下列离子中外层d轨道达半充满状态的是…………………………………………（）

属于第四周期的某一元素的原子，失去3个电子后，在角量子数为2的外层轨道上电子恰好处于半充满状态。该元素为：（）

催化剂中金属原子或金属离子的d轨道一般为全充满。

川文化是中华文化中厚重而充满活力的重要组成部分，其中（）享誉中外。

某元素为第四周期元素、易失去2个电子形成+2价阳离子，则n=3电子层处于全充满状态，该元素为（）。

计算题：一台离子交换器直径D＝2.5米，内装树脂层高度H＝1.6米，求内装树脂的体积。

下列各项中，不属于离子交换过程中树脂层的变化阶段的是（）

当流体在管道中流动时，若其质点始终沿着与管轴平行的方向做（）运动，质点之间互不混合，充满整管的流体就如一层一层的同心圆筒在平行地流动，这种流动状态称为层流或滞流。

由磁矩测出在 [Mn(H 2 O) 6 ] 2+ 中，中心离子的 d 轨道上有 5 个未成对电子，所以可知 [Mn(H 2 O) 6 ] 2+ 的中心离子 d 轨道分裂能小于电子成对能。

p 区元素的原子最后填充的是 np 电子，因 ns 轨道都已充满，故都是非金属元素。

有一元素，其原子中有5个半充满的d轨道电子，该元素是

实验证明, [Co（） 6 ] 3+ 配离子中无单电子,可判断其杂化轨道类型为 sp 3 d 2

下列分子或离子中，中心原子以sp杂化轨道成键，且有离域π键的是( )。

室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是[ ]饱和氯水中B．溶液中 C．pH=13的溶液中 D．由水电离室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 [ ]饱和氯水中 B．溶液中 C．pH=13的溶液中 D．由水电离 溶液中

不参考周期表，试给出下列原子或离子的电子排布式和未成对电子数。（1)第4周期第7个元素。（2)第4周期的稀有气体元素。（3)原子序数为38的元素的最稳定离子。（4)4p轨道半充满的主族元素。

关于外轨型与内轨型配合物的区别,下列说法不正确的是 （）d 、 ns 、 np 轨道杂化 B . 形成外轨配合物时中心原子 d 电子排布不变;而形成内轨道配合物时中心原子 d 电子一般发生重排 C . 通常外轨型配合物比内轨型配合物磁矩小 D . 相同中心离子形成相同配位数的配离子时,一般内轨型比外轨型稳定

画出下列离子在八面体场中d轨道能级分裂图,写出d电子排布式.（1)Fe²⁺（高自旋和低自旋);（2)Fe³⁺（高自旋);（3)Ni²⁺;（4)Zn²⁺;（5)Co²⁺（高自旋和低自旋).

稀土元素在4f轨道上处于半充满状态的元素为()。

下列叙述正确的是（　　） A．共价化合物中只含有共价键 B．共价化合物中一定存在离子键 C．离子化合物中不能存在共价键 D．离子化合物中只含有离子键

4M2*离子的3d轨道上有3个电子，该元素位于周期表中哪一周期？什么族？什么区？中文名称是什么？分别写出描述这3个电子运动状态的四个量子数。

俄欧之间长达半个多世纪的经贸关系是在不断的利益博弈中向前发展的，下列货物中，属于俄罗斯向欧洲出口的是（）

关于化学键的下列叙述中，正确的是（　　） A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键

某元素的原子序数比氮小，当它失去一个电子后，最外层l=2的轨道内电子为全充满状态，则该元素的基态原子价层电子构型为（)

用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空问构型，并写出中心原子的杂化轨道类型。①ClF₃;②BrF₅;③IBr;④IF₇;⑤ICl₄^-。

由以下数据写出各配离子里中心离子的d电子在t₂_R及e_R轨道上的分布,并计算各配离子的磁矩.