将MN2+氧化成MnO4-后进行比色测定时，其相应氧化剂应选择过二硫酸氨。
MnO4-与Fe2+反应的平衡常数（）。已知jθ（MnO4-/Mn2+）=1.51V，jθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V
已知一炉钢出钢前的炉渣含T.FeO为25%，出钢后钢包渣中T.FeO为5%，所使用的高碳锰铁含Mn为67%。如果包内渣中T.FeO的减少都是由于氧化高碳锰铁中的Mn，则减少1吨包内炉渣，可节约高碳锰铁（）。
高温下钢铁零件上附着熔化或软化的（），使其表面的氧化膜被溶解，并使裸露的基体金属再次被氧化，不断地氧化、溶解，而形成腐蚀麻点、凹坑。
配平反应式：MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O
测定含Cr和Mn的钢样中的Cr和Mn含量时，钢样溶解后Cr和Mn以（）和（）形式存在。
在电极反应MnO4-+8H++（）→Mn2++4H2O的括号中应填入（）
下列现象各是什么反应？ Ag+存在时，Mn2+氧化成MnO4-（）
MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是( )
在强氧化状态下，高价铁、锰氧化物的溶解性很差，可溶性 Fe 2 ＋ 、 Mn 2 ＋ 及其水解离子浓度过低，植物易产生铁、锰缺乏。
Mn2(CO)10、Mn(CO)5I分子中的氧化数分别为+2、0、+1.
在 MnO4—中，中心原子Mn离子的d电子为0，所以不可能发生d-d跃迁，因此该离子无色。
MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是 ( )
S2O82-+Mn2+→SO42-+MnO4-
由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，则电池反应的产物为（）
下列氧化还原电对的电极电势与pH无关的是 （)A．MnO4-／Mn2+B．H2O2／H2OC．O2／H2O2D．S2O82-／SO
称矿石试样0.3669g,用HCL溶解并将Fe3+还原成Fe2+后,用0.02024mol/LKMnO4溶液滴定,用了28.62ml,试计算铁矿石中的含铁量(已知铁的摩尔质量为55.85g/mol),题中所涉及的反应为:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
掺杂了过氧化氢分解过程，2MnO4－＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑（）
测定纯金属钴中锰时，在酸性溶液中以KIO4氧化Mn2+ 成MnO4- ，用光度法测定试样中锰时，其参比溶液为（）。
已知：jΘ（MnO4－ / Mn2+)＝＋1.51 v， jΘ（MnO4－/ MnO2)＝＋1.68 v， jΘ（MnO4－/ MnO42－)＝＋0.56 v ， 则它们的还原型物质的还原性由强到弱排列的次序正确的是
因为φθ（PbO2/PbSO4） ＞φθ（MnO4-/Mn2+） ，所以氧化性PbO2 ＞MnO4-（）
测定含 Cr 和 Mn 的钢样中的 Cr 和 Mn 含量时，钢样溶解后 Cr 和 Mn 以（）形式存在
MnO4-中Mn为d0组态，为什么它能有很深的颜色？说明颜色的来源。
PTA装置以PX为原料，经过氧化和精制，生产高纯度的PTA产品。按照年产90万吨以及年操作时间8,000小时计算，PTA装置小时产量为（）吨，设计操作弹性为（）
