用c(HCl)=0.1mol•L-1HCl溶液滴定c(NH3)=0.1mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为()
用0.1mol/L的HCI标准溶液滴定0.1mol/L,的NHHO溶液,应选用指示剂为()
用0.1000 mol·l-1 NaOH溶液滴定浓度为0.1 mol“L,l CH3COOH溶液,指示剂最好选用( )。
用0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的HAc至pH=8.00,则终点误差为()。
计算题:在5mL未知浓度的硫酸溶液中加入95mL水,用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定时耗去28.6mL,问硫酸的C(1/2H2SO4)等于多少?
用0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的HCl至pH=9.00,则终点误差为()。
用邻苯二甲酸氢钾(KHP)标定0.1mol/L的NaOH溶液,若使测量滴定体积的相对误差小于0.1%,最少应称取基准物()克。M(KHP)=204.2g/mol
用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃( )
用0.20 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.10 mol·L-1HCl和0.20 mol·L-1 HAc[pKa=4.74]的混合溶液时,在滴定曲线上出现突跃范围的个数是()。
0.1mol/L NaOH滴定0. 1mol/L HAc溶液,化学计量点时pH为( )
用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00ml 0.1mol/L HAC溶液,滴定终点的PH值及选择指示剂为()。A.PH=8
柠檬酸为三元弱酸,用NaOH标准溶液滴定0.1000mol·L<sup>-1</sup>柠檬酸溶液时,产生的滴定突跃为()。A、
用氢氧化钠标准溶液滴定0.1mol·L-1的磷酸溶液时可产生2个突跃。()
0.1mol·L-1NaOH标准溶液,因保存不当,吸收了CO2,用它测定HCl溶液的浓度,滴定至甲基橙变为橙色为止,测得结果_
某二元酸H2B,已知=1.82,=6.93,若用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定浓度为0.100mol·L-1的H2B溶液,滴定至第一和第二某二元酸H 2 B,已知 =1.82, =6.93,若用0.100mol·L -1 NaOH溶液滴定浓度为0.100mol·L -1 的H 2 B溶液,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的pH值各为多少?各应选用何种指示剂?
用c(HCl)=0.1mol&8226;L-1HCl溶液滴定c(NH3)=0.1mol&8226;L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为()
用0.100 0 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定0.1 mol·L-1HCOOH时,滴定突跃范围是6.7~9.7,应该选用哪种指示剂()。
用0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的HCl至pH=9.00,则终点误差为()
有500毫升未知浓度的盐酸溶液,取10毫升用0.1mol£¯L(NaOH)氢氧化钠溶液滴定,滴定时滴过了理论终点,共加了12.5毫升NaOH溶液。因此,将此溶液用0.01mol£¯L(HCl)盐酸中和时耗去了0.01mol£¯L(HCl)盐酸5毫升,问盐酸原始浓度?并且在500毫升原始盐酸中所含的氯化氢是多少?
配制0.1mol L-1 NaOH标准溶液,下列配制错误的是()(M(NaOH)=40.00g/mol)
室温下,用0.1mol·L-1HCl溶液滴定某浓度的NaoH溶液,达到滴定终点时不慎多加1滴HCl溶液(),继续加水至40mL,所得溶液的pH是(\
用NaOH标准溶液滴定0.1mol?L-1HCl-0.1mol?L-1H3PO4混合液,在滴定曲线上出现突跃的个数为()。
用浓度均为0.100mol/L-1的HCl标准溶液滴定NaOH溶液,可选用甲基红作为指示剂()
5、取某醋酸样品3.00 mL ,经稀释后用NaOH标准溶液(0.1005 mol/L)滴定,终点时消耗NaOH标准溶液28.00 mL,已知1 mLNaOH标准溶液(0.1 mol/L)相当于醋酸6.005 mg,测定结果用g/100mL表示时,该样品中醋酸的含量为()。