已知在1mol/L H2SO4溶液中=1.45V、=0.68V，在此条件下，用KMnO4标准溶滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（）。
计算题： 1mol/L甘油完全氧化为CO2和H2O时净生成多少mol/LATP（假设在线粒体外生成的NADH都穿过磷酸甘油穿梭系统进入线粒体）？
计算题： 100mL浓度为0.10mol•L-1的AgNO3溶液，加入过量NH3•H2O后，稀释至200mL。若此溶液中游离NH3的浓度为1molL-1，求溶液中Ag+的浓度。（已知[Ag（NH3）2]¬的lg1=3.40，lg2=7.40）
如果在10℃时滴定用去25.00mL0.1mol/L标准溶液，在20℃时应相当于（）mL。已知10℃下1000mL水换算到20℃时的校正值为1.45。
在25℃外界空气的压力为101.3kPa时，用氯气作氧化剂，通入氯气的压力为133.3kPa，则氯气的电极电位应是 https://assets.asklib.com/images/image2/2017052614070477326.jpg （）。
根据等物质的量规则，可以判断出，25ml0.1mol/l的氢氧化钠标准溶液，必须与25ml0.1mol/l的硫酸标准溶液完全作用。
在含有0．1mol／L氨水和0．1mol／L氯化铵（NH4Cl）溶液中，Ch+为：（已知NH3·H2O的Kb2=1．8×10）（）
在101.3kPa压力下，氩的沸点比氧的沸点低（）K。
在25℃的标准条件时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）的ΔrHmθ=-571.70kJ.mol-1，则ΔfHmθ（H2O，l）=（）。
在25℃外界空气的压力为101.3kPa时，用氯气作氧化剂，通入氯气的压力为113.3kPa，则氯气的电极电位应是 https://assets.asklib.com/images/image2/201705261406112744.jpg （）。
易燃气体指在()℃和101.3kPa标准压力下，与空气有易燃范围的气体。
标准状态条件：温度293K（20℃），压力101.3kPa，空气密度1.202kg/m3。
恒温100℃下，在一带有活塞的气缸中装有3.5 mol的水蒸气H2O(g)，当缓慢地压缩到压力p = kPa时才可能有水滴H2O(l)出现。
1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH = ∑CP，mdT。
10mL 1mol.L－1的NH3.H2O与5mL 2mol.L－1的盐酸恰好完全中和，最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是（
25℃时NaCl在水中的溶解度约为6mol·L-1，若在1L水中加入1mol的NaCl，则NaCl（s)+H2O（l)→NaCl（aq)的（)。 （A) △
1mol/L的糖水溶液在室温25℃时的渗透压为（)kPa。A．25B．101.3C．248D．227
◑下列各组溶液哪个不是缓冲溶液：( )。◑A.NAH2 PO4 — NA2HPO4 混合液.◑B.0.2mol/L NH4Cl 与0. 1mol/L NAOH等体积混合液◑C.0.1mol/L NAOH 与0. 1mol/L HAC等体积混合液。◑D.NH4Cl — NH3·H2O 混合液。
273K，一个标准大气压下，1mol H2O（s）与同条件下1mol H2O（l）相比，其数值大小为Um（s）（）Um（l）。
1、在373K的恒温条件下，1mol理想气体从始态25 dm3，分别按下列四个过程膨胀到终态体积为100 dm3；向真空膨胀；等温可逆膨胀；在外压恒定为气体终态压力下膨胀；④先外压恒定为体积等于50 dm3时气体的平衡压力下膨胀，当膨胀到50 dm3以后，再在外压等于100 dm3时气体的平衡压力下膨胀。分别计算各个过程中所做的膨胀功。这说明了什么问题？
1mol理想气体由0℃、101.3kPa恒温不可逆膨胀到50.6kPa,系统对外做功418.4J.计算:（1)该过程的Q、W、△U、△H、△S及△G,并判断过程的方向;（2)若该系统由上述始态恒温可逆膨胀到上述终态,系统对外做功为多少？△G=？
某原电池,当有1mol电池反应发生时,其体积变化为ΔV,试证明在等温条件下,该电池可逆电动势随压力的变化遵循下列关系:<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-22/97751383724922.png' />
在0℃及101.3KPa压力下,氯化氢在空气中的扩散系数为（)c㎡/S。
2、设1mol氧气在一个大气压下，体积由10 L 膨胀至20 L, 则做功为 。
