在CO(g)+H2O(g)<=>CO2(g)+H2(g)一Q的平衡中,能同等程度的增加正、逆反应速率的是()
下述3个反应: (1)S(s)+O2(g)→SO2(g) (2)H2(g)+O2(g)→H2O2(g) (3)C(s)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g) 按ΔrSθm增加的顺序为()。
已知CO(g)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g)是基元反应,该反应是()级反应。
已知反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的平衡常数为,反应 https://assets.asklib.com/psource/2015103010532286777.jpg 的平衡常数为,则反应()
已知C(石墨)+O2(g) = CO2(g),∆H1 =−393.5 kJ/mol;CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g),∆H2=−283.0 kJ/mol。则2C(石墨)+O2(g) = 2CO(g)的∆H3为( )。
7.已知298.15 K时CH4(g),CO2(g),H2O(l)的标准摩尔生成焓 △fHmθ 分别为-74.81 kJ∙mol-1,-393.51 kJ∙mol-1,-285.83 kJ∙mol-1。则298.15 K时CH4(g)的标准摩尔燃烧焓△cHmθ为 ( )
已知反应 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 和 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的热效应分别为∆H1和 ∆H2, 则它们间大小关系是 ( )
已知: C2H6(g,25℃) + (7/2)O2(g,25℃) = 2CO2(g,25℃) + 3H2O(g,25℃)ΔrUm= -1099 kJ · mol-1CV, m/J•K-1•mol-1:C2H6 33.47;H2O 25.94;O2 20.08;CO2 23.85若反应物的初始温度为25℃,当 0.1 mol 乙烷与 1 mol O2在完全绝热的弹式量热计中爆炸后的最高温度应为多少(CV与T无关)。 ( )
某一电池,电池反应可写成:2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) 或 4H2(g)+2O2(g)→4H2O(2),E1、E2表示相应的电动势,则
10、已知下列前三个反应的Kθ值,则第四个反应的Kθ值应为 。 (1) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),Kθ1 (2 ) N2(g)+O2(g)=2NO(g),Kθ2 (3) 2NH3(g)+5/2O2(g)=2NO(g)+3H2O(g),Kθ3 (4) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),Kθ4
已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/mol CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol C—H键的键能约为413kJ/mol,O—H键的键能约为463kJ/mol,H—H键的键能约为436kJ/mol,则CO2中C=O键的键能约为()。
下述3个反应:(1)S(s)+O2(g)→SO2(g)(2)H2(g)+O2(g)→H2O2(g)(3)C(s)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g)按ΔrSθm增加的顺序为()。
下列反应制备的氢气纯度最高的是 ()A.CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)B.Si粉与NaOH溶液反应
反应CO(g)+H2O(g)<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/9096001-9099000/a13397008f25ef09e0521b16d29e877a.jpg' />CO2(g)+H2(g)因为反应前后分子数相等,所以无论压力如何变化,对平衡均无影响。此题为判断题(对,错)。
25℃时电池反应H2(g)+½O2(g)=H2O(l)对应的电池标准电动势为E01,则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准电动势E02是()
已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是元反应,该反应是()级反应。
2000 K时反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的Kp为6.443,则在同温度下反应为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的Kp应为
【单选题】2 mol H2(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g),则反应的进度为()。
一定温度下,某反应的标准平衡常数 讨论题:反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)在温度T时 KӨ=1.0×1045,不必计算,试回答下列问题: (1)该反应在温度T时 能否自发进行?为什么? (2)该反应就熵增加还是熵减少?为什么? (3)该反应的正向是吸热还是放热?为什么?
已知C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△rHm=-393.5kJ·mol-1CO(g)+(1/2)O2(g)=CO2(g)△rHm=-283.0kJ·mol-1,则C(石墨)+(1/2)O2(g)=CO(g)的反应热为()。
在973K及标准压力下,反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的KpΘ=0.71。试根据以下两种情况,分别判断反应的方向:(1)反应系统中各组分的分压都是1.52×105Pa;(2)反应系统中,pCO=1.013×106Pa,pH2O=5.065×105Pa,pCO2=pH2=1.52×105Pa。
碳酸氢铵的分解反应为: 2 NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) 已知有关数据如下表:298K时 物质 NaHCO3(s) Na2CO3(s) H2O(g) CO2(g) △fHmθ/KJmol-1 -947.4 -1131 -241.8 -393.5 Smθ/J.mol-1 102.0 136.0 189.0 214.0 而且在298~373 K之间, △rHmθ(T) 及△rSmθ(T)均可近似视为与T无关。 求371.0 K 时的Kθ;
8、将C2H4充入温度为T、压力为p的有弹性的密闭容器中。设容器原来的体积为V,然后使C2H4恰好与足量的O2混合,并按 C2H4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(g) 完全反应。再让容器恢复到原来的温度和压力。则容器的体积为.
1、反应C(s)+2H2(g)®CH4(g)在873K时DrHmӨ =-85 kJ·mol-1,为提高CH4的平衡产率,温度和压力应如何选择?()