关于几种可用于计算混合电解质溶液中的平均离子活度系数的公式的阐述中正确的是（）。
在0.1M盐酸溶液中，H+离子和Cl有0.0814M，表明该溶液中离子的有效浓度是0.0814M，活度系数为（）
活度系数的数值取决于真实溶液的性质，与标准态的选择性无关。
在0.1M盐酸溶液中，H+离子和C.l-离子的浓度各为0.0814，表明该溶液中离子的有效浓度是0.0814M，活度系数为（）
氟离子选择电极测试时，为了求得氟离子活度与浓度之差有一固定值（使氟离子的活度系数为一常数），起主要作用的是离子强度缓冲液中的何种物质（）。
氟离子选择电极测试时，为了求得氟离子活度与浓度之差有一固定值（使氟离子的活度系数为一常数），起主要作用的是离子强度缓冲液中的（）。
利用氯离子选择电极在溶液中的电位值与溶液中氯离子浓度的（）之间存在线性函数关系，即电极对氯离子的活度呈奈斯特响应，以快速测定饲料中水溶性氯化物含量。
齿轮弯曲强度计算中的齿形系数与（）无关。
PXD-2通用离子计的溶液活度与溶液积摩尔浓度的换算公式是（）。
酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子浓度无关。
下列关于离子选择系数（表示在相同实验条件下，产生相同电位的待测离子活度与干扰离子活度的比值）描述条件不正确的是（）。
298K时, 某溶液含有NaCl和ZnSO4，离子强度为 0.014mol/kg，已知A=0.509(mol/kg)-1/2，则ZnSO4的平均离子活度因子γ±等于：
H2SO4水溶液平均离子活度因子与离子活度因子的关系为 。
H2SO4水溶液平均离子活度因子与离子活度因子的关系为 。
在下列关于活度系数的表述中正确的是： 在离子强度0~0.1mol/L范围内：( 1 )随离子强度增加而减少；( 2 )随离子电荷增加而减少；( 3 )随水合离子半径降低而减小。
在下述电池中，电池电动势与氯离子活度无关的是：
在0.1M盐酸溶液中，H＋离子和Cl有0.0814M，表明该溶液中离子的有效浓度是0.0814M，活度系数为（)
质量摩尔浓度为b的Ce<sub>2</sub>（SO<sub>4</sub>)3溶液,正、负离子的活度系数分别用r+和r-表示,则离子的平均活度系数r±=（),平均质量摩尔浓度b±=（),平均活度a±=（),及整体活度a=（).
Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（)因素无关。A.溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加B.温度升高C
5、金属离子M与络合剂L形成逐级络合物，溶液中各种存在型体的分布系数与络合剂的平衡浓度 ；与金属离子的总浓度 。（填“有关”或“无关”）
2、电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响, 当温度一定时, 其主要的影响因素是（）。
1、离子强度越小，活度系数趋于1。稀溶液接近理想溶液，活度近似等于浓度。
2、溶液的离子强度越大，说明离子之间的相互牵制作用越强，那么溶液的活度系数就会越大，浓度与或度的差值也越大。
12、在298 K时离子强度为0.015 mol×kg-1的ZnCl2的溶液中，其平均活度因子是
