凡原子序数相同（）不同，在元素周期表中占有一位臵的元素，统称为同位素。
在元素周期表中，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最后以稀有元素结尾。
所谓元素的金属性强，就是指该元素原子在化学反应中（）。
原子序数是标志元素在元素周期表中次序的序号，亦即是该元素原子（）
元素周期表中元素的周期序数与原子的（）相同。
在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是()
在元素周期表中，同周期元素自左向右非金属性逐渐增强。
同一周期的元素，随着原子序数的递增，其金属性逐渐增强。
在元素周期表中，所含元素都是金属的区域是（）
某高中学生学习了元素周期律后，能够根据某元素的原子结构推测它在元素周期表中的位置及性质，这种方法称为（）。
在元素周期表中，所含元素都是金属的区域是（）。
在元素周期表中，同一周期元素的金属性自左至右（）
在化学元素周期表内，同族的元素随着原子量的增大，金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。
络合滴定法为什么要使用缓冲溶液？写出原子序数为11，19两种元素的元素符号，并指出： a.属于哪一周期，哪一族？ b.是金属元素还是非金属元素？
原子序列是8的元素，在周期表中属第几周期，第几族？写出该元素的名称。
某高中学生学习了元素周期律后，能够根据某元素的原子结构推测它在元素周期表中的 位置及性质，这种方法称为( )。
在元素周期表中，金属元素钠到非金属元素氯，原子序数递增，原子半径也递增。此题为判断题(对，错)。
在元素周期表中，同·族的主族元素从上向下，原子半径（)，第一电离能（)、电负性（)，元素的金属性（)。
下列叙述正确的是I族金属元素是同周期中金属性最强的元素B．不同元素的原子构成的分子中一定只含极性共下列叙述正确的是I族金属元素是同周期中金属性最强的元素 B．不同元素的原子构成的分子中一定只含极性共价键 C． U 和 U是中子数不同质子数相同的同种核素 D．Ⅶ族元素的简单阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强
某元素原子基态的电子组态为[Kr]4d105s25p1,它在元素周期表中位于（)
设有元素A，B，C，D，E，G，M，试按下列所给的条件，推断它们的元素符号及在周期表中的位置（周期、族），并写出它们的价层电子构型。 （1）A，B，C为同一周期的金属元素，已知C有3个电子层，它们的原子半径在所属周期中为最大，并且A＞B＞C； （2）D，E为非金属元素，与氢化合生成HD和HE，在室温时D的单质为液体，E的单质为固体； （3）G是所有元素中电负性最大的元素； （4）M为金属元素，它有四个电子层，它的最高氧化值与氯的最高氧化值相同。
从11号元素钠到17号元素氯的下列各项按顺序递减的是（）
（1)今有元素X、Y、乙,其原子序数分别为6、38、80,试写出它们的电子分布式,并说明它们在周期表中的位置。（2) X、Y两元素分别与氣形成的化合物的熔点哪一个高？为什么？（3)Y、Z两元素分别与硫形成的化合物的溶解度哪一个小？为什么？（4)X元素与氯形成的化合物共分子偶极矩等于零，试用杂化轨道理论解释。
