已知H2O（l）在正常沸点时的气化热为40.67kJ•mol-1，某不挥发性物质B溶于H2O（l）后，其沸点升高10K，则该物质B在溶液中的物质的量为：（）
已知 https://assets.asklib.com/images/image2/2017051111180051719.jpg 的△ r H θ =-305.3kJ·mol -1 ，PbSO 4 （s）的生成热为（）。
已知火箭燃料二甲基肼（CH3-NH-NH-CH2）的燃烧热为-6000kJ／mol，则30g二甲基肼完全燃烧放出的热量为（）。
暴露在常温空气中的碳并不燃烧，这是由于C（s）+O 2 （g） https://assets.asklib.com/psource/2016071717493059393.jpg CO 2 （g）的（）。（已知CO 2 （g）的值为-394.36kJ·mol -1 ）
能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为-285.8kJ·mol-1、-282.5kJ·mol-1、-726.7kJ·mol-1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为（）。
在标准状态下石墨燃烧反应的焓变为 -393.7 kJ · mol -1 ，金刚石燃烧反应的焓变为 -395.6kJ · mol -1 ，则石墨转变成金刚石反应的焓变为:
已知C(石墨)＋O2(g) = CO2(g)，∆H1 =−393.5 kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)，∆H2=−283.0 kJ/mol。则2C(石墨)＋O2(g) = 2CO(g)的∆H3为（ ）。
7.已知298.15 K时CH4(g),CO2(g),H2O(l)的标准摩尔生成焓 △fHmθ 分别为-74.81 kJ∙mol-1,-393.51 kJ∙mol-1,-285.83 kJ∙mol-1。则298.15 K时CH4(g)的标准摩尔燃烧焓△cHmθ为 ( )
苯的熔化热为10.67kJ·mol<sup>-1</sup>，其熔点为5.0℃，则苯熔化过程的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/5985001-5988000/6d31068e746493fc424499fc388d02e7.jpg' />约为( )
标准状态下，石墨的标准摩尔燃烧焓为-393.6kJ·mol<sup>-1</sup>，金刚石的标准摩尔燃烧焓为-395.6kJ·mol<sup>-1</sup>，则石墨转变成金刚石反应的标准摩尔焓变值为( )。
已知火箭燃料二甲基肼（CH<sub>3</sub>-NH-NH-CH<sub>2</sub>）的燃烧热为-6000kJ／mol，则30g二甲基肼完全燃烧放出的热量为（）。
在标准状态下石墨的燃烧焓为－393.7 kJ/mol，石墨转变为金刚石反应的焓变为+1.9 kJ/mol，则金刚石的燃烧焓为（）kJ/mol
已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则N—已知N 2 ＋O 2 ===2NO为吸热反应，Δ H ＝＋180 kJ·mol － 1 ，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol － 1 、498 kJ·mol － 1 ，则N—O键的键能为（）
已知乙醇（C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH)在351K和100kPa大气压下正常沸点温度（351K)时的蒸发热为39.2kJ·mol，
一妇女体重为65.0kg，每天按350g蛋白质（燃烧热为20.1kJ·g<sup>-1</sup>)、22g脂肪（燃烧热为39.8kJ·g卐
（1）1mol四氯化碳在其沸点为77℃、101325Pa时向真空蒸发为同温、同压下的蒸气，求此过程的 ΔS体、ΔS孤立、ΔF、ΔG，并判断过程的可逆性。已知在77℃、101325Pa下四氯化碳的气化热为29.88 kJ·mol-1。
在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6kJ&8226;mol-1，金刚石燃烧反应的焓变为-395.5kJ&8226;mol-1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为（）
2、石墨（C)和金刚石（C)在 25℃, 101 325 Pa下的标准燃烧焓分别为-393.4 kJ·mol-1和-395.3 kJ·mol-1，则金刚石的标准生成焓（金刚石, 298 K)为
甲烷的燃烧反应为: 。已知298.15K时, 的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJ/mol和-285.8kJ/mol,则98.15K时,甲烷的标准摩尔生成焓为（）
已知C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△rHm=-393.5kJ·mol-1CO(g)+(1/2)O2(g)=CO2(g)△rHm=-283.0kJ·mol-1，则C(石墨)+(1/2)O2(g)=CO(g)的反应热为()。
在25℃时,甲烷的燃烧热为-890.4kJ·mol<sup>-1</sup>,液态水的汽化热为44.02kJ·mol<sup>-1</sup>.设空气中O<sub>2</sub>与N<sub>2</sub>的物质的量之比为1:4.试计算甲烷与理论量的空气混合燃烧时所能达到的最高温度.计算时,假设燃烧所放出的热全部用来提高产物的温.度,不必考虑产物的解离.
在标准状态下石墨的燃烧焓为－393.7 kJ·mol－1，石墨转变为金刚石反应的焓变为＋1.9 kJ·mol－1，则金刚石的燃烧焓（kJ·mol－1）为（）
25℃时，C（石墨)，甲烷及氢的标准摩尔燃烧焙分别为-393.5kJ·mol<sup>-1</sup>，-890.3kJ·mol<sup>-1</sup>和-285.8kJ·mol<sup>-1</sup>，求25℃时在（1)等压，（2)等容情况下生成1mol甲烷的热效应.
已知反应：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）=-393.7kJ•mol-1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）=-395.8kJ•mol-1则反应C（石墨）C（金刚石）的等于（）
