国家规定燃气计量的标准状态是：0℃、101。325kpa。
我国规定在（）、101.325kPa条件下的密度为标准密度。
1atm=101.325kPa=17.696psi。
液态水在100℃及101.325kPa下汽化，则该过程（）
已知Fe3+ + e = Fe2+的标准电极电势为0.770V，在101.325KPa和298.15K时，测得Fe3+/Fe2+电对的电极电势0.750V，则该电极溶液中离子浓度是多少？
一个气缸中装有1 mol、500 K的O2，在101.325 kPa下向400 K的环境中散热直至平衡。已知O2气的摩尔定压热容Cp,m = 29.36 J·mol-1·K-1。则O2的熵变DSsys、环境的熵变DSamb分别为 。
往电池Pt,H2(101.325 kPa)|HCl(1 mol·kg-1)||CuSO4(0.01 mol·kg-1)|Cu的右边分别加入下面四种溶液，其中能使电动势增大的是：
将 1 mol 甲苯在 101.325 kPa ， 110 ℃（正常沸点）下与 110 ℃的热源接触，使它向真空容器中汽化，完全变成 101.325 kPa 下的蒸气。该过程的： ( )
25℃条件下，1mol H2O(l)由压力101.325 kPa的初始状态变化到3.166 kPa的末态，过程的DG= J。已知此温度下H2O(l)的摩尔体积为18.02 ´10‒3 dm3×mol‒1。
1mol，80.1℃、101.325kPa的液态苯向真空蒸发为80.1℃、101.325kPa的气态苯。已知该过程的焓变为30.87kJ，所以此过程的Q = 30.87kJ。
1.10-1 1 mol，100 ℃，101.325 kPa下的水，向真空蒸发成100 ℃，101.325 kPa的水蒸汽，则其ΔG 。
一个气缸中装有3 mol 、400 K的N2，在101.325 kPa下向300 K的大气中散热直至平衡。已知N2气的摩尔定压热容Cp,m = 29.1 J·mol-1·K-1。则N2的熵变DSsys、大气的熵变DSamb分别为 。
25℃时,电池（Pt)H<sub>2</sub>（p<sup>θ</sup>)|HCl（m)|AgC1-Ag（s)有下列数据,（1)求φθ（AgCl|Ag);（2)已知25℃
下列电池组成式正确的是 ① （)Pt, H2（p)│HCl （0.1 mol·L-1)‖KCl（0.1 mol·L-1)│Cl2（p), Pt（-) ② （-)Zn（s)│ZnCl2 （0.1 mol·L-1)‖KCl（0.1 mol·L-1) , AgCl（s)│ Ag（) ③ （-）Pt∣Fe3+, Fe2+‖ MnO4-, Mn2+∣Pt（） ④ （-)Ag , AgCl（s)│HCl（0.1 mol·L-1)‖KCl （0.1 mol·L-1 )│Cl2（p), Pt （)
已知电池反应:Zn+2HCl==H2（g）+ZnCl2………ΔrGm（1）,E（1）,KO（1）；0.5Zn+HCl==0.5H2（g）+0.5ZnCl2……ΔrGm（2）,E（2）,KO（2）在相同条件下,则（）
实验测得25℃时下述电池 Pt∣H2（g，100kPa)∣HCl（0．075 03mol.kg-1)∣Hg2Cl2（s)∣Hg（1)的电动势为0．
已知20℃时,压力为101.325kPa的CO<sub>2</sub>（g)在1kg水中可溶解1.7g,40℃时同样压力的CO<sub>2</sub>（g)在1kg
2mol,101.33kPa,373K的液态水放入一小球中,小球放入373K恒温真空箱中。打破小球,刚好使H2O（l)蒸发为101.33kPa,373K的H2O（g)（视H2O（g)为理想气体)求此过程的Q,W,ΔU,ΔH;若此蒸发过程在常压下进行,则Q,W,ΔU,ΔH的值各为多少？已知水的蒸发热在373K, 101.33kPa时为40.66kJmol－1。
在水的正常沸点（373.15 K和101.352 kPa),有1 mol H2O（I)变为同温、同压下的H2O（g),已知水的摩
25℃，101.325kPa时，用清水吸收混合气中的H2S，将其由0.022（摩尔分数，下同)降至0.001。该系统符合亨利定律y*=54
常温、常压下水结成冰（273.15 K，101.325kPa）W ＞ 0
下列电池的电动势在25℃时为1.448 V： Pt | H2（pθ ) | HCl （b=0.1 mol·kg-1，g±=0.796 ) |Cl2（pθ ) | Pt （1）写出电极反应和电池反应； （2）计算氯电极的标准电极电势Eθ（Cl-|Cl2|Pt）。
写出下列电池的电极和电池反应式，并计算在25℃时各原电池的电动势： （1）Zn | Zn2+（a=0.01) || Fe2+（a=0.001)，Fe3+（a=0.1) | Pt （2）Pt | H2（1.5p ) | HCl（b=0.1 mol·kg-1) | H2（0.5p ) | Pt （已知Eθ（Zn2+|Zn) = -0.7628 V，Eθ（Fe3+，Fe2+|Pt) = 0.771 V）
原电池Pt|H2（p）|H2SO4（0.01m）|O2（p）|Pt在298K时，E=1.228V，并已知H2O（l）的生成热-286.06kJ•mol-1，n=2，那么该电池的温度系数是（）
