碳酸氢铵:含氮17%左右,肥料水溶液呈碱性反应;化学性质不稳定,易分解挥发损失氨,易发生潮解、结块,不残留任何副成分。()
碳酸盐分解反应在温度()时,即可进行完毕。
碳酸盐分解反应的通式可写为:MeO+CO2=MeCO3
碳酸盐分解,其反应式为()、MgCO3≒MgO+CO2↑。
下列盐类中,属于碳酸盐硬度的有(),属于非碳酸硬度的有()。①Ca(HCO3)2、②CaCO3、③CaSO4、④CaCl、⑤Mg(HCO3)2、⑥MgCO3、⑦MgSO4、⑧MgCl、⑨NaHCO3、⑩CaSiO。
陶瓷烧成中氧化分解阶段主要反应有碳素的氧化、碳酸盐的分解、结晶水的排出和()
碱性水中的碱度除Ca(HCO3)2(重碳酸钙)和Mg(HCO3)2(重碳酸镁)以外,还有NaHCO3(重碳酸钠)和KaHCO3(重碳酸钾)存在,这部分碱度称为钠盐碱度。()
生料干燥的温度区间是(),粘土矿物脱水温度区间为(),碳酸盐分解的温度区间约为(),固相反应的温度区间为(),熟料烧成的温度区间是()
某温度时,NH4Cl(s)分解压力是Pθ,则分解反应的平衡常数为()。
生料变为熟料,一般要经过自由水蒸发、()、碳酸盐分解、固相反应、烧成反应、冷却六个过程。
NaHCO3在水温为()度时开始分解。
下列化合物中,()是硬度盐,()是碳酸盐硬度,()是非碳酸盐硬度,()是有碱度的盐。①NaCl,②NaHCO3,③Na2SO4,④CaCl2,⑤Ca(HCO3)2,⑥CaSO4,⑦MgCl2,⑧Mg(HCO3)2,⑨MgSO4,⑩CaSiO。
高温下二氧化氮的分解反应为二级不可逆反应: 2NO 2 =2NO+O 2 。现将纯 NO 2 在 101325Pa 、 627.2K 下于活塞流反应器中分解。已知 k=1.7 m 3 kmol s -1 ,气体处理量为 120 m 3 h -1 (标准状态下),如使 NO 2 分解率为 70% ,求不考虑体积变化和考虑体积变化两种情况下所需反应体积 (m 3 )
25℃时,碳酸钙分解反应的标准摩尔反应焓变等于178.32 kJ/mol,则升高温度,反应的标准平衡常数将增大。
在一定温度下,AgNO<sub>2</sub>(s)和Ag<sub>2</sub>O(s)受热时均能发生分解反应: 假定上述两个分解反应的
双光气分解反应CICOOCCl<sub>3</sub>(g)→2COCI<sub>2</sub>(g)为一级反应.将一定量双光气迅速引入一个280℃的容器中,751s后测得系统的压力为2.710kPa;经过很长时间反应完了后,系统压力为4.008kPa.在305℃时重复实验,经320s系统压力为2.838kPa;反应完了后系统压力为3.554kPa.求活化能.
生化反应为分解葡萄糖产酸产气,乳糖不分解,HS+,动力+,迅速分解尿素,在下列肠杆菌科细菌中可能的是()
生化反应为分解乳糖产酸产气、分解葡萄糖产酸产气、动力+、HS-的肠杆菌科细菌是()
在石灰窑中,分解反应CaCO<sub>3</sub>(S)=CaO(S)+CO<sub>2</sub>(g)已达平衡,则该系统的独立组分数、相数、自由度分别是()。
某温度时,NH4Cl(s)分解压力是pθ,则分解反应的平衡常数 Kθ为()
碳酸氢钠受热分解的离子反应方程式 还有:氢气还原氧化铜是否是离子反应?
完成下列反应方程式:(1)溶于氢氟酸:(2)向含有TiCl<sub>6</sub><sup>2-</sup>的水溶液中加入NH<sub>4</sub><sup>+</sup>离子:(3)二氧化钛与碳酸钡共熔;(4)以钒铅矿为原料采用氯化焙烧法制五氧化二钒:(5)氧化二钒分别溶于盐酸、氢氧化钠、氨水溶液(6)钒酸铵热分解。
已知在高温下2HgO(s) = 2Hg + O2 (g),在450 oC时,所生成汞蒸气与氧气的总压力为109.99 kPa;420 oC时,总压力为51.60 kPa。 (1) 计算450 oC和420 oC时的平衡常数Kθ。 (2) 在450 oC时,氧气的分压pO2和汞蒸气分压pHg各为多少kPa? (3)上述分解反应是吸热反应,还是放热反应? (4) 若有15.0 g氧化汞放在1.0 L的容器中,温度升至420 oC,还有多少氧化汞没有分解?
碳酸钙分解反应式为()。