根据价层电子对互斥理论，由于BF3分子中B原子采取sp2杂化，所以BF3分子为平面三角形。此题为判断题(对，错)。

根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）。

26号元素原子的价层电子构型为：（）

（2012）钴的价层电子构型是3d74s2，钴原子外层轨道中未成对电子数为：（）

烷烃分子中的碳原子，由于外层（）个价电子都已分别成键，因此它们属饱和烃。

钴的价层电子构型是3d74s2，钴原子外层轨道中未成对电子数为：（）

在现代原子结构理论中，原子是由电子、质子和分子所组成。（）

IIB 族元素原子的价层电子构型是 ( n -1)d 10 n s 2 。

根据价层电子对互斥理论，PCl3分子的几何构型是________，XeF2分子的几何构型是________，SnCl2的几何构型是__________，AsF5分子的几何构型是________，ClF3分子的几何构型是________。

用价层电子对互斥理论判断SiH4分子的几何构型为_____________。 ①四面体②四方角锥③平面正方形

BF3分子中，成键时中心原子B采用()。

36、根据价层电子对互斥理论，分子或离子的空间构型仅取决于中心原子与配位原子间的σ键数

杂化轨道理论指出乙烯分子中的碳原子采取（)杂化

已知AXnEm型分子的中心原子A的价层上有六对电子，试预测A原子价层LP值分别为1，2，3时各分子的几何构型。

下列说法中，正确的是[ ]SO2和CO2分子中，S和O之间、C和O之间都是共价键 B．同一周期元素的原子半径越小越容下列说法中，正确的是 [ ]SO 2 和CO 2 分子中，S和O之间、C和O之间都是共价键 B．同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子 C．碱金属元素是指第Ⅰ族的所有元素 D．P和s属于第Ⅴ族元素，H 3 PO 4 酸性比H 3sO 4 的弱

21、按价键理论，下列分子中的中心原子在成键时须拆开电子对的是

铁原子的价层电子构型是（）

试用价层电子对互斥理论判断SOF₂和SOCl₂的空间构型。说明在O原子和S原子之间的d-pr配键是怎么形成的。试比较两者的d-pπ配键的强弱。

用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空问构型，并写出中心原子的杂化轨道类型。①ClF₃;②BrF₅;③IBr;④IF₇;⑤ICl₄^-。

钴的价层电子构型是 钴原子外层轨道中未成对电子数是（）

在NO₃^-，NH₃，H₂O，和PH₄⁺中，键角由大到小的排列次序依次为（),其中心原子的价层不含孤对电子的分子和离子是（)。

试用价层电子对互斥理论判断下列3种氟化物的分子构型，并用杂化轨道理论分析它们的成键情况。（1)BF₃; （2)NF₃; （3)ClF₃;

1、BF3分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为

5、按照价层电子对互斥理论，不同类型价层电子对之间斥力大小的关系为.

4、用价层电子对互斥理论推测SO2的几何形状为：