NH<sub>4</sub>Cl(s)和任意量的NH<sub>3</sub>(g)及HCl(g)达平衡时,其自由度数f=______ 。
在100℃下,于装有NH<sub>3</sub>(g)的密封容器中放入过量的NH<sub>4</sub>Cl(s),NH<sub>4</sub>Cl(s)发生分解反应:则
为了测定土壤中铵盐的含量,分解试样后,铵盐以(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>形式存在于试液中,分离NH<sub>4</sub><sup>+</sup>的最简便的方法是( )。
用碘量法测定铜时,加入NH<sub>4</sub>HF<sub>2</sub>的主要作用是( )。
检验某病人血液中的含钙量,取10.0mL血液,稀释后用(NH4)<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>溶液处理,使Ca<sup>2+</sup>生成草酸钙沉淀,沉淀经过滤洗涤后,将其溶解于强酸中,然后用0.5000mol/LKMnO<sub>4</sub>溶液滴定,用去1.20mL,试计算此血液中钙的浓度(g/L)
某含银合金试样0.3265g溶于硝酸中,用0.1024mol/L的NH<sub>4</sub>SCN溶液滴定,耗去23.75ml。求试样中Ag的含量(M<sub>Ag</sub>=107.9)。
在2.3456g水中通入NH<sub>3</sub>气至饱和,溶液称重为3.018g,在该溶液中加入50.0m1 0.500mo1.L<sup>-1</sup>H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液,剩余的酸用20.8m1 0.500mo1.L<sup>-1</sup>NaOH中和,试计算该温度下NH<sub>3</sub>在水中的溶解度[用g/100g(H<sub>2</sub>O)为单位]。
NH<sub>4</sub>HS(s)和任意量的NH<sub>3</sub>(g)及H<sub>2</sub>S(g)达平衡时,有( )。
在NH<sub>3</sub>水中加入下列哪种物质时,可使NH<sub>3</sub>水的解离度和pH均减小。A.NaOHB.NH<sub>4</sub>CIC.HClD.H<sub>2</sub>O
用ADP(磷酸二氢铵NH<sub>4</sub>H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub>)晶体制成50°顶角的校镜,光轴与棱镜主截面垂直,如图11-1
计算题:某铜矿采用石灰作为选矿介质调整剂,利用酸碱中和法测定矿浆碱度,量取矿浆澄清液100ml,用0.05NH<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>滴定耗酸20mL,试计算此时矿浆PH值。(原子量:Ca:40,O:16,H:1)
25℃时,已知NH<sub>4</sub><sup>+</sup>的pK<sub>a</sub>=9.24,则NH<sub>3</sub>的pK<sub>b</sub>为()。
写出氢氟酸腐蚀玻璃的反应方程式,并说明为什么不能用玻璃容器盛放NH<sub>4</sub>F溶液?
对于密闭容器中的反应,N<sub>2</sub>+3H<sub>2</sub>→2NH<sub>3</sub>+热,达到热平衡后,充入惰性气体,下列说法正确的是()。
(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>中的含氮量为()。
为什么将一块布放在NH<sub>4</sub>CL溶液中片刻取出可以做防火布?
向题1中已达平衡的系统中加入NH<sub>3</sub>(g),系统达到新平衡后,组分数C=();自由度F=().
氨水溶液中,加入少量NH<sub>4</sub>Cl固体后,则NH<sub>3</sub>的解离度将(),溶液的pH().
以NH<sub>3</sub>-NH<sub>4</sub>Cl组成的缓冲溶液为例,说明缓冲作用的原理.
将NH<sub>4</sub>CL(s)放人抽真空的容器中,在613K时发生分解:NH<sub>4</sub>Cl(s)=NH<sub>4</sub>(g)+Cl(g),平衡时压
45℃时,5.20dm<sup>3</sup>容器内装有3.50 mol NH<sub>3</sub>,试计算NH<sub>3</sub>的压力。(1)用理想气体状态方程;(2)用范德华方程。
三个电容器其电容分别为C<sub>1</sub>=4μF、C<sub>2</sub>=1μF和C<sub>3</sub>=0.2μF。C<sub>1</sub>和C<sub>2</sub>串联后再C<sub>3</sub>并联。求:(1)总电容C; (2)如果在C<sub>3</sub>的两极间接上10V的电压,求电容器C<sub>3</sub>中储存的电场能量。
某介质的相对电容率ε<sub>r</sub>=2.8,击穿电场强度为18x10<sup>6</sup>V·m<sup>-1</sup>,如果用它来作平板电容器的电介质,要制作电容为0.047μF,而耐压为4.0kV的电容器,它的极板面积至少要多大。
甲醛法测定NH<sub>4</sub><sup>+</sup>时,NaOH与NH<sub>4</sub><sup>+</sup>的物质的量比为()。