原子序数递增或递减并不影响元素原子半径的任何变化。
原子序数是标志元素在元素周期表中次序的序号，亦即是该元素原子（）
在元素周期表中，金属元素钠到非金属元素氯，原子序数递增，原子半径也递增。
下列各组元素的原子半径按大小排列，正确的是（）
元素X、Y、Z的原子序数都小于18。元素X和Y的阳离子和元素Z的阴离子具有相同的电子层结构，并且X的离子半径比Y的离子半径大，则X、Y、Z的原子序数由大到小的顺序为（）。
某元素最高氧化数为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中哪一个不正确（）？
元素周期表中20号以前的元素，原子最外层电子数等于2的有（）。
周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）。
天然存在的比较稳定的原子是92号元素()。
形成间隙固溶体的溶质元素一般是原子半径较小的金属元素。
同一周期从左到右，主族元素原子半径的减少幅度大于副族元素。
同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小
元素A、B、C均为主族元素，元素A、B的正离子与C的负离子具有相同的电子层结构，且A的原子半径大于B的原子半径，则它们的原子序数大小顺序是 （ ）
鲍林原子轨道能级图从1到100号元素的1s轨道能量各不相同。（）
在元素周期表中，金属元素钠到非金属元素氯，原子序数递增，原子半径也递增。此题为判断题(对，错)。
在元素周期表中，同·族的主族元素从上向下，原子半径（)，第一电离能（)、电负性（)，元素的金属性（)。
有X、Y和Z3种主族元素，已知X元素的阴离子与Y和Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径。则3种元素的原子序数大小次序是（)。
"下列各组元素的原子半径按大小排列，正确的是（)
美国和俄罗斯科学家组成的一个研究小组10月16日宣布，他们成功制造出了门捷列夫元素周期表中的118号元素，这也是该小组制造出的第5种超重元素。研究小组领导人肯.穆迪称，他们利用回旋加速器两次将许多钙-48离子加速，用来轰击人造元素铜-249，从而制造出3颗新原子。每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。也就是说，这种新元素在元素周期表中的序号为118，原子量为297。按照元素周期表排序规律，118号元素排在氧气之下，归入惰性元素一族。在门捷列夫元素周期表中，自然界只存在92种，科学家成功制造出另外18种已经得到承认和命名的元素。此外，还有一些元素没有得到承认或命名，118号元素就不在已命名元素之列。科学家说，他们制造出的118号元素原子存在时间仅为0.9毫秒。研究人员观察到了 118号元素原子的“衰变链”过程，证实了新元素的存在。这种原子首先释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子，衰变为已知的116号元素，然后再度释放出一颗阿尔法粒子，衰变为114号元素，接着更进一步衰变为112号元素，112号元素最终裂变为两颗大小差不多的其他原子。这一发现17日发表在美国杂志《物理学评论》最新一期上。科学家说，虽然他们制造出的118号元素原子存在时间只有0.9毫秒，但它们的存在仍相当可信，错误的可能性只有万分之一。研究人员说，他们的这一发现不能立即投入实际应用，但它可以让研究人员更加接近理论物理学家提出的“稳定岛”假说。科学家发现，原子序数超过110之后，随着原子序数的增加，原子的寿命会急剧下降。但研究人员认为114号元素附近存在一个稳定区域，这一区域的超重原子核能够长时间存在。这就是科学家上世纪60年代提出的“稳定岛”假说。利弗莫尔.杜布纳小姐曾成功制造114号元素，其存在时间达到30秒。如果超重元素稳定存在能够维持数分钟或者数小时，科学家就可以开始研究这些元素的化学性质，甚至可能发现某些特殊化学特性。关于“118号元素”的理解，下述说法不正确的是 ______。
由于镧系收缩的影响,同期表镧系以后的元素()的原子半径和离子半径与第五周期的同族元素的()原子半径和离子半径非常接近。
分别写出27号元素Co的①原子的电子排布式；②原子的外层电子构型；③+2价离子的外层电子构型；④并指出元素Co在周期系中所属的周期与族。
某一周期，其零族元素的原子的外层电子构型为4s24p6，其中有A、B、C、D四种元素，已知它们的最外层电子数分别是2，2，1，7，且A、C元素的原子的次外层电子数为8，B、D元素的原子的次外层电子数为18，则A、B、C、D分别为（)。
14、镧系收缩是镧系元素的原子半径随原子序数递增而逐渐减小的现象。
下列元素原子半径变化规律正确的是（）。
