298K时反应 https://assets.asklib.com/images/image2/2017051113525169126.jpg 的△ r G θ =-10kJ·mol -1 已知，298K时A、B、C、D皆为气体，当由等物质的量的A和B开始反应时，则达到平衡时混合物中可能（）。
已知298K时△rGθ（CH3COOH，aq）=-396.6kJ·mol-1，△rGθ（CH3COO-，aq）=-369.4kJ·mol-1试求算室温下醋酸的电离平衡常数。并判断醋酸溶于水形成浓度为1mol·L-1的溶液时能否自发进行电离（）。
稳定单质的ΔfHmθ，ΔcHmθ，ΔfGmθ，Smθ均为零。
298K时，标准态下Cu2++FeαCu+Fe2+达到平衡时，则此反应的等于（）。（已知：）
若298K时，HCO3（aq）CO3（aq）的△rGθ分别为-587.06和-528.10kJ・mol-1，则反应的△rGθ为（）。
反应2N2（g）+O2（g）→2N2O（g），在298K时，ΔrHmθ为164.0kJ.mol-1，则反应ΔU=（）。
若298K时反应N2O4（g）＝2NO2（g）的KΘ=0.1132，则当p（N2O4）=p（2NO2）=100kPa时，反应将（）
298K，下列反应的ΔrGmθ等于AgCl（s）的ΔfGmθ的为（）。
《法定规则》对非国际航行船舶规定，当船宽、船深之比B/D（）时，则对θsm和θv的要求可适当减小。
已知298K时，有Zn（s）+O2（g）=ZnO（s），ΔrHmθ═-351.5kJ•mol-1，Hg（l）+O2（g）=HgO（s），ΔrHmθ═-90.8kJ•mol-1，则反应Zn（s）+HgO（s）=Hg（l）+ZnO（s）的ΔrHmθ为（）。
已知某反应在298K时的Kc1=5，398K时Kc2=11，则反应的△rHθ值正确的为（）。
已知298K时，Ag2O（s）的△fGθ=-10.82kJ・mol-1，则Ag2O（s）分解为Ag（s）和O2（g）的反应可能是（）。
已知反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在298K时ΔrGmθ=130kJ•mol-1，1200K时，ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.则该反应的ΔrHmθ和ΔrSmθ分别为（）kJ•mol-1和（）kJ•mol-1。
298K时，ψϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.150V，ψϴ(Fe3+/Fe2+) = 0.771V，反应2Fe3++ Sn2+ = Sn4++2 Fe2+ 的∆rGmӨ为
298K时，已知ψϴ(Ag+/Ag)=0.80V，ψϴ(Cu2+/Cu)=0.34V，在标准Ag-Cu原电池正极半电池中加入氨水，则
98K，稳定态单质的Smθ 。 A. B. C. D.
设N 2 和O 2 皆为理想气体、它们的温度、压力相同、均为298K、pθ；则这两种气体的化学势应该（）
一定量气体从298K、p<sup>Θ</sup>恒温压缩时，系统的焓增加，则该系统从298K、P<sup>Θ</sup>节流膨胀到邻近某一状态时，系统的温度必将 ()
1、在298K时,石墨的标准摩尔生成焓Δf HΘm （C, 石墨)的值（)
标准态下，通常多数稳定单质的△fGmq=0kJ·mol-1、△fHmq=0kJ·mol-1。（)
下列单质的ΔfHmΘ不等于零的是
碳酸氢铵的分解反应为： 2 NaHCO3（s) = Na2CO3（s) + H2O（g) + CO2（g) 已知有关数据如下表：298K时 物质 NaHCO3（s) Na2CO3（s) H2O（g) CO2（g) △fHmθ/KJmol-1 －947.4 －1131 －241.8 －393.5 Smθ/J.mol-1 102.0 136.0 189.0 214.0 而且在298～373 K之间, △rHmθ（T) 及△rSmθ（T)均可近似视为与T无关。 求371.0 K 时的Kθ；
将下列非氧化还原反应设计成为两个半电池反应，并利用本书附录中标准电极电势表的数据，求出298K时反应的平衡常数K<sup>θ</sup>。
11、298K稳定态单质的Smθ（）
