在溶液酸度不变的情况下，溶液温度减小，电极电势也随着减少，给测量带来误差。
298K时，金属锌放在1.0mol·L-1的Zn2+溶液中，其电极电势为＝-0.76V，若往锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应（）。
使用氟离子选择电极测试废水样品，在含氟化物的溶液中，其电极电势与溶液中氟离子活度成线性关系。
离子选择性电极是电化学敏感体，它的电势与溶液中给定离子活度的对数成（）关系。
298K时，金属锌放在1.0mol·L -1 的Zn 2+ 溶液中，其电极电势为 https://assets.asklib.com/psource/2016071717155466975.jpg ＝-0.76V，若往锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应（）。
元素的标准电极电势图如下： https://assets.asklib.com/psource/2016071715513026595.jpg 在空气存在的条件下，下列离子在水溶液中最稳定的是：（）
在测量溶液pH值过程中，电极和被测溶液就形成了一个化学原电池，两极间产生一个原电势，该电势的大小与被测溶液的pH值成（）关系，它将被测溶液的pH值转变成电信号。
元素的标准电极电势图如图3-1所示。 https://assets.asklib.com/psource/2015103011100554580.jpg 在空气存在的条件下，下列离子在水溶液中最稳定的是（）。
已知Fe3+ + e = Fe2+的标准电极电势为0.770V，在101.325KPa和298.15K时，测得Fe3+/Fe2+电对的电极电势0.750V，则该电极溶液中离子浓度是多少？
已知电极反应O2+4H++4e- = 2H2O, 当增大溶液的pH时，其电极电势j将
某金属与其离子溶液组成电极，若溶液中金属离子生成配合物后，其电极电势会如何变化？
25℃时用 Pt电极电解 ZnCl2溶液, 已知水电解析出氢的平衡电极电势为-0.296 V, 氢在Pt电极上的析出超电势为0.16V, 则氢气在Pt电极上的析出电势为 。
在lmol？L-1H2SO4溶液中，当0．1000mol？L-1Ce4+有99．9 ％被还原成Ce3+时，该电对的电极电势是（)。（
以金属膜或液体膜为传感体，用以指示溶液中某种离子浓度的电极统称为膜电极（）
在25.00mL含钙溶液中，插入钙电极和参比电极后，25℃时，测得电位值为0.496V。在加入1.00mL浓度为0.0545mol·L-1
12、在电势一定的铜电极溶液中，加入一些水使电极溶液体积增大，将会使电极电势有所升高。
若将氢电极置于pH=7.0的溶液中[p（H2)=100kPa]，此时氢电极的电势值为-0.414V。
4．若将氢电极置于pH=7的溶液中[p（H2)=100kPa]，此时氢电极的电势值为-0.414V。
在Ｍn+ + ne-＝M（）电极反应中，当加入Ｍn+的沉淀剂时，其电极电势值，如增加Ｍ的量，电极电势值
25℃时Eθ（Zn2<sup>+</sup>|Zn)=-0.763V,当电极Zn<sup>2</sup><sup>+</sup>（a)|Zn（s)在25℃时电极电势为-0.790V时,溶液中Zn<sup>2+</sup>的活度a=（).
下列电对组成电极时，溶液的pH变化对电极电势无影响的是（)。
请通过电极电势解释，为什么Co<sup>3+</sup>在水溶液中会将水氧化而放出氧气，而则在水中能稳定存在，
用K2Cr2O7标准溶液测铁时，加入H3PO4可降低Fe3＋／Fe2＋的电极电势，增大突跃范围。（)
某氢电极[p（H<sub>2</sub>)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L<sup>-1</sup>的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得原电池的电动势E=0.38V，并知该氢电极为正极，另一电极的电极电势为E<sub>-</sub>=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。
