在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M，若TE≤0.1%、△pM=±0.2，则要求（）。
在稀溶液中离子浓度相同的情况下，对不同种类的反离子，树脂的交换能力也不相同。（）
摩尔浓度1mol/l的醋酸和1mol/l的盐酸溶液，它们的氢离子浓度相等，PH值也相同。
溶液的pH植越小，则说明溶液中的氢离子浓度越低。
相同条件下，溶液的酸性越强，溶液中氢氧根离子物质的量的浓度（），氢离子物质的量的浓度（）。
同价同种离子，溶液中反离子浓度越大，则电动电势ξ（）。
Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中，各离子浓度均为0.10mol/L，往溶液中滴加K2Cr2O7试剂，最先生成的沉淀是（），最后生成的沉淀是（）。 设Ni2+、Cd2+两溶液离子浓度相同，若分别通入H2S至饱和，形成（）沉淀时介质的酸度可以较大。（Ksp，PbCrO4=1.77×10-14，Ksp，BaCrO4=1.17×10-10，Ksp，Ag2CrO4=9.0×10-12，Ksp，NiS=3×10-21，Ksp，CdS=3.6×10-29）。
用EDTA标准溶液滴定某浓度的金属离子M，若没有副反应则被滴定液中的pM值（即未生成EDTA配合物的金属离子浓度的负常用对数值），在化学计量点后，由（）来计算。
在碘淀粉试剂试验还原性阴离子存在，试液用稀硫酸酸化后，加含有碘化钾的0.1%碘淀粉溶液，若蓝色消失，则可能含有下列哪种阴离子（）
与0.2mol/Ｌ的HCl溶液100mL，氢离子浓度相同的溶液是（）。
将同体积的KCl和FeCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀，用去相同浓度的AgNO3溶液的体积相同，则这两溶液的物质的量浓度之比为（）。
现有不同浓度的KMnO4溶液A、B，在同一波长下测定，若A用1cm比色皿，B用2cm比色皿，而测得的吸光度相同，则它们浓度关系为（）。
用[H+]（表示氢离子浓度）的负对数来表示溶液的酸碱度，该负对数就叫pH值。
若已知下列电对电极电势的大小顺序： ψ (F2/F-) >ψ(Fe3+/Fe2+) >ψ(Mg2+/Mg) >ψ(Na+/Na)则下列离子中最强的还原剂是
取100ml水样，用0.0100mol/L氢离子浓度的硫酸测碱度，消耗硫酸2ml，则水样的碱度是（)mmol/1。
当下列各酸性水溶液中氢离子浓度相同时，溶液物质的量的浓度最大（）
在金属离子M和N等浓度的混合液中,以HIn为指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定其中的M,若TE≤0.1%,△pM=土0.2,则要求（）
与0.2mol/L的HC1溶液lOOmL,氢离子浓度相同的溶液是（）
将钙电极和参比电极同时浸在0.100mol/L钙离子溶液中，测得电位值为0.250V，用相同的电极浸入未知浓度的钙离子溶液中时，测得电位值为0.271V。两种溶液的离子强度相同，计算未知溶液中钙离子的浓度。
在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M,若TE≤0.1%、ΔpM=±0.2,则要求（）
用同一瓶NaOH标准溶液，分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，若消耗NaOH的体积相等，则说明H2SO4和HAc两溶液中的（） A.氢离子浓度相等 B.H2SO4的浓度为HAc浓度的1/2 C.H2SO4和HAc溶液的浓度相等 D.H2SO4和HAc溶液的电离度相等。
表示溶液的H+离子浓度的PH值小于7，则溶液中[H+]>[OH-]离子数量，该液体称为()性溶液。
取100ml水样，用0.0100mol/1氢离子浓度的硫酸测碱度，消耗硫酸2ml，则水样的碱度是（)mmol/1。
用0.10000mol<sup>-1</sup>NaOH溶液分别滴定25.00ml.某H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液和HCOOH溶液.若消耗NaOH溶液的体积相同.则H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液的浓度与HCOOH溶液的浓度之间的关系是（)
