向0.030mol·L<sup>-1</sup>的醋酸溶液中加入足量的固体醋酸钠,使溶液中醋酸钠的浓度为0.10mol·L<sup>-1</sup>(忽略固体加入后的体积变化)。已知醋酸的解离常数为1.8×10<sup>-5</sup>,则溶液的pOH接近于( )
某AB型难溶电解质的溶解度为1.0×10<sup>-5</sup>mol·L<sup>-1</sup>,则该难溶电解质的溶度积K<sub>sp</sub>为( )。
将0.2mol/L HA(K<sub>a</sub>=1.0×10<sup>-5</sup>)与0.2mol/L HB(K<sub>a</sub>=1.0×10<sup>-9</sup>)等体积混合,混合后溶液的pH为( )。
在0.10mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液中加入少量NaCl固体,HAc的解离度()这种现象称为()
0.10 mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液的pH为()。
在pH=10.00的氨性缓冲溶液中含有0.020mol·L<sup>-1</sup>Cu<sup>2+</sup>.行以PAN作指示剂,用0020mol·L<sup>-1</sup>EDTA滴定至终点,计算终点误差.(终点时:游离氨为0.10mol·L<sup>-1</sup>,pCu<sub>ep</sub>=13.8)
已知25℃时在浓度均为0.10mol·L<sup>-1</sup>的Cl<sup>-</sup>、Br<sup>-</sup>和CrO<sub>4</sub><sup>2-</sup>的混合溶液中
用0.1000mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液滴定0.10mol·L<sup>-1</sup>H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>溶液,应选择的指示剂为( )。
HCl与HAc的混合溶液(浓度均为0.10mol·L<sup>-1</sup>),能否以甲基橙为指示剂,用0.1000mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液直接准确滴定其中的HCl?此时有多少HAc参与了反应(用 表示) ?
pH=6.0的溶液中含有0.10mol·L<sup>-1</sup>的游离酒石酸根(Tart) ,计算此时lgK(CdY<sup>2-</sup>)。若Cd<sup>2+</sup>的浓度为0.010mol·L<sup>-1</sup>,能否用EDTA标准溶液准确滴定?
某三元弱酸则0.10mol·L<sup>-1</sup>Na<sub>2</sub>HA溶液的pH为().A、6.0 B、7.0 C、8.0 D、10.0
在100mL含0.10mol·L<sup>-1</sup>Cu3*和0.10mol·L<sup>-1</sup>H<sup>+</sup>的溶液中,通入H2S使其饱和,计算残留在溶液中的Cu2+有多少克?
25℃时,已知试计算0.10mol·L<sup>-1</sup>Na<sub>2</sub>HPO<sub>4</sub>溶液的pH.
25℃时,0.10mol·L<sup>-1</sup>HA溶液的pH为4.00.计算此温度下HA的标准解离常数和HA的解离度。
含有Fe<sup>3+</sup>、Mg<sup>2+</sup>的溶波中,若使NH<sub>3</sub>H<sub>2</sub>O浓度为0.10mol·L<sup>-1</sup>,[NH<sub>4</sub><sup>+</sup>]=1.0mol·L<sup>-1</sup>,能使Fe<sup>3+</sup>、Mg<sup>2+</sup>分离完全吗?
借助指示剂的变色确定终点,下列各物质能否用酸碱滴定法直接准确滴定?如果能,计算计量点时的pH,并选择合适的指示剂。(1)0.10mol·L<sup>-1</sup>NaF;(2)0.10mol·L<sup>-1</sup>HCN;(3)0.10mol·L<sup>-1</sup>CH<sub>3</sub>ClCOOH。
计算 AgCl在0.10mol·L<sup>-1</sup>氨水中的溶解度。
计算在1.5mol·L<sup>-1</sup>HCl介质中, 当 =0.10mol·L<sup>-1</sup>, =0.020mol·L<sup>-1</sup>时,Cr<sub>2</sub>0
向2mL0.10mol·L<sup>-1</sup>MgSO<sub>4</sub>溶液中加入数滴2mol·L<sup>-1</sup>氨水, 有白色沉淀生成; 再加入数滴1mol·L<sup>-1</sup>NH<sub>3</sub>Cl溶液, 沉淀消失。试解释之。
在60ml溶解有2mmolSn<sup>2+</sup>溶液中插入铂电极()和SCE(-),用0.10mol·L<sup>-1</sup>的Ce<sup>4+</sup>溶液进行滴定,当加入20.0ml滴定剂时,电池电动势的理论值应是多少?
25℃时,pH(HAc)=4.74。将20mL0.10mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液与10ml.0.10mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液混合.计算所得混合溶液的pH。
298K时,难溶电解质AB的s=1.0×10<sup>-5</sup>mol·L<sup>-1</sup>其K息是()。
0.40mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液中H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>浓度与0.10mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液中H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>浓度的比值是()。
100.0mL,0.10mol·L<sup>-1</sup>Na<sub>2</sub>HPO<sub>4</sub>溶液与50.0mL,0.1mol·L<sup>-1</sup>H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>溶液混合后pH为()。