已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L，pH=4.55，则其电离常数K为（）

已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L，pH=4.55，则其电离常数K为：（）

已知0.10mol·L-1一元弱酸溶液的pH=3.0，则0.10mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH是（）。

在pH=13时，用铬黑T作指示剂，用0.010mol/L的EDTA滴定同浓度的钙离子，终点时pCa=4.7，则终点误差为（）。已知lgK′CaY=10.7。

已知某一元弱酸的浓度为0．010mol／L，pH=4．55，则其电离常数Ka为（）

已知浓度为0.01mol/L的某一元酸溶液的pH值为5.5，则该溶液的解离常数为（）。

pH=3，Ka=6.2×10-5的某弱酸溶液，其酸的浓度c（mol/L）为（）。

已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L，pH=4.55，则其电离常数Ka为：（）

已知某一元弱酸的浓度为0.01mol/L，pH=4.55，则其解离常数Ka为（）。

用0.10mol·L-1的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=3.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0～9.7，用同浓度的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=4.0的弱酸时，其pH突跃范围将是（）

某一元弱酸，浓度为0.1mol・L-1，该溶液的pH=5.15，该一元弱酸的Ka值是（）。

在pH=13时，以钙指示剂作指示剂，用0.010mol/L的EDTA滴定同浓度的钙离子，则终点误差为（）。已知lgK′CaY=10.7，lgK′CaIn=5.0。

某弱酸HA的Ka＝1.0×10-4，则1.0mol·L-1的溶液的pH为（）。

已知0.1mol/L一元弱酸HR溶液的pH＝5.0，则0.1mol/LNaR溶液的pH为（）。

已知HA为一元弱酸，某兴趣小组设计实验探究HA与乙酸（）请完成下列探究实验： 供选实验试剂与仪器：0.1 mol·L -1 的CH 3 COONa、0.1mol·L -1 的NaA、pH=2的 HCOOH、pH=2的HA、蒸馏水、精密pH试纸、烧杯、量筒、玻璃棒。 I．提出合理假设 假设1：HA的酸性比甲酸、乙酸强。假设2：HA的酸性比甲酸、乙酸弱。假设3：_______________。 Ⅱ．甲组同学设计如下实验方案证明假设1和假设2，写出预期现象

己知0.10molL^-1一元弱酸HB的pH=3.0问其等浓度的共瓴碱NaB的pH为多少？（已知:.且c/K_a

某酸性溶液中，Fe3＋和Zn2＋离子的浓度均为0.010mol·L－1，则可以分离这两种离子的pH范围大约为（)。（已知Fe（OH)3的Ksp=2.64×10－39，Zn（OH)2的Ksp=6.86×10－17)

已知298.15K时，浓度为0.01mol/L的某一元弱酸的pH=4.0，当把该酸溶液稀释后：（)。

浓度为0.10 mol·L-1的某一元弱酸，当解离度为1.0％ 时，溶液中的OH-浓度 为（）。

在pH=13时,用铬黑T作指示剂,用0.010mol/L.的EDTA滴定同浓度的钙离子,终点时pCa=4.7,则终点误差为（）,已知1gK’CaY=10

在pH=13时,用铬黑T作指示剂,用0.010mol/L的EDTA滴定同浓度的钙离子,终点时pCa=4.7,则终点误差为（）%。已知IgK’cay=10

在pH=13时，以钙指示剂作指示剂，用0.010mol/L的EDTA滴定同浓度的钙离子，则终点误差为（）。已知lgK_′CaY=10.7，lgK_′CaIn=5.0

已知某一元弱酸的浓度为0.010，pH=4.55，则其电离常数为（）

已知某一元弱酸的浓度为0. 010mol/L，pH=4. 55，则其电离常数为（）

7、已知有如下几种pH最简公式（1）一元弱酸（2）一元弱碱（3）两性物质（4）缓冲溶液 等体积等浓度的H2CO3和NaOH反应后，应用公式________计算。