已知BCl3分子中，硼以sp2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（）。
在OF2分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？（）
在OF2分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道（）？
凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
甲烷分子是以氢原子的 s 轨道与碳原子是 p 轨道杂化而形成的。
中心原子仅以sp杂化轨道成键的是
下列各分子中，中心原子在成键时以sp3等性杂化的是
38、SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键
胺中的N原子以Sp<sup>3</sup>杂化轨道与其他原子成键。（)
中心原子仅以sp杂化轨道成键的是（）
已知[PtCl4]2-中Pt2+以dsp2杂化轨道与Cl-成键， [PtCl4]2-的空间构型为（)。 （A) 正八面体 （B) 直线形 （C
下列分子或离子中，中心原子以sp杂化轨道成键，且有离域π键的是( )。
杂化轨道理论指出乙烯分子中的碳原子采取（)杂化
下列分子中，以sp3不等性杂化轨道成键的是（)
原子轨道组合成分子轨道的线性组合三原则是 （1）轨道总数保持不变，参与组合的原子轨道数目必须等于分子轨道数目 （2）对称性匹配，即原子轨道对称性匹配时才能组成分子轨道 （3）原子轨道必须沿着最大重叠的方向成键 （4）原子轨道的能量必须相近
用杂化轨道理论说明乙烷（C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>)、乙烯（C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>)、乙炔（C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>)分子的成键过程和各个键的类型。
PH 3 分子中P原子的杂化轨道类型是（）
56、PCl5（g)的空间构型为三角双锥，P原子以sp3d杂化轨道与Cl成键。
二氧化碳（O═C═O)分子为直线形，C原子与两个O原子间均成双键。试用杂化轨道理论解释这一事实。
NCl<sub>2</sub>的中心原子的杂化轨道类型是（)，分子构型为（)。
试用价层电子对互斥理论判断下列3种氟化物的分子构型，并用杂化轨道理论分析它们的成键情况。（1)BF<sub>3</sub>; （2)NF<sub>3</sub>; （3)ClF<sub>3</sub>;
应用等电子原理总结p区元素下列分子或离子空间构型,并确定各自中心原子以何种杂化轨道成键,以及是否存在多中心大π键.
1、成键时能级相近的原子轨道杂化形成新的杂化轨道，这些杂化轨道的数目、形状、伸展方向以及能量与原来的轨道相比均发生了变化。
