已知0.10mol·L-1一元弱酸溶液的pH=3.0,则0.10mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH是()。
已知(NH3)=1.77×10-5,用广泛pH试纸测定0.10mol·dm-3氨水溶液的pH值约是()。
0.10mol/L二乙胺溶液,其溶液的pH值为(Kb=1.3×10-3)()。
在一定温度条件下,已知0.10mol·dm-3某弱酸的解离度为0.010%,则其解离常数为()。
在一定温度条件下,已知0.10mol?dm-3某弱酸的解离度为0.010%,则其解离常数为()。
用0.10mol·L-1的NaOH滴定0.10mol·L-1,pKa=3.0的弱酸,其pH突跃范围是7.0~9.7,用同浓度的NaOH滴定0.10mol·L-1,pKa=4.0的弱酸时,其pH突跃范围将是()
用0.10mol•L-1NaOH滴定0.10mol•L-1HCOOH(pKa=3.74)对此滴定适用的指示剂是()。
用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNa2CO3至酚酞终点,这里Na2CO3的基本单元数是().
25℃时,铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10 mol·dm-3和1.010-3 mol·dm-3,此时电池电动势比标准电动势。已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V,ψϴ(Cu2+/Cu) = 0.34V
用0.10 mol/L NaOH滴定0.10 mol/L HAc(pKa= 4.7)时的突跃范围为7.7~9.7,则用0. 10 mol/L NaOH滴定pKa= 3.7浓度0.10 mol/L一元酸时的突跃范围为( )。
在电池反应Ni(s) +Cu2+ (aq) = Ni2+(1.0mol·dm-3) +Cu(s)中,当该电池的电动势E=0时,Cu2+浓度为(ψϴ(Cu2+/Cu) = 0.3419V ,ψϴ(Ni2+/Ni) =-0.257V)
用盐桥连接两只盛有等量CuSO4溶液的烧杯。两只烧杯中CuSO4溶液浓度分别为1.00 mol·dm-3和0.01 mol·dm-3,插入两支电极,则在25°C时两电极间的电压为( )已知ψϴ(Cu2+/Cu)=0.342V
以20cm<sup>3</sup>0.10mol·dm<sup>-3</sup>Fe<sup>3+</sup>的HCI溶液与40cm<sup>3</sup>0.050mol·dm<sup>-3</sup>SnCl<sub>2</sub>溶液相混合,平衡时体系的电势为(已知在1mol·dm<sup>-3</sup>HCl溶液中<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />)( )。
已知电池(-)Cu|Cu2+(0.1mol·dm-3)||Ag+(0.01mol·dm-3)|Ag(),(Cu2+/Cu)=0.3419V,(Ag+/Ag)=-0.7996V,计算该
在 0.10mol · L -1 HAc 溶液中加入少许 Na Cl 晶体,溶液的pH将会 ,若以 Na 2 CO 3 代替 Na Cl ,则溶液的pH将会
在一定温度条件下,已知0.10mol?dm<sup>-3</sup>某弱酸的解离度为0.010%,则其解离常数为()
在100mL含0.10mol·L<sup>-1</sup>Cu3*和0.10mol·L<sup>-1</sup>H<sup>+</sup>的溶液中,通入H2S使其饱和,计算残留在溶液中的Cu2+有多少克?
在0.10 mol·L-1 KCl溶液中锌的扩散电流常数为3.42。问0.00200 mol·L-1的锌溶液,所得的扩散电流在下列条件下各为多少(单位微安)?所用毛细管汞滴落时间分别为3.00s、4.00s和5.00s,假设每一滴汞重5.00mg。
借助指示剂的变色确定终点,下列各物质能否用酸碱滴定法直接准确滴定?如果能,计算计量点时的pH,并选择合适的指示剂。(1)0.10mol·L<sup>-1</sup>NaF;(2)0.10mol·L<sup>-1</sup>HCN;(3)0.10mol·L<sup>-1</sup>CH<sub>3</sub>ClCOOH。
在0.10mol·dm-3 HAc 溶液中加入固体HAc 后,HAc 的浓度 ,电离度 ,pH 值
相同温度下,0.010mol×dm-3丙三醇水溶液的渗透压低于0.10mol×dm-3乙二醇水溶液的渗透压。()
计算在1.5mol·L<sup>-1</sup>HCl介质中, 当 =0.10mol·L<sup>-1</sup>, =0.020mol·L<sup>-1</sup>时,Cr<sub>2</sub>0
0.20 mol·dm-3 HAc溶液中c[H+]是0.10 mol·dm-3 HAc溶液中c[H+]的2倍。
用0.10mol·L-1 NaOH滴定0.10mol·L-1的pKa=3.0的弱酸,其pH突跃是7.0~9.7,用同浓度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸时,其突跃范围是()。