用NaOH标液滴定0.1mol/L的HCL-H3PO4混合液,可以出现几个滴定突跃范围?
用NaOH溶液滴定下列()多元酸时,会出现两个pH突跃。
用NaOH滴定盐酸和硼酸的混合液时会出现()个突跃。
用HCl标准滴定溶液滴定Na2CO3和NaOH的混合溶液,可得到()个滴定突跃。
用氢氧化钠标准溶液滴定硫酸溶液时,存在()个理论终点,会出现()个滴定突跃。
用0.02mol∙L-1KMnO4溶液滴定0.1mol∙L-1Fe2+溶液和用0.002mol∙L-1KMnO4溶液滴定0.01mol∙L-1Fe2+溶液时这两种情况下其滴定突跃是()
在下列多元酸或混合酸中,用NaOH溶液滴定时出现两个滴定突跃的是()。
用NaOH标准溶液滴定H2SO4溶液会出现()个滴定突跃
用NaOH标准溶液滴定H2SO4溶液会出现()个滴定突跃。
用NaOH滴定醋酸和硼酸的混合液时会出现()个突跃。
下列溶液以 NaOH 滴定或以 HCl 溶液滴定时,在滴定曲线上出现两个突跃的是
用0.20 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.10 mol·L-1HCl和0.20 mol·L-1 HAc[pKa=4.74]的混合溶液时,在滴定曲线上出现突跃范围的个数是()。
计算用0.01000mol·L<sup>-1</sup>HCI溶液滴定20.00mL0.01000mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液时的滴定突跃范围。
用0.050mol·dm<sup>-3</sup>NaOH溶液滴定0.050mol·dm<sup>-3</sup>HCI和0.1000mol·dm<sup>3</sup>NH<sub>4</sub>CI混合溶液中的HCI,计算计量点和滴定突跃范围的pH。选甲基橙(pH=4.0)和甲基红(pH=6.0)为指示剂,求各自的E<sub>t</sub>。
用NaOH标准溶液滴定H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液会出现()个滴定突跃
柠檬酸为三元弱酸,用NaOH标准溶液滴定0.1000mol·L<sup>-1</sup>柠檬酸溶液时,产生的滴定突跃为()。A、
用1000mol/LNaOH标准溶液滴定同浓度的H2C2O4(Ka1=9×10-Ka2=4×10-5)时,有几个滴定突跃,应选用何种指示剂()
用c(NaOH)=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c(NaOH)=0.1000mol/L的H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>溶液时,下列说法正确的是()。已知H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>的两级离解常数分别为:K<sub>a1</sub>=5.9×10<sup>-2</sup>,K<sub>
用0.100 0 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定0.1 mol·L-1HCOOH时,滴定突跃范围是6.7~9.7,应该选用哪种指示剂()。
用同一浓度的盐酸标准滴定溶液分别滴定体积相等的NaOH和KOH溶液,消耗的体积1:2,说明NaOH溶液和KOH溶液浓度关系是()
用NaOH标准溶液滴定0.1mol&8729;L-1HCl-0.1mol&8729;L-1H3PO4混合液,在滴定曲线上出现突跃的个数为()
用0.10000mol<sup>-1</sup>NaOH溶液分别滴定25.00ml.某H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液和HCOOH溶液.若消耗NaOH溶液的体积相同.则H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液的浓度与HCOOH溶液的浓度之间的关系是()
用NaOH标准溶液滴定0.1mol?L-1HCl-0.1mol?L-1H3PO4混合液,在滴定曲线上出现突跃的个数为()。
当用NaOH标准滴定溶液测定磷酸时第一个计量点PH=4.66,第二个计量点PH=9.8,则应选用指示剂为()