已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L，pH=4.55，则其电离常数K为：（）
已知V＝100mL的某水样的总碱度Ao＝9.2mmol/L，用酚酞作指示剂时消耗浓度为0.1mol/L硫酸a＝5.5mL，问再用甲基红-亚甲基蓝指示剂时消耗浓度为0.1mol/L硫酸多少毫升？
已知浓度为0.01mol/L的某一元酸溶液的pH值为5.5，则该溶液的解离常数为（）。
已知HCl溶液的浓度为0.01mol/l，溶液的PH值为（）。
已知AgCl、AgBr、Ag2CrO2-4的溶度积分别为1.8×10-10、5.2×10-13、3.4×10-11，某溶液中含有Cl-、Br-、CrO2-4的浓度均为0.01mol·L-1，向该溶液逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液时，最先和最后产生沉淀的分别是（）。
已知某一反应物的浓度是2mol/L，经2min反应后，它的浓度变成了1.82mol/L，在这2min内它的平均反应速度约为（）mol/（L•min）。
已知某一元弱酸的浓度为0.01mol/L，pH=4.55，则其解离常数Ka为（）。
已知HCl溶液的浓度为0.01mol/L，此溶液的pH为（）。
用离子选择性电极测定浓度为1.0；10-4mol/L某一价离子i，某二价的干扰离子j的浓度为4.0；10-4mol/L，则测定的相对误差为（）。（已知Kij=10-3）
滴定膨润土含量时，使用浓度为0.01mol/L的（）标准溶液进行滴定。
已知Fe3+ + e = Fe2+的标准电极电势为0.770V，在101.325KPa和298.15K时，测得Fe3+/Fe2+电对的电极电势0.750V，则该电极溶液中离子浓度是多少？
pH＝3时，EDTA的酸效应系数为1010.60，若某金属离子的浓度为0.01mol/L，则该离子被准确滴定的条件为（
已知某一反应物的浓度是2mol/L，经2min反应后，它的浓度变成了1.82mol/L，在这2min内它的平均反应速度约为（）mol/（L&8226;min）
已知298.15K时化学反应则
298.15K时，已知AgCl在纯水中的溶解度1.33×10<sup>-5</sup>·mol·L<sup>-1</sup>，计算AgCl<sup>-1</sup>的溶度积。
已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L，pH=4.55，则其电离常数K为（）
计算说明Ag能否从2mol·L－1HI水溶液中置换出H2（其他物质为标准状态，T=298.15K)。已知：
在1273K时反应FeO（s)+CO（g)=Fe（s)+CO2（g)的K=0.5，若CO和CO<sub>2</sub>的初始浓度分别为0.03mol.L<sup>-1</sup>和0.01mol.L<sup>-1</sup>,问:（1)反应物CO及产物CO<sub>2</sub>的平衡浓度为多少？（2)平衡时CO的转化率为多少？（3)若增加FeO的量，对平衡有没有影响？
6、以CaCO3为基准物标定0.01mol/L EDTA溶液浓度时，称取CaCO3的质量是以消耗（）的EDTA来计算的？
浓度为0.10 mol·L-1的某一元弱酸，当解离度为1.0％ 时，溶液中的OH-浓度 为（）。
用0.1000mol/L的AgNO3标准滴定溶液，测定0.100mo1/L的KCL时，用浓度为0. 0050mol/L的K2CrO4的指示液，其滴定终点的误差为（）%。已知AgCl的K=1.8X10-10 ，AgCrPD的K=2X10-12
298.15K时，已知AgCl在纯水中的溶解度1.33×10<sup>-5</sup>mol·L<sup>-1</sup>，计算AgCl在0.01mol·L<sup>-1</sup>NaCl溶液中的溶解度。已知AgCl的K<sup>θ</sup><sub>sp</sub>=1.77X10<sup>10</sup>.
某一分解反应当反应物的浓度为0.2 mol · L -1 时,反应速率为0.3 mol · L -1 · s -1 ,如果这个反应为二级反应,当反应物浓度为0.6 mol · L -1 时,这个反应的反应速率将是（）
在25℃和标准压力下，用锌电极作为阴极电解ZnSO4水溶液，已知Zn2+的浓度为1 mol/L，若在某一电流密度下氢气在锌极上的超电势为0.70 V，水溶液可近似认为中性，并假设H+的浓度为10-7 mol/L。已知EƟ （Zn2+/Zn)= −0.7620 V，试问：阴极析出的物质是氢气还是金属锌？
