某第4周期的元素，当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时，该离子的价层电子排布式为3d10，则该元素的原子序数是：（）
某第4周期元素，当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时，该离子的价层电子排布式为3d10，则该元素的原子序数为（）。
26号元素原子的价层电子构型为：（）
（2012）钴的价层电子构型是3d74s2，钴原子外层轨道中未成对电子数为：（）
钴的价层电子构型是3d74s2，钴原子外层轨道中未成对电子数为：（）
若一个元素位于第三周期，则当它处于基态时，其原子的价层电子（）。
中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。
IIB族元素原子的价层电子构型是(n-1)d10ns2。
中心离子的未成对电子愈多，配合物的磁矩愈大
用价键理论和晶体场理论分别描述下列配离子的中心离子价层电子分布。
36、根据价层电子对互斥理论，分子或离子的空间构型仅取决于中心原子与配位原子间的σ键数
已知AXnEm型分子的中心原子A的价层上有六对电子，试预测A原子价层LP值分别为1，2，3时各分子的几何构型。
IB族元素的价层电子结构为______。
关于外轨型与内轨型配合物的区别,下列说法不正确的是 （）d 、 ns 、 np 轨道杂化 B . 形成外轨配合物时中心原子 d 电子排布不变;而形成内轨道配合物时中心原子 d 电子一般发生重排 C . 通常外轨型配合物比内轨型配合物磁矩小 D . 相同中心离子形成相同配位数的配离子时,一般内轨型比外轨型稳定
设有元素A，B，C，D，E，G，M，试按下列所给的条件，推断它们的元素符号及在周期表中的位置（周期、族），并写出它们的价层电子构型。 （1）A，B，C为同一周期的金属元素，已知C有3个电子层，它们的原子半径在所属周期中为最大，并且A＞B＞C； （2）D，E为非金属元素，与氢化合生成HD和HE，在室温时D的单质为液体，E的单质为固体； （3）G是所有元素中电负性最大的元素； （4）M为金属元素，它有四个电子层，它的最高氧化值与氯的最高氧化值相同。
铁原子的价层电子构型是（）
已知某元素原子的价层电子构型是3d<sup>10</sup>4s<sub>3</sub>，则此元素是（)。
钴的价层电子构型是 钴原子外层轨道中未成对电子数是（）
某第四周期的元素，当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时，该离子的价层电子排布式为，则该元素的原子充数是（）
测得含有下列配位单元的化合物的磁矩，试据此分析配位单元d电子的排布方式及中心离子的杂化方式，并指出其是内轨型配位化合物还是外轨型配位化合物。
钴的价层电子构型是，钴原子外层轨进中未成对电子数为（）
由以下数据写出各配离子里中心离子的d电子在t<sub>2</sub><sub>R</sub>及e<sub>R</sub>轨道上的分布,并计算各配离子的磁矩.
在NO<sub>3</sub><sup>-</sup>，NH<sub>3</sub>，H<sub>2</sub>O，和PH<sub>4</sub><sup>+</sup>中，键角由大到小的排列次序依次为（),其中心原子的价层不含孤对电子的分子和离子是（)。
20、已知元素Pb的原子序数为82，则Pb2+的价层电子结构式是
