铜离子选择型电极测定含Cu<sup>2+</sup>、Cu(NH<sub>3</sub>)<sup>2+</sup><sub>2</sub>和Cu(NH<sub>3</sub>)<sup>2+</sup><sub>4</sub>的溶液,测得的活度为______。
已知配离子[Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>的磁矩为零,则其空间构型和成键时中心原子提供的杂化轨道分别为( )。
在配离子[Co(en)(C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>)<sub>2</sub>]<sup>-</sup>中,中心离子的配位数为( )。
K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液的质量摩尔浓度为0.02mol·kg<sup>-1</sup>,其离子强度为( )。
SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>可以与()、()阳离子结合成非碳酸盐硬度,即永久硬度,在锅内结生成比较坚硬的水垢
测定某水样的碱度时,用酚酞作指示剂滴定所耗用1∕2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>标准溶液的量,小于用甲基橙作指示剂滴定所耗用1∕2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>标准溶液的量,则可判断该水样中含有CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>和HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>碱性离子()
硫酸根SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>是一种阴离子,来源于水流经地层矿物质中所溶解的()和硫酸镁MgSO<sub>4</sub>
将0.20mol·L<sup>-1</sup>NaH<sub>2</sub>PO4溶液与0.20mol·L<sup>-1</sup>Na<sub>2</sub>HPO<sub>4</sub>溶液等体积混合,所得混合溶液中氢离子浓度为()。
在直接碘量法中,以I<sub>2</sub>标准滴定溶液滴定Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>的滴定反应不能在强碱性介质中进行,是为了()。(1)避免碘的挥发;(2)避免I<sup>-</sup>被空气氧化;(3)避免I<sub>2</sub>发生歧化反应;(4)避免S<sub>2</sub>O<sup>2-</sup><sub>3</sub>被氧化成SO<sup>2-</sup><sub>4</sub>。
在500.0ml的0.010mol·L<sup>-2</sup>Hg(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>溶液中,加入65.0gKI(s)后(溶液总体积不变),.生成了[HgI<sub>4</sub>]<sup>2-</sup>.计算溶液中的Hg<sup>2+</sup>,HgI<sub>4</sub><sup>2-</sup>,I<sup>-</sup>的浓度.
反应C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>+H<sub>2</sub>=C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>在300K时k<sub>1</sub>=1.3X10<sup>-3</sup>mol·L<sup>-1</sup>s<sup>-1</sup>,400K时k<sub>2</sub>=4.5X10<sup>-3</sup>mol·L<sup>-1</sup>s<sup>-1</sup>,求该反应的活化能E。
在Cl<sup>-</sup>、Br<sup>-</sup>、CrO<sub>4</sub><sup>2-</sup>离子溶液中,三种离子的浓度均为0.10mol/L,加入AgNO<sub>3</sub>溶液,沉淀的顺序为()。已知KSPAgCl=1.8×10<sup>-10</sup>,KSPAgBr=5.0×10<sup>-13</sup>,KSPAg<sub>2</sub>CrO<sub>4
根据酸碱质子理论,在水溶液中的下列分子或离子:HSO<sub>4</sub><sup>-</sup>、C<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>-</sup>、H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>-</sup>、[Al(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>3+</sup>、NO<sub>3</sub><sup>-</sup>、HCl、Ac<sup>-</sup>、H<sub>2</sub>O、[Al(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>(OH)<sub>2</sub>]<sup>+</sup>中,只能作质子酸的有();只能作质子碱的有();既可作为质子酸又可作为质子诚的有().
碱式盐是电离时生成的()除酸根离子外还有氢氧根离子,阳离子为金属离子(或NH<sub>4</sub><sup>+</sup>)的盐
实验室经常用(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>8</sub>,PhO<sub>2</sub>,NaBiO<sub>3</sub>为氧化剂鉴定Mn<sup>2+</sup>,请给出
用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空问构型,并写出中心原子的杂化轨道类型。①ClF<sub>3</sub>;②BrF<sub>5</sub>;③IBr;④IF<sub>7</sub>;⑤ICl<sub>4</sub><sup>-</sup>。
在Cl<sup>-</sup>、Br<sup>-</sup>、I<sup>-</sup>三种离子的混合溶液中,欲将Ⅰ<sup>-</sup>氧化为Ⅰ<sub>2</sub>,而又不使Br<sup>-</sup>和Cl<sup>-</sup>被氧化,在常用的氧化剂Fe(S0<sub>4</sub>)<sub>3</sub>和KMn0<sub>4</sub>中应选择哪一种?
已知难溶电解质AgCl和Ag<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>的溶度积存在如下关系:K<sup>θ</sup><sub>s</sub><sub>p</sub>(AgCl)>K<sup>θ⊕
[Fe(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup>配离子有4个未成对的电子是顺磁性,而[Fe(CN)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup>配离子却没有顺磁性,类似的[CoF<sub>6</sub>]<sup>3-</sup>是顺磁性,而[Co(CN)<sub>6</sub>]<sup>3-</sup>却没有顺磁性,如何解释这些事实。
在Cl<sup>-</sup>、Br<sup>-</sup>、CrO<sub>4</sub><sup>2-</sup>离子溶液中,三种离子的浓度均为0.10mol/L,加入AgNO<sub>3</sub>溶液,沉淀的顺序为()。已知KSPAgCl=1.8×10<sup>-10</sup>,KSPAgBr=5.0×10<sup>-13</sup>,KSPAg<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>=2.0×10<sup>-12</sup>
指出下列各酸的共轭碱:HAc,H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>,HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>,H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>,H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>-</sup>,NH<sub>4</sub><sup>+</sup>,H<sub>2</sub>S,HS<sup>-</sup>
欲配制500mL0.1mol·L<sup>-1</sup>Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>溶液.约需称取Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>4</sub>·5H<sub>2</sub>O(M=248g·mol<sup>-1</sup>)晶体的质量为()。
指出下列分子或离子的几何构型键角、中心原子的杂化轨道,并估计分子中键的极性.(1)KrF<sub>2</sub>(2)BF<sub>4</sub><sup>-</sup>(3)SO<sub>3</sub>(4)XeF<sub>4</sub>(5)PCl<sub>5</sub>(6)SeF<sub>6</sub>
在NO<sub>3</sub><sup>-</sup>,NH<sub>3</sub>,H<sub>2</sub>O,和PH<sub>4</sub><sup>+</sup>中,键角由大到小的排列次序依次为(),其中心原子的价层不含孤对电子的分子和离子是()。