已知下列电对电极电势的大小顺序:(F2/F-)>(Fe3++Fe2+)>(Mg2+/Mg)>(Na+/Na),则下列离子中最强的还原剂是()
pH值对电极电势有影响的是下列中哪个电对?()
在氧化还原反应中,两电对的电极电势的相对大小,决定氧化还原反应速率的大小。
已知金元素的电势图Au3+Au+Au,若能发生歧化反应,则其离子方程式是;而电对Au3+/Au的标准电极电势为()
已知下列电对电极电势的大小顺序为:E(F2/F>E(Fe2+3+/Fe2+>E(Mg2+/Mg>E(Na+/Na),则下列离子中最强的还原剂是:()
已知电对的标准电极大小顺序为 https://assets.asklib.com/psource/2015103011111164970.jpg ,则下列离子最强的还原剂为()。
pH值对电极电势有影响的是下列中哪个电对()?
已知Fe3+ + e = Fe2+的标准电极电势为0.770V,在101.325KPa和298.15K时,测得Fe3+/Fe2+电对的电极电势0.750V,则该电极溶液中离子浓度是多少?
下列电对的电极电位ψӨ值不受介质 pH 值影响的为
原电池中,总是电极电势大的电对作正极,电极电势小的作负极。
已知标准氯电极的ψ=1.358V,当c(Cl-)减少到0.1mol kg-1,氯气分压较少到10KPa时,该电极的电极电势应为
已知在25oC时,电对MnO4- +8H+ + 5e- == Mn2+ + 4H2O的ψϴ = 1.5V,若此时c(H+)由1mol dm-3减少到10-4mol dm-3,则该电对的电极电势变化值是
.已知标态下反应MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ +5Fe3+ + 4H2O 和2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+均可自发进行,则电对标准电极电势最小的是 。
已知298K时,电极反应式Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O的ψϴ(Cr2O72-/ Cr3+) = 1.36V,当 c(H+)由1.0 mol·dm-3减小到10-5 mol·dm-3时,该电对的电极电势变化值为
金属M溶于盐酸的反应为已知则300K时电对M2+/M的标准电极电势为()。A、0.50V B 、-0.50V C 、1.0
(提升题)下列电对中,标准电极电势Eϴ最大的是()
下列电对中,若H + 浓度增大,则电极电势如何变化 请填写“增大”、“不变”或“减小”。()
下列电对组成电极时,溶液的pH变化对电极电势无影响的是()。
若已知下列电对电极电势的大小顺序EӨ(F2/F-) > EӨ(Fe3+/Fe2+) > EӨ(Mg2+/Mg) > EΘ(Na+/Na),则下列离子中最强的还原剂是()
随着氢离子浓度的增大,下列电对电极电势增大的是:
下列关于电对的电极电势的叙述中,正确的是()。
试写出下列各电对的电极反应式,并查表求出其电极电势值:
1、已知 F2/F-、Cl2/Cl-、Br2/Br-、I2/I- 电对的 Eq 分别为 2.87 V、1.36 V、1.09 V、0.54 V,Fe3+/Fe2+ 电对的 Eq 为 0.77 V。根据电极电势数据判断,下列叙述正确的是