Fe(s)，FeO(s)，Fe₃O₄(s)与CO(g)，CO₂(g)达到平衡时，其独立化学平衡数R，组分数C和自由度数f分别为( )。

平板玻璃生产中，通过各种原料引入玻璃所需氧化物。同时也带进部分Fe₂O₃，Fe₂O₃属于（）成份。

在含有Fe³⁺的溶液中加入H₂S，可生成Fe₂S₃沉淀。（)

高铁电池是正在研制中的可充电干电池，其设计图如图11-10所示：负极材料是Zn，氧化产物是Zn（OH)₂，正极材料是K₂FeO₄（易溶盐)，还原产物是Fe（OH)₃，电解质溶液是KOH水溶液，写出电池反应和电极反应。附图的电池放电曲线说明该电池与通常的碱性电池相比有什么优点？

已知反应Fe304（s)＋CO（g) 3FeO（s)＋C02（g)的△rHθM＞0。在恒压降温时．平衡向（13) 移动。（填“左”

计算在800K时反应Fe₃O₄（s)+4H₂（g)—3Fe（s)+4H₂O（g)的 ，已知：

Fe₂S₃的溶度积表达式是（）。

用重量法测定某试样中的Fe含量，沉淀形式为Fe（OH）₃·nH₂O，称量形式为Fe₂O₃，则换算因数为（）

计算298K时Fe（CN)₆^3-/Fe（CN)₆^4-电对的标准电极电势。

298K时,其溶液中含有Mn²⁺,Fe²⁺,Ni²⁺,Cu²⁺,Zn²⁺,Cd²⁺,Pb²⁺各0.1mol·dm^-3,如果调节c_H⁺在0.2~0.4mol·dm^-3之间,然后通入H₂S气体至饱和,请判断各金属硫化物的沉淀情况.

C₆H₅NO₂+4H₂O+6Fe（OH）₂→（）+6Fe（OH）3↓。

在1273K时反应FeO（s)+CO（g)=Fe（s)+CO₂（g)的K^Θ=0.5,若CO和CO₂的初始分压分别为500kPa和100kPa,则:（1)反应物CO及产物CO2的平衡分压为多少？（2)平衡时CO的转化率是多少？（3)若增加FeO的量,对平衡有没有影响？

在1273K时反应FeO（s)+CO（g)=Fe（s)+CO2（g)的K=0.5，若CO和CO₂的初始浓度分别为0.03mol.L^-1和0.01mol.L^-1,问:（1)反应物CO及产物CO₂的平衡浓度为多少？（2)平衡时CO的转化率为多少？（3)若增加FeO的量，对平衡有没有影响？

对Fe（OH)₃正溶胶和As₂S₃负溶胶的凝结能力最大的是（）。

在Fe³⁺形成的配位个体中，为什么[Fe（H₂O)₆]³⁺和[FeF₆]^3-的颜色很浅甚至无色，而[Fe（CN)₆]^3-的颜色却很深？

沉积岩中Fe₂O₃高于FeO。（)

重量分析法测铁时，先将铁沉淀为Fe（OH)₃，再经过干燥灼烧转化为称量形式Fe₂O₃将称

在M+H₂SO₄（稀）→Fe₂(SO₄)₃+N（M、N分别代表一种物质）反应中，M可能是下列物质中的、①Fe；②Fe₂O₃；③Fe(OH)₃；④FeCl₂

包钢选矿厂所处理的磁铁矿（Fe₃O₄），其化学组成FeO占（），Fe₂O₃占（）。

在烧结分析中TFe表示全铁、Fe₂O₃表示（）、FeO表示（）

已知某温度下，M（某元素的稳定单质） 为炼钢时的脱氧剂，有反应 FeO（s） + M（s） = Fe（s） + MO（s）自发进行。则可知在该条件下 DfGm （MO，s） ＜ DfGm （FeO，s）（）

14、已知某温度下，M（某元素的稳定单质) 为炼钢时的脱氧剂，有反应 FeO（s) + M（s) = Fe（s) + MO（s)自发进行。则可知在该条件下 DfGm （MO，s) ＜ DfGm （FeO，s)。

Fe<sub>2<£¯sub>O<sub>3<£¯sub>的还原性比Fe<sub>3<£¯sub>O<sub>4<£¯sub>差。（)

Fe<sub>2<£¯sub>O<sub>3<£¯sub>中铁的化学因数是（)（原子量Fe=55.85,O=16)

分别计算反应：（1)4Cu+O₂（g)=2Cu₂O（s);（2)2Fe+O₂（g)2FeO（3)，在873.15K、标准状态下