下述3个反应在同温同压下进行： （1）4P（红）＋5O2（g）→P4O10（l）ΔrHθm，1 （2）4P（白）＋5O2（g）→P4O10（s）ΔrHθm，2 （3）4P（红）＋5O2（g）→P4O10（s）ΔrHθm，3 按ΔrHθm增大（代数值）的顺序为（）。
已知298K时△rGθ（CH3COOH，aq）=-396.6kJ·mol-1，△rGθ（CH3COO-，aq）=-369.4kJ·mol-1试求算室温下醋酸的电离平衡常数。并判断醋酸溶于水形成浓度为1mol·L-1的溶液时能否自发进行电离（）。
凡体系的ΔrGmθ＜0的反应都能自发进行。
反应C（s）+O2（g）→CO2（g）ΔrHθm（298K）<0，在一恒容绝热容器中C与O2发生反应，则该体系的ΔT（）于零，ΔrG（）于零，ΔrH（）于零。
一个ΔrHθm>0的反应，在ΔrSθm（）、温度（）时可能自发进行。
下列反应中，ΔrHθm与产物的ΔfHmθ相同的是（）。
如果一个反应的ΔrHθm＞0，ΔrSθm＜0，则此反应在任何温度下都是非自发的。
其余条件相同， Kθ 值越大，转化率越高，反应进行程度越高
10．一个化学反应的ΔrGθm 的值越负，其自发进行的倾向越大，反应速率越快
氧化 - 还原电对的 φ θ 值越大，其氧化态的氧化能力越弱。
13、反应的焓变ΔrHθm 与物质的标准摩尔生成焓ΔfHθm都是化学反应热。
等温等压条件下，用△rGΘm就可以判断任何一个化学反应的...
如果一个反应的△rG mq ＞0，则反应在任何条件下均不能自发进行。
判断反应CH4（g)+2O2（g)=CO2（g)+2H2O（l)的熵变△rGΘm（)。A．＜0B．＞0C．=0D．无法判断
△rGΘm＞0，反应不能自发进行，但其平衡常数并不等于零。此题为判断题(对，错)。
某化学反应Δ<sub>r</sub>H<sub>m</sub><sup>θ</sup>＜0，Δ<sub>r</sub>S<sub>m</sub><sup>θ</sup>＞0，则该反应的平衡常数K<sup>θ</sup>为()。
1、在298K时,石墨的标准摩尔生成焓Δf HΘm （C, 石墨)的值（)
在标准状态下，某反应的ΔrGmΘ，正向反应不自发，加入催化剂后该反应的活化能大大降低，则正向反应ΔrGmΘ（）（填“＞0”、“＜0”或“不变”）
6、ΔrGmθ＜ 0的反应一定能自发进行。
The standard equilibrium constant of a reaction was K<sup>Θ</sup><sub>1</sub>=32 at 25 °C and K<sup>Θ</sup><sub>2</sub>=50 at 37 °C. Calculate ΔrG<sup>Θ</sup><sub>m</sub>,Δ<sub>r</sub>H<sup>Θ</sup><sub>m</sub>and ΔrS<sup>Θ</sup><sub>m</sub>of this reaction at 37°C .(ΔrH<sup>Θ</sup><sub>m</sub>was considered a constant in this rage of temperature)
10、若已知某化学反应的ΔrCp,m＜0，则该反应的ΔrSmθ随温度升高而（）。
20、ΔG值越小，反应的倾向性越大，反应速率也越快。
2、当某化学反应ΔrCp,m＜0，则该过程的ΔrHmϴ（T)随温度升高而（）。
