某弱酸HA的K<sub>a</sub>=2×10<sup>-5</sup>,则A<sup>-</sup>的K<sub>b</sub>为( )。
难溶电解质AB<sub>2</sub>的s=1.0×10<sup>-2</sup>mol·L<sup>-1</sup>,其K<sub>sp</sub>是( )。
某AB型难溶电解质的溶解度为1.0×10<sup>-5</sup>mol·L<sup>-1</sup>,则该难溶电解质的溶度积K<sub>sp</sub>为( )。
难溶电解质AB<sub>2</sub>的S=1.0×10<sup>-3</sup>mol·L<sup>-1</sup>,其K<sub>sp</sub>是( )
用c(NaOH)=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c(NaOH)=0.1000mol/L的H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>溶液时,下列说法正确的是()。已知H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>的两级离解常数分别为:K<sub>a1</sub>=5.9×10<sup>-2</sup>,K<sub>
由100.0mL0.20mol·L<sup>-1</sup>K<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>和50.0mL0.70mol·L<sup>-1</sup>AgNO<sub>3</sub>混合制备Ag<sub>2
在含0.1mol·L-1NaHCO<sub>3</sub>和0.1mol·L-1葡萄糖的混合溶液中,红细胞将会()。
将0.20mol·L<sup>-1</sup>NaH<sub>2</sub>PO4溶液与0.20mol·L<sup>-1</sup>Na<sub>2</sub>HPO<sub>4</sub>溶液等体积混合,所得混合溶液中氢离子浓度为()。
解痛药吗啡(C<sub>17</sub>H<sub>19</sub>NO<sub>3</sub>)是一种弱碱,主要由未成熟的罂粟籽提取得到,其K<sub>b</sub>=7.9×10<sup>-7</sup>。试计算0.015mol·L<sup>-1</sup>吗啡水溶液的pH。
在含有CaF<sub>2</sub>(K=1.46X10<sup>-10</sup>)和CaCO<sub>3</sub>(K=8.7X10<sup>-9</sup>)沉淀的溶液中,c(F)=2.0X10<sup>-4</sup>mol·L<sup>-1</sup>则c(CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>)=()mol·L<sup>-1</sup>。
已知微溶化合物Ag<sub>2</sub>CrO<sub>3</sub>的=1.12×10<sup>-12</sup>,Ag<sub>2</sub>CrO<sub>3</sub>,在0.01mol·L<sup>-1</sup>K<sub>
基元反应的速率系数k=1.0×10<sup>-2</sup>L<sup>-1</sup>·mol.g.c<sub>1</sub>=0.20mol·L<sup>-1</sup>,c<sub>a</sub>=0.30mo
实验中正确配制0.2mol∙L<sup>-1</sup>的Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>溶液的方法是()。
50.0mL0.0050mol·L<sup>-1</sup>Ba(SCN)<sub>2</sub>溶液和50.0mt·L的0.0030mol·L<sup>-1</sup>K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶
某三元弱酸则0.10mol·L<sup>-1</sup>Na<sub>2</sub>HA溶液的pH为().A、6.0 B、7.0 C、8.0 D、10.0
反应C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>+H<sub>2</sub>=C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>在300K时k<sub>1</sub>=1.3X10<sup>-3</sup>mol·L<sup>-1</sup>s<sup>-1</sup>,400K时k<sub>2</sub>=4.5X10<sup>-3</sup>mol·L<sup>-1</sup>s<sup>-1</sup>,求该反应的活化能E。
将0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L醋酸钠溶液混合,为使溶液pH值维持在4.05,则酸和盐的比例应为(K<sub>a</sub>=1.76×10<sup>-5</sup>)()
已知某金属氢氧化物M(OH)<sub>2</sub>的K<sub>sp</sub>=4x10<sup>-5</sup>,向0.10mol.L<sup>-1</sup>M<sup>2+</sup>溶液中加
将20.0mL0.0020mol·L<sup>-1</sup>Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液与10.0mL0.020mol·L<sup>-1</sup>BaCl<sub>2</sub>溶液混合,是否产生BaSO<sub>4</sub>沉淀?并判断SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>是否沉淀完全.[已知K<sub>sp</sub><sup>θ</sup>(BaSO<sub>4</sub>)=1.07X10<sup>-10</sup>]
如果常压下A.B混合物的低共熔点温度为403K,组成为x<sub>B</sub>=0.40.现将xB=0.2的A、B混合物降温至410K,析出的固体为().
298.15K时,已知AgCl在纯水中的溶解度1.33×10<sup>-5</sup>mol·L<sup>-1</sup>,计算AgCl在0.01mol·L<sup>-1</sup>NaCl溶液中的溶解度。已知AgCl的K<sup>θ</sup><sub>sp</sub>=1.77X10<sup>10</sup>.
某氢电极[p(H<sub>2</sub>)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L<sup>-1</sup>的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池,测得原电池的电动势E=0.38V,并知该氢电极为正极,另一电极的电极电势为E<sub>-</sub>=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。
测得标准甘汞电极与电极HB(0.100mol·L<sup>-1</sup>)/H(100kPa)组成原电池的电动势E=0.480V,计算K(HB)。[已知p(Hg<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>/Hg)=0.268V]
CaCO<sub>3</sub>能溶解在HAc中,设沉淀溶解达到平衡时HAc的浓度为1.0mol·L<sup>-1</sup>.已知在室温下,反应产物H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>的饱和浓度为0.040mol·L<sup>-1</sup>,求在1.0L溶液中能溶解多少CaCO<sub>3</sub>?共需多少浓度的HAc?[已知;K<sub>sp</sub><sup>θ</sup>(CaCO<sub>3</sub>)=4.96X10<sup>-9</sup>,K<sub>a</sub><sup>θ</sup>(HAc)=1.76X10<sup>-5</sup>,K<sub>a1</sub><sup>θ</sup>·K<sub>a2</sub><sup>θ</sup>(H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>)=4.3X10<sup>-7</sup>X5.61X10<sup>-11</sup>]