某化学反应低温自发、高温非自发，该反应的（）。
凡体系的ΔrGmθ＜0的反应都能自发进行。
一个化学反应的ΔrGθm的值越负，其自发进行的倾向越大，反应速率越快。
对于放热的熵减小的反应，必定是高温下自发而低温下非自发的反应。
某反应在低温下自发进行，高温时非自发进行，则反应（）。
一个ΔrHθm>0的反应，在ΔrSθm（）、温度（）时可能自发进行。
（2009）化学反应低温自发，高温非自发，该反应的：（）
如果一个反应的ΔrHθm＞0，ΔrSθm＜0，则此反应在任何温度下都是非自发的。
MgCO3(s) ＝ MgO(s) + CO2(g)的ΔrHmӨ = 100.6 kJ⋅mol-1，ΔrSmӨ = 174.9 J⋅mol-1⋅K-1，该反应能自发进行的温度条件是
10．一个化学反应的ΔrGθm 的值越负，其自发进行的倾向越大，反应速率越快
已知某反应在低温下为自发反应,其逆反应在高温下为自发反应,则正反应的 H（）
7．反应MgCl2（s) = Mg（s) + Cl2（g), ΔrHmy＞0,标准状态下， 此反应：（） A. 低温自发 B. 高温自发 C. 任何温度均自发 D. 任何温度均不可能自发
某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其∆H＞0，∆S＞0。
已知： Mg(s) ＋Cl2(g) = MgCl2(s) ΔrHmө= －642 kJ·mol－1 ，则（ ） A、在任何温度下，正向反应是自发的 B、在任何温度下，正向反应是不自发的 C、高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应不自发 D、高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应自发
试计算263K和101.325kPa下1mol水凝结成冰这一过程的ΔS.ΔS环.和ΔS.并判断此过程是否为自发过程。已知水和冰的热容分别为75.3J/(K.mol) 和273K时冰的熔化热为- 6025J/mol。
由第二章知,只有在等温等压条件下.才能用ΔG判断过程的方向.有些气相反应的压力随反应进度而变化,但仍可用反应的ΔG判断反应自发进行的方向,如何理解？
（14）根据热力学判据可知：封闭体系中的某种单原子理想气体经历了只有体积功的恒温恒压条件下的自发变化过程，其ΔG＜0。
（13）根据热力学判据可知：封闭体系中的某种单原子理想气体经历了只有体积功的恒温恒容条件下的自发变化过程，其ΔF＜0。
ΔrGm ＜0为自发反应。
某一体系在高温下自发,低温下非自发,则下列说法正确的是（）
在标准状态下，某反应的ΔrGmΘ，正向反应不自发，加入催化剂后该反应的活化能大大降低，则正向反应ΔrGmΘ（）（填“＞0”、“＜0”或“不变”）
6、ΔrGmθ＜ 0的反应一定能自发进行。
