在原电池中，负极上发生的反应是

造成运行中蓄电池负极极板硫化的原因是（）。

造成运行中铅酸蓄电池负极硫化的原因是（）

电化学腐蚀是金属在电解质溶液中，由于金属表面发生原电池作用而引起的腐蚀。其特点是腐蚀过程中有电子得失同时有电流产生，使得电位低的金属成为负极失去电子而成为离子加速腐蚀，电位高的各种夹杂物、碳化物和金属第二相等成为正极而得到电子，两个不同的电极反应在不同的区域上进行，而且有电流流过金属本身。这种腐蚀实际生产中主要发生在电解质溶液环境中（）。

在有氧化还原电对的溶液中，插入两支相同的铂电极，电池电动势等于（），若在两极间加上一个很小的电压，接正极的铂电极发生（）反应，接负极的铂电柝发生（）反应，此时溶液中有电流流过，这种加很小电压引起电解反应的电对称为（）。

原电池正、负极所发生的氧化还原反应是（）进行的。

原电池的写法，习惯上把（）极写在左边，（）极写在右边，故下列电池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu（）极为正极，（）极为负极。

在原电池中，发生还原反应的电极称为（）。

茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中（）。①铝合金是阳极；②铝合金是负极；③海水是电解质溶液；④铝合金电极发生氧化还原反应。

蓄电池负极硫酸盐化发生后应采取措施有（）。

电池中正极、负极、阴极、阳极的定义分别是什么？为什么在原电池中负极是阳极而正极是阴极？

【判断题】在燃料电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应。

高铁电池是正在研制中的可充电干电池，其设计图如图11-10所示：负极材料是Zn，氧化产物是Zn（OH)₂，正极材料是K₂FeO₄（易溶盐)，还原产物是Fe（OH)₃，电解质溶液是KOH水溶液，写出电池反应和电极反应。附图的电池放电曲线说明该电池与通常的碱性电池相比有什么优点？

原电池表达式习惯上把正极写在左边，该电极进行氧化反应;把负极写在右边，该电极进行还原反应。（)

将Ag-AgCI电板[E^θ（AgCl/Ag)=0222V]与标准氢电极[E^θ（H^-/H₂)=0.000V]组成原电池。该原电池的电治符号为（);正级反应（);负极反应（);电池反应（);电池反应的平衡常数为（)。

原电池中进行的电化学反应为热力学（)过程，在原电池中，正极即是（)极，负极即是（)极。

磁电式万用表面板上的“+”端接电池的正极，而“—”端接电池的负极。（）

高中生在原电池学习中存在典型偏差认识，如将电极材料和电极反应物笼统的称为“电极”，二者不加区分，电极材料和电极反应物作用混淆。

【计算题】在由铜片、锌片和200 mL一定浓度的稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2 时，硫酸恰好用完，请填空并计算： ①正极的电极反应式为 ； 负极的电极反应式为 ； ②通过导线的电子的物质的量； ③求原稀硫酸的物质的量浓度。

等电位线的作用是即使电池组的正极或负极与电池组壳体的绝缘因故障而失效，由于车辆上所有的裸露金属部件都已经通过等电位连接达到了同一电位，因此人体接触这些金属部件时，不会有电流产生，人体在车辆上面仍然是安全的，不会发生电击事故。（）

镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2O=Mg（OH）2+Mn2O3。放电与充电时的负极与阴极分别是（）

有Fe2＋、、Fe3＋、、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是氧化剂和还有Fe 2 ＋ 、 、Fe 3 ＋ 、 、H ＋ 和H 2 O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8 B．该反应说明Fe（） 2 溶液不宜加酸酸化 C．每1 mol 发生氧化反应，转移8 mol e － D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2 ＋ －e － =Fe 3 ＋

把氧化还原反应 Fe 2+ +Ag + =Fe 3+ +Ag 设计为原电池,则正极反应为 ,负极反应为 ,原电池符号为

案例：李老师在【化学反应原理】‘‘原电池”一节课堂教学实施环节中，提出如下问题：镁-铝（NaOH溶液）形成原电池时作负极的材料是什么？教师请学生预测：大部分学生回答：铝为负极少部分学生回答：镁为负极【实验探究】实验操作：将除去表面氧化膜的镁条和铝片两个电极迅速插入盛有1 mol？L-1的NaOH溶液中。实验现象：电流先由铝电极流向镁电极，很快又出现反转，由镁电板流向铝电极。根据以上教学案例内容分析

1、一个电极的还原电势不仅与该电极所处的状态即温度、压力、浓度等有关，还与它在原电池中作正极还是负极有关。