-
为了使Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>标准溶液稳定,正确配制的方法是( )。
A.将Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>溶液煮沸1h,过滤,冷却后再标定
B.将Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>溶液煮沸1h,放置7天,过滤后再标定
C.用煮沸冷却后的纯水配制Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>溶液后,即可标定
D.用煮沸冷却后的纯水配制,放置7天后再标定
E.用煮沸冷却后的纯水配制,且加入少量Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>,放置7天后再标定
-
标定Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>的基准物是下述哪一种?( )
A.H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>·2H<sub>2</sub>O B.K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>C.As<sub>2</sub>O<sub>3</sub>D.Fe
-
下列物质中,难溶于Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>溶液,而易溶于KCN溶液的是( )。
A.AgCl
B.AgI
C.AgBr
D.Ag<sub>2</sub>S
-
今有胆矾试样(含CuSO<sub>4</sub>•5H<sub>2</sub>O)0.5580g,用碘量法测定,滴定至终点时消耗Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3
今有胆矾试样(含CuSO<sub>4</sub>•5H<sub>2</sub>O)0.5580g,用碘量法测定,滴定至终点时消耗Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>标准溶液(0.1020mol/L)20.58ml。求试样中CuSO<sub>4</sub>•5H<sub>2</sub>O的质量分数。<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-16/974368607971822.jpg' />
-
采用碘量法标定Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>溶液浓度时,必须控制好溶液的酸度。Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>与I<sub>2</sub>发生反应的条件必须是()
A.在强碱性溶液中
B.在强酸性溶液中
C.在中性或微碱性溶液中
D.在中性或微酸性溶液中
-
CO<sub>2</sub>+2NaOH→Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>+H<sub>2</sub>O H<sub>2</sub>S+2NaOH→Na<sub>2</sub>S+2H<sub>2</sub>O为()的方程式
A.碱洗反应
B.废碱氧化反应
C.黄油生成
D.干燥器甲烷再生
-
CuSO<sub>4</sub>溶液和Na<sub>2</sub>S溶液混合后的产物是()
A.Cu(OH)2↓+H2S↑+Na2SO4
B.CuS↓+Na2SO4
C.Cu↓+S↓+Na2SO4
D.以上答案都不对
-
写出下列各反应的方程式:(1)氨氧化亚锡溶于氢氧化钾溶液;(2)铅丹溶于盐酸中;(3)铬酸铅与氢氧化钠溶液反应;(4)用Na<sub>2</sub>S溶液处理SnS<sub>2</sub>.
-
Na<sub>2</sub>B<sub>4</sub>O<sub>7</sub>.10H<sub>2</sub>O用作基准物质,应存放在:
A.装有变色硅胶的干燥器;
B.其它干燥器;
C.装有CaCl 2 的干燥器;
D.装有饱和蔗糖食盐水溶液的干燥器
-
Na原子从3<sup>2</sup>P<sub>1/2</sub>→3<sup>2</sup>S<sub>1/2</sub>跃迁的光谱线波长为5896,在B=2.5特斯拉的磁场
Na原子从3<sup>2</sup>P<sub>1/2</sub>→3<sup>2</sup>S<sub>1/2</sub>跃迁的光谱线波长为5896<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-27/977920373382667.png' />,在B=2.5特斯拉的磁场中发生塞曼分裂。问从垂直于磁场方向观察,其分裂为多少条光谱线?其中波长最长和最短的两条光谱线的波长各为多少<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-27/977920373382667.png' />?
-
在直接碘量法中,以I<sub>2</sub>标准滴定溶液滴定Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>的滴定反应不能在强碱性介质中进行,是为了()。(1)避免碘的挥发;(2)避免I<sup>-</sup>被空气氧化;(3)避免I<sub>2</sub>发生歧化反应;(4)避免S<sub>2</sub>O<sup>2-</sup><sub>3</sub>被氧化成SO<sup>2-</sup><sub>4</sub>。
A.1、2
B. 2、4
C. 3、4
D. 1、3、4
-
称取软锰矿样品0.3216g,分析纯的Na<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>0.3685g,置于同一烧杯中,加入硫酸并加热,待反应完全后用c(1/5KMnO<sub>4</sub>)=0.1200mol/LKMnO<sub>4</sub>溶液滴定,消耗11.26mL,则样品中MnO<sub>2</sub>的含量为()。M(Na<sub>2</sub>C<s
A.28.04%
B.42.06%
C.56.08%
D.84.11%
-
用硫代硫酸钠标定碘标准溶液,其反应式为:2Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>+I<sub>2</sub>=Na<sub>2</sub>S<sub>4</sub>O<sub>6</sub>+2NaI,已知15.0ml碘溶液,消耗了30.0ml,0.1000mol/L的硫代硫酸钠溶液,碘溶液的摩尔浓度是()
A.0.0500mol/L
B.0.1000mol/L
C.0.2000mol/L
D.0.5000mol/L
E.1.0000mol/L
-
配制Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>4</sub>溶液时,要用()水,其原因是()。
-
分析某一种不纯的硫化钠,已知其中除含Na<sub>2</sub>S·9H<sub>2</sub>O外,还含Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>·5H<sub>2</sub>O有,取此试样10.00g配称500mL溶液.
(1)测定Na<sub>2</sub>S·9H<sub>2</sub>O和Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>2</sub>·5H<sub>2</sub>O的总量时,取试样溶液25.00mL,加入装有mol·L<sup>-1</sup>
50mL0.05250mol.L<sup>-1</sup>I<sub>2</sub>溶液及酸的碘量瓶中,用0.1010mol.L<sup>-1</sup>Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>溶液滴定多余的I<sub>2</sub>,计用去16.91mL.
(2)测定Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>·5H<sub>2</sub>O的含量时,取50mL试样溶液,用ZnCO<sub>3</sub>悬浮液沉淀除去其中的Na<sub>2</sub>S后,取滤液的一半,用0.05000mol·L<sup>-1</sup>I<sub>2</sub>溶液滴定其中Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>的计用去5.65mL.
由上述实验结果计算原试样中Na<sub>2</sub>S·9H<sub>2</sub>O及Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>·5H<sub>2</sub>O的质量分数,并写出其主要反应.
-
Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>标准溶液只能用间接法配制的原因有()。
A.Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>试剂纯度不高
B.Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>·5H<sub>2</sub>O容易与空气中氧气反应
C.不能与K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>直接反应
D.Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>·5H<sub>2</sub>O的化学式与组成不一致
-
在反应NaClO+NaCrO<sub>2</sub>+NaOH→NaCl+Na<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>+H<sub>2</sub>O中,氧化剂是()
A.NaCl
B.Na<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>
C.NaCrO<sub>2</sub>
D.NaClO
-
硫代硫酸钠(Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>)属于()。
A.酸
B. 碱
C. 盐
-
如何配制0.1mol∕L硫代硫酸钠(Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>)标准溶液?
-
某研究者欲了解某地正常成年男性和女性的红细胞总体平均水平是否有差异,随机抽样测定了该地40名正常成年男性和40名正常成年女性的红细胞数,算得男性红细胞的均数为X¯<sub>1</sub>=4.68×10<sup>12</sup>/L,标准差为S<sub>1</sub>=0.57×10<sup>12</sup>/L;女性红细胞的均数为X¯<sub>2</sub>=4.16×10<sup>12</su
问题1:该研究设计类型和资料类型分别是()
A.配对,定量
B.配对,分类
C.成组,定量
D.成组,分类
E.成组,等级
问题2:设男性红细胞总体标准差为σ<sub>1</sub>,若欲估计此次抽样调查时男性红细胞均数的抽样误差,计算公式为()
A.S<sub>1</sub>
B.σ<sub>1</sub>
C.S<sub>1</sub>/40
D.S<sub>1</sub>/√40
E.σ<sub>1</sub>/√40
问题3:若男性和女性红细胞数的总体方差相等,欲比较该地正常成年男性和女性的红细胞数平均水平是否有差异,宜选用()
A.χ<sup>2</sup>检验
B.配对t检验
C.成组t检验
D.配对设计差值的符号秩和检验
E.成组设计两样本比较的秩和检验
问题4:取α=0.05,若假设检验结果P<0.01,可认为()
A.该地正常成年男性和女性的红细胞总体均数无差异
B.该地正常成年男性和女性的红细胞总体均数有差异
C.该地正常成年男性和女性的红细胞总体均数有很大差异
D.该地40名正常成年男性和40名正常成年女性的红细胞均数无差异
E.该地40名正常成年男性和40名正常成年女性的红细胞均数有差异
-
用KMnO<sub>4</sub>标准溶液滴定Na<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>温度应为(),催化剂是(),用()调溶液的酸度,酸度应控制在()为宜。
-
将足量的NaHCO<sub>3</sub>(s)放在一密闭容器中,在高温下加热使其分解为Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>(s)、H<sub>2</sub>O(g
将足量的NaHCO<sub>3</sub>(s)放在一密闭容器中,在高温下加热使其分解为Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>(s)、H<sub>2</sub>O(g)和CO<sub>2</sub>(g)。当该分解反应达到平衡后,系统中共有压力不变的条件下将平衡系统中Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>(s)除去·部分,化学平衡衡系统中的NaHCO<sub>3</sub>(s)全部除去,在其他条件不变时系统处于()。
-
欲配制500mL0.1mol·L<sup>-1</sup>Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>溶液.约需称取Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>4</sub>·5H<sub>2</sub>O(M=248g·mol<sup>-1</sup>)晶体的质量为()。
A.A.2g
B.B.5g
C.C.12g
D.D.25g
-
为什么不能长期保存H<sub>2</sub>S溶液,长期放置的Na<sub>2</sub>S为什么颜色会变深?