<br> C．电解水制取氢气<br> D．N<sub>2</sub>+3H<sub>2</sub>→2NH<sub>3</sub>未达到平衡
A：298K、标准压力下，水气化成蒸气
B：理想气体向真空膨胀
C：电解水制取氢气
D：N<sub>2</sub>+3H<sub>2</sub>→2NH<sub>3
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【论述题】已知在298K时,反应: (1) (2) (3) (4) 求反应(5) 的 (50.0分)
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已知H<sub>2</sub>O(g)、CO(g)在298K时的标准生成焓分别为-242kJ/mol、-111kJ/mol，则反应H<sub>2</sub>O(g)+C(s)====H<sub>2</sub>(g)+CO(g)的反应焓为( )。
A．131kJ/mol
B．-131kJ/mol
C．-353kJ/mol
D．353kJ/mol
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已知反应A=B在298K时k<sub>正</sub>=100k<sub>逆</sub>。正逆反应活化能的关系为（).
A.E<sub>n正</sub>＞E<sub>n逆</sub>
B.E<sub>n正</sub>＜E<sub>n逆</sub>
C.E<sub>n正</sub>=E<sub>n逆</sub>
D.不确定
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在298K和标准状态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温时仍为非自发的反应是（)。
A.Ag<sub>2</sub>O(s)=2Ag(s)+<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-22/985274636598755.png' />O<sub>2</sub>(g)
B.N<sub>2</sub>O<sub>2</sub>=2NO<sub>2</sub>(g)
C.6C(s)+6H<sub>2</sub>O(g)=C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>6</sub>(s)
D.Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>(s)+<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-22/985274647869396.png' />C(s)=2Fe(s)+<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-22/985274647869396.png' />CO<sub>2</sub>g
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在298K和标准压力下,若要在某－－金属上镀Pb－Sn合金,试计算镀液中两种离子的活度比至少应为多少？
在298K和标准压力下,若要在某--金属上镀Pb-Sn合金,试计算镀液中两种离子的活度比至少应为多少？忽略超电势的影响，已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956423521846929.png' />。
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300K、标准状态下，C（石墨)—C（金刚石)的在此条件下，该反应进行的方向是（)
300K、标准状态下，C(石墨)—C(金刚石)的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-04/973330644575196.png' />在此条件下，该反应进行的方向是()
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（1)计算298K下反应:的并判断在标准状态下反应向何方进行.（2)计算298K反应:并判断反应方向.
(1)计算298K下反应:<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-19/97463535175495.png' />的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-19/974635373849214.png' />并判断在标准状态下反应向何方进行.
(2)计算298K反应:<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-19/974635419151805.png' />并判断反应方向.
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已知某化学反应的都不随温度变化，则在标准状态下反应处于平衡时的温度为（)A、600℃ B、873℃ C、
A．A.600℃
B．B.873℃
C．C.327℃
D．D.298℃
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已知反应：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）=-393.7kJ•mol-1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）=-395.8kJ•mol-1则反应C（石墨）C（金刚石）的等于（）
A．-789.5kJ•mol-1
B．2.1kJ•mol-1
C．-2.1kJ•mol-1
D．789.5kJ•mol-1
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已知水的离子积常数 在293 K和303K时分别为 和 .试求:（1) 298 K和标准压力时,中和反应 （1)的
已知水的离子积常数<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956419788563844.png' />在293 K和303K时分别为<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956419802253713.png' />和<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956419818383915.png' />.试求:(1) 298 K和标准压力时,中和反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956419833651262.png' />(1)的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/95641985010069.png' />的值(设<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956419866537108.png' />与温度的关系可以忽略);(2) 298 K时OH-的标准摩尔生成Gibbs 自由能<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956419883395762.png' />的值。
已知下述电池的标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956419898548296.png' />:
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956419912501533.png' />
并已知反应 .
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/95641992742983.png' />
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下列电池在298 K时,液体接界处 。已知 （1) 写出电池反应;（2)计算298K时的液接电势和电池总电动
下列电池在298 K时,液体接界处<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956421474020238.png' />。
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956421481387431.png' />
已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956421495094327.png' />(1) 写出电池反应;(2)计算298K时的液接电势和电池总电动势。
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已知298K时，将反应Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋组成原电池，已知标准电极电势（Fe3＋／Fe2＋)=0.771V和（Fe2＋／Fe)=－0.440V，则下列说法错误的是（)。
A．电对Fe3+/Fe2+做正极
B．反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040
C．电池组成式为(-)Fe|Fe2+(c1)||Fe2+(c2)，Fe3+(c3)|Pt()
D．电池的标准电动势为0.331V
