表面活性剂CMC的大小除与（）有关外，还受温度、溶液的pH值、电解质等因素的影响。
下述那些方法可用于计算单一电解质溶液的活度系数：（）
关于几种可用于计算混合电解质溶液中的平均离子活度系数的公式的阐述中正确的是（）。
关于Mkay-perring法计算混合电解质溶液的活度系数的阐述正确的是（）。
在0.1M盐酸溶液中，H+离子和Cl有0.0814M，表明该溶液中离子的有效浓度是0.0814M，活度系数为（）
在0.1M盐酸溶液中，H+离子和C.l-离子的浓度各为0.0814，表明该溶液中离子的有效浓度是0.0814M，活度系数为（）
活度系数与溶液中的离子强度无关。
25 ℃ 时， b (NaCl) = 0.01 mol × kg -1 的水溶液， g ± ＝ 0.904, 则阴、阳离子的平均活度 a ± = 。
298K时, 某溶液含有NaCl和ZnSO4，离子强度为 0.014mol/kg，已知A=0.509(mol/kg)-1/2，则ZnSO4的平均离子活度因子γ±等于：
H2SO4水溶液平均离子活度因子与离子活度因子的关系为 。
电解质稀溶液中影响离子g±的主要因素是离子浓度和离子价数，其中离子浓度的影响更为显著。
H2SO4水溶液平均离子活度因子与离子活度因子的关系为 。
下列关于溶度积的说法正确的是（）A.难溶电解质溶液中有关离子浓度幂的乘积就是该难溶电解质的溶度积B.两种难溶电解质，溶度积大的溶解度也大C.难溶电解质的溶度积不受任何因素的影响，均为固定的一个常数D.溶度积是一个无量纲的常数
KΘsp称作溶度积常数，是难溶电解质的特性常数，其值大小受___________影响，而与溶液中离子的一和沉淀量无关。溶液中离子浓度的变化，能使沉淀溶解平衡发生_____________，但并不改变溶度积常数。
在0.1M盐酸溶液中，H＋离子和Cl有0.0814M，表明该溶液中离子的有效浓度是0.0814M，活度系数为（)
质量摩尔浓度为b的Ce<sub>2</sub>（SO<sub>4</sub>)3溶液,正、负离子的活度系数分别用r+和r-表示,则离子的平均活度系数r±=（),平均质量摩尔浓度b±=（),平均活度a±=（),及整体活度a=（).
0.1mol·kg<sup>-1</sup>H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液的平均活度a<sub>2</sub>=0.0466,则其平均活度系数γ<sub>±</sub>=（).
Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（)因素无关。A.溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加B.温度升高C
何谓萃取的分配系数？其影响因素有哪些？青霉素是弱酸性电解质, 弱酸性电解质的分配系数随pH的降低有什么变化？红霉素是弱碱性电解质, 弱碱性电解质的分配系数随pH的降低有什么变化？萃取和反萃取分别选用什么pH的水溶液？
1、离子强度越小，活度系数趋于1。稀溶液接近理想溶液，活度近似等于浓度。
2、溶液的离子强度越大，说明离子之间的相互牵制作用越强，那么溶液的活度系数就会越大，浓度与或度的差值也越大。
12、在298 K时离子强度为0.015 mol×kg-1的ZnCl2的溶液中，其平均活度因子是
有四个浓度都是0.01mol·kg－1的电解质溶液,其中平均活度系数最大的电解质溶液是（)
2、电解一个含多种电解质的溶液时，阳极最先反应的正离子应是电极电位加过电位最高的正离子。
