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难溶电解质AB<sub>2</sub>的s=1.0×10<sup>-2</sup>mol·L<sup>-1</sup>,其K<sub>sp</sub>是( )。
A.1.0×10<sup>-4</sup>
B.1.0×10<sup>-6</sup>
C.4.0×10<sup>-6</sup>
D.4.0×10<sup>-8</sup>
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求箅25℃时,Ag-AgCl电极在AgC1溶液中(m<sub>1</sub>=10<sup>-5</sup>mol·kg<sup>-1</sup>)及在NaCl溶液中(m<sub>2</sub>
求箅25℃时,Ag-AgCl电极在AgC1溶液中(m<sub>1</sub>=10<sup>-5</sup>mol·kg<sup>-1</sup>)及在NaCl溶液中(m<sub>2</sub>=0.01mol·kg<sup>-1</sup>,y<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-22/977511839424951.png' />=0.889),电极电势之差为若干?
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25℃时,电池(Pt)H<sub>2</sub>(p<sup>θ</sup>)|HCl(m)|AgC1-Ag(s)有下列数据,(1)求φθ(AgCl|Ag);(2)已知25℃
25℃时,电池(Pt)H<sub>2</sub>(p<sup>θ</sup>)|HCl(m)|AgC1-Ag(s)有下列数据,(1)求φθ(AgCl|Ag);(2)已知25℃时AgCI的K<sup>θ</sup>=1.69X10<sup>-10</sup>,求φ<sup>θ</sup>(Ag-1Ag);
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-23/977583119321632.png' />
(3) 在25℃时,电池Ag-AgCl|HCl|Hg<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>-Hg的E=0.0456V,求φθ(Hg<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>|Hg).
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难溶电解质AB<sub>2</sub>的S=1.0×10<sup>-3</sup>mol/L,其<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-02-12/95035255436907.png' />是( )。
A.1.0×10<sup>-6</sup>
B.1.0×10<sup>-9</sup>
C.4.0×10<sup>-6</sup>
D.4.0×10<sup>-9</sup>
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某AB型难溶电解质的溶解度为1.0×10<sup>-5</sup>mol·L<sup>-1</sup>,则该难溶电解质的溶度积K<sub>sp</sub>为( )。
A.1.0×10<sup>-5</sup>
B.1.0×10<sup>-10</sup>
C.2.0×10<sup>-10</sup>
D.4.0×10<sup>-15</sup>
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难溶电解质AB<sub>2</sub>的S=1.0×10<sup>-3</sup>mol·L<sup>-1</sup>,其K<sub>sp</sub>是( )
A.1.0×10<sup>-6</sup>
B.1.0×10<sup>-9</sup>
C.4.0×10<sup>-6</sup>
D.4.0×10<sup>-9</sup>
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已知ksp,AgCl=1.8×10<sup>-10</sup>,ksp,Ag<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>=2.0×10<sup>-12</sup>,在Cl<sup>-</sup>和CrO<sub>4</sub><sup>2+</sup>浓度皆为0.10mol/L的溶液中,逐滴加入AgNO<sub>3</sub>溶液,情况为()
A.Ag<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>先沉淀
B.只有Ag<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>沉淀
C.AgCl先沉淀
D.同时沉淀
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0.020mol·L<sup>-1</sup>AgNO<sub>3</sub>溶液和2.04mol·L<sup>-1</sup>氨水等体积混合,反应达到平衡时,液中Ag<sup>+</sup>浓度是多少?在1L此溶液中加入KCl固体为10<sup>-3</sup>mol(体积忽略不计),是否AgCl沉淀生成?
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K<sub>sp</sub><sup>θ</sup>称为难溶电解质的溶度积常数,该常数大小与()和()有关,而与()和溶液中无关.溶液中离子浓度改变,只能使(),但不能().
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Ag<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>可溶于稀HNO<sub>3</sub>,但AgCl不溶于稀HNO<sub>3</sub>中,这是因为( )。已知K<sub>sp</sub>(AgCl)=1.8×10<sup>-10</sup>,K<sub>sp</sub>(Ag<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>)=8.1×10<sup>-12</sup>
A.Ag<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>的K<sub>sp</sub>小于AgCl的K<sub>sp</sub>B.AgCl的s小于Ag<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>的s
C.稀HNO<sub>3</sub>是氧化剂 D.<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />比Cl<sup>-</sup>的碱性强
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将Ag-AgCI电板[E<sup>θ</sup>(AgCl/Ag)=0222V]与标准氢电极[E<sup>θ</sup>(H<sup>-</sup>/H<sub>2</sub>)=0.000V]组成原电池。该原电池的电治符号为();正级反应();负极反应();电池反应();电池反应的平衡常数为()。
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已知300K时Ag<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>的溶解度为1.0×10<sup>-4</sup>mol·L<sup>-1</sup>,则该温度下Ag<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>
A.A.1.0×10<sup>-12</sup>
B.B.1.0×10<sup>-8</sup>
C.C.2.0×10<sup>-8</sup>
D.D.4.0×10<sup>-12</sup>
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已知微溶化合物Ag<sub>2</sub>CrO<sub>3</sub>的=1.12×10<sup>-12</sup>,Ag<sub>2</sub>CrO<sub>3</sub>,在0.01mol·L<sup>-1</sup>K<sub>
已知微溶化合物Ag<sub>2</sub>CrO<sub>3</sub>的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-24/985432037203099.png' />=1.12×10<sup>-12</sup>,Ag<sub>2</sub>CrO<sub>3</sub>,在0.01mol·L<sup>-1</sup>K<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>溶液中的溶解度为s<sub>1</sub>:在0.01mol·L<sup>-1</sup>AgNO<sub>3</sub>溶液中的溶解度为s<sub>2</sub>, 两者关系为()
A.s<sub>1</sub><s<sub>2</sub>
B.s<sub>1</sub>>s<sub>2</sub>
C.s<sub>1</sub>=s<sub>2</sub>
D.不确定
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已知AgS(s)的相对分子质量为248,K<sub>sp</sub>=1.3×10<sup>-49</sup>,则在溶液中溶解的Ag<sup>2</sup>S(s)约为( )。
A.8.0×10<sup>-17</sup>g·L<sup>-1</sup>
B.8.0×10<sup>-15</sup>g·L<sup>-1</sup>
C.3.1×10<sup>-17</sup>g·L<sup>-1</sup>
D.3.1×10<sup>-1</sup>g·L<sup>-1</sup>
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已知某难溶盐AB<sub>2</sub>的溶解度为s(单位为mol·L<sup>-1</sup>),其溶度积为( )
A.s<sup>3</sup>
B.s<sup>2</sup>
C.4s<sup>3</sup>
D.s<sup>3</sup>/4
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已知K(AgCl)=1.8X10<sup>-10</sup>,K(Ag<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>)=8.45X10<sup>-12</sup>,K(AgI)=8.5x10<sup>-17</sup>,
已知K(AgCl)=1.8X10<sup>-10</sup>,K(Ag<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>)=8.45X10<sup>-12</sup>,K(AgI)=8.5x10<sup>-17</sup>,某溶液中含有浓度c均为0.10mol·L<sup>-1</sup>的Cl,CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>、I<sup>-</sup>若向此溶液中滴加AgNO<sub>3</sub>溶液,产生沉淀的先后顺序是()。
A.AgI;Ag<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>;AgCl
B.Ag<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>、AgI;AgCl
C.AgCl ;Ag<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>、AgI
D.AgI;AgCl;Ag<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>
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25℃时,某难溶强电解质M<sub>2</sub>A<sub>3</sub>的标准溶度积常数为则25℃时该难溶强电解质的溶解度s为()。A、
A.A.图片1$
B.B.图片2$
C.C.图片3$
D.D.图片4$
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已知某温度下Ag<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>的溶解度为1.31×10<sup>-4</sup>mol·dm<sup>-3</sup>,求Ag<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>的K<sub>ap</sub>.
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25℃时,实验测得电池(Pt)H<sub>2</sub>(φ<sup>θ</sup>)|HCl(m)|AgCl-Ag(s)的电动势E=0,4658V,m=O.00992mol·kg<sup>-1</sup>,r=0.8930.试求Ag-AgCl电极的标准电极电势φ<sup>θ</sup>.
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AgNO<sub>3</sub>与NaCl反应,在等量点时Ag<sup>+</sup>的浓度为()已知KSP(AgCl)=1.80×10<sup>-10</sup>()
A.2.00×10<sup>-5</sup>
B.1.34×10<sup>-5</sup>
C.2.00×10<sup>-6</sup>
D.1.34×10<sup>-6</sup>
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298.15K时,AgCl和Ag<sub>2</sub>CrO<sub>7</sub>的溶度积分别为1.77X10<sup>-10</sup>和1.12X10<sup>-12</sup>,AgCI的溶解度和Ag<sub>2</sub>CrO<sub>7</sub>的溶解度相比较,前者比后者().
A.大
B.小
C.相等
D.2倍
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难溶电解质BaCO<sub>3</sub>在下列系统中溶解度最大的是()。
A.0.1mol·dm<sup>-3</sup>CH<sub>3</sub>COOH
B. 纯水
C. 0.1mol·dm<sup>-3</sup>BaCl<sub>2</sub>
D. 0.1mol·dm<sup>-3</sup>NaCO<sub>3</sub>溶液
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已知Ag<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>的,在其饱和溶液中c(Ag<sup>+</sup>)为()mol·L<sup>-1</sup>
已知Ag<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-24/985429429670464.png' />,在其饱和溶液中c(Ag<sup>+</sup>)为()mol·L<sup>-1</sup>
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求在100cm<sup>3</sup>浓度为10mol·dm<sup>-3</sup>的氨水中能溶解多少克AgC1固体?已知[Ag(NH<sub>3</sub>)<sub>2⌘
求在100cm<sup>3</sup>浓度为10mol·dm<sup>-3</sup>的氨水中能溶解多少克AgC1固体?已知[Ag(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]<sup>+</sup>的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-12/974070951076877.png' />,AgCl的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-12/974070964898502.png' />。