分别用浓度c(NaOH)为0.10mol/L和浓度c((1/5)KMnO4)为0.10mol/L的两种溶渡滴定相同质量的KHC2O4・H2C2O4・2H2O,则滴定消耗的两种溶液的体积(V)关系是()
欲配制1000毫升0.10mol/L的NaOH溶液,需要称取NaOH([M(NaOH)=40g/mol])()。
0.10mol/L盐酸滴定0.10mol/L氨水溶液的pH突跃范围为4.1~6.3,不可选用的指示剂是()。
称取苯甲酸钠0.1200g,溶于冰乙酸中,用0.1000mol/L的高氯酸标准滴定溶液滴定至终点,消耗8.35mL,空白实验消耗高氯酸标准滴定溶液0.10mL,则苯甲酸钠的浓度为()。[苯甲酸钠的相对分子质量为144.1]。
用0.10mol·L-1的NaOH滴定0.10mol·L-1,pKa=3.0的弱酸,其pH突跃范围是7.0~9.7,用同浓度的NaOH滴定0.10mol·L-1,pKa=4.0的弱酸时,其pH突跃范围将是()
用0.10mol•L-1NaOH滴定0.10mol•L-1HCOOH(pKa=3.74)对此滴定适用的指示剂是()。
取供试品0.10g,加无水乙醇5ml溶解后,加二苯胺试液1滴,用硫酸铈滴定液(0.01mol/L)滴定,不得超过1.0ml()
计算题: 溶液中Ca2+和Zn2+的浓度均为2.0×10-2mol•L-1,用2.0×10-2mol•L-1EDTA溶 液滴定Ca2+到终点时,[CN-]=0.10mol•L-1。 (1)问能否准确滴定? (2)求滴定Ca2+的适宜pH范围。 https://assets.asklib.com/psource/2014112411052446362.jpg
HCl与HAc的混合溶液(浓度均为0.10mol/L),能否以甲基橙为指示剂用0.1000mol/LNaOH溶液直接滴定其中的HCl?
5、用0.10mol/L的HCl滴定氨水,宜采用的指示剂为
用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NaOH的突跃范围为9.7~4.3, 则0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH的突跃范围应为 ()
某弱碱,现有其共轭酸HA溶液20.00mL,浓度为0.10mol·L-1。当用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定时,化学计量点的pH为
用0.10mol/L HCl标准溶液滴定0.10mol/L乙醇胺(pK<sub>b</sub>=4.50)时,应选择的指示剂是( )
0.10 mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液的pH为()。
在pH=10.00的氨性缓冲溶液中含有0.020mol·L<sup>-1</sup>Cu<sup>2+</sup>.行以PAN作指示剂,用0020mol·L<sup>-1</sup>EDTA滴定至终点,计算终点误差.(终点时:游离氨为0.10mol·L<sup>-1</sup>,pCu<sub>ep</sub>=13.8)
用0.1000mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液滴定0.10mol·L<sup>-1</sup>H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>溶液,应选择的指示剂为( )。
HCl与HAc的混合溶液(浓度均为0.10mol·L<sup>-1</sup>),能否以甲基橙为指示剂,用0.1000mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液直接准确滴定其中的HCl?此时有多少HAc参与了反应(用 表示) ?
pH=6.0的溶液中含有0.10mol·L<sup>-1</sup>的游离酒石酸根(Tart) ,计算此时lgK(CdY<sup>2-</sup>)。若Cd<sup>2+</sup>的浓度为0.010mol·L<sup>-1</sup>,能否用EDTA标准溶液准确滴定?
借助指示剂的变色确定终点,下列各物质能否用酸碱滴定法直接准确滴定?如果能,计算计量点时的pH,并选择合适的指示剂。(1)0.10mol·L<sup>-1</sup>NaF;(2)0.10mol·L<sup>-1</sup>HCN;(3)0.10mol·L<sup>-1</sup>CH<sub>3</sub>ClCOOH。
用 0.1 mol/L NaOH 滴定 0.1 mol/L HAc,对此滴定适用的指示剂是
在60ml溶解有2mmolSn<sup>2+</sup>溶液中插入铂电极()和SCE(-),用0.10mol·L<sup>-1</sup>的Ce<sup>4+</sup>溶液进行滴定,当加入20.0ml滴定剂时,电池电动势的理论值应是多少?
25℃时,pH(HAc)=4.74。将20mL0.10mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液与10ml.0.10mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液混合.计算所得混合溶液的pH。
21、用0.1000mol/L HCl溶液滴定0.1000mol/L NaOH溶液时的pH突跃范围是9.7~4.3,用0.2000mol/L NaOH滴定0.2000mol/L HCl,其pH突跃范围是:
21、用0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/L的某一元弱酸HA(pKa=5.0),则可用的指示剂为