在30mL1mol/L氯化钠溶液和40mL的0.5mol/L氯化钙溶液混合后，混合溶液中-Cl离子的摩尔浓度为[溶液体积变化忽略不计]（）mol/L。
在30毫升1M氯化钠溶液和40毫升的0.5M氯化钙溶液混和后，混和溶液中Cl-离子的摩尔浓度为[溶液体积变化忽略不计]（）。
细胞分裂素一般溶于0.5mol～1.0mol/L的HCl中。常配成浓度为0.5mg-1.0mg/ml的溶液贮于冰箱中备用。
计算题： 在50mL0.01mol•L-1的硝酸银溶液中加入10mol•L-1的氨水30ml，并加水稀释到100mL，计算：（1）混合溶液中各种离子的浓度。 （2）若加入0.0745g氯化钾，有无氯化银沉淀析出？阻止氯化银沉淀析出，原来混合溶液中氨水的浓度最低是多少？ （3）若加入0.12g溴化钾有无溴化银析出？要阻止其析出原溶液中溴化银浓度最低是多少？
pH-增值法检测尿素酶活性中磷酸盐缓冲液的浓度是0.5mol/L，其pH值应为7.0.
某硫酸溶液2升，其中含有0.5mol的硫酸，则该硫酸溶液的摩尔浓度应为（）mol/L。
细胞分裂素（如KT、ZT、6-BA）可用0.1mol/L的Na0H加热溶解。常配成浓度为0.5mg-1.0mg/ml的溶液贮于冰箱中备用。
由0.5mol/l的正丁醇溶液稀释浓度为0.02mol/l正丁醇溶液50ml，如何配制最简单？写出计算公式。
在pH=10的氨性溶液中，用铬黑T作指示剂，用0.020mol/L的EDTA滴定同浓度的Zn2+，终点时pZn′=6.52，则终点误差为（）已知lgK′ZnY=11.05。
GB/T6439-2007饲料中水溶性氯化物测定方法中，要求使用的硫氰酸钾标准溶液的浓度为c（KSCN）=（）mol/L
将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A.10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液B.40 mL水C.50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D.100 mL 0.01 mol/L盐酸
含有0.02mol/L ZnY<sup>2+</sup>的pH=10的氨性缓冲溶液A、B两份，A溶液中含有0.3mo1/L的游离NH4B溶液中含有0.1mo1/L游离NH<sub>4</sub>.下列结论错误的是（)
7、计算：溶液的pH = 11.0,氨的平衡浓度为0.10 mol·L-1时的αZn值。 参考答案：10^5.60
现有A，B相同浓度的Zn2+一EDTA溶液两份：A为pH一10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液，对叙述两种溶液K(ZnY’)的大小，正确的是 ()
室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液100 g，乙同学配制0.5 mol／L的NaCl溶液10室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液100 g，乙同学配制0.5 mol/L的NaCl溶液100 mL（）
配制氨基乙酸总浓度为0.1mol·L<sup>-1</sup>的缓冲溶液（pH=2.0)100mL,需氨基乙酸多少克？还需加多少毫升1mol·L<sup>-1</sup>酸或碱,所得溶液的缓冲容量为多大？
在pH=10.00的氨性缓冲溶液中含有0.020mol·L<sup>-1</sup>Cu<sup>2+</sup>.行以PAN作指示剂,用0020mol·L<sup>-1</sup>EDTA滴定至终点,计算终点误差.（终点时:游离氨为0.10mol·L<sup>-1</sup>,pCu<sub>ep</sub>=13.8)
在下列两种情况下，以EDTA滴定同浓度的Zn<sup>2+</sup>：一是在pH=10的氨性缓冲溶液中；二是在pH=5.5的六亚甲基四胺缓冲溶液中。滴定前，溶液中Zn<sup>2+</sup>浓度大小的叙述正确的是( )。
在pH=10.0的氨性缓冲溶液中,以0.01molL－EDTA滴定同浓度的Zη2溶液两份。其中一份含有0.2mol·L－游离NH3,另一份含0.5mol·L－游离NH3,在这两种情况下,对pzn的叙述正确的是（)。
有500毫升未知浓度的盐酸溶液，取10毫升用0.1mol£¯L（NaOH)氢氧化钠溶液滴定，滴定时滴过了理论终点，共加了12.5毫升NaOH溶液。因此，将此溶液用0.01mol£¯L（HCl)盐酸中和时耗去了0.01mol£¯L（HCl)盐酸5毫升，问盐酸原始浓度？并且在500毫升原始盐酸中所含的氯化氢是多少？
1升溶液中含H2SO449.04g，用物质的量浓度表示，可表示为0.5mol/L（）
（）在PH=10的氨性溶液中，用铬黑T作指示剂，用0.020mol/L的EDTA滴定同浓度的锌离子，终点是PZn=6.52，则终点误差为（）% 已知lgK'ZnY=11
计算温度在37℃，物质的量浓度为0.154mol﹒L-1的氯化钠溶液的渗透压为（）
计算：溶液的pH = 11.0,氨的平衡浓度为0.10 mol·L-1时的pαZn值。
