根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）。

水是食品的重要组成成成分，其H2O分子中氧原子的杂化状态为（），两个H-O键之间的夹角为（）。

配合物（NH4）2[FeF5（H2O）]的系统命名为（），配离子的电荷是（），配位体是（），配位原子是（），中心离子的配位数是（）。根据价键理论，中心原子的杂化轨道为（），属（）型配合物。

在OF2分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？（）

在OF2分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道（）？

根据价层电子对互斥理论，PCl3分子的几何构型是________，XeF2分子的几何构型是________，SnCl2的几何构型是__________，AsF5分子的几何构型是________，ClF3分子的几何构型是________。

已知[Ni（NH3)4]2+的磁矩为3．2μB，根据价键理论，中心原子的杂化轨道为______________，空间几何构型

用价层电子对互斥理论判断SiH4分子的几何构型为_____________。 ①四面体②四方角锥③平面正方形

根据价层电子对互斥理论，由于BF3分子中B原子采取sp2杂化，所以BF3分子为平面三角形。此题为判断题(对，错)。

38、SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键

36、根据价层电子对互斥理论，分子或离子的空间构型仅取决于中心原子与配位原子间的σ键数

NH₃的中心原子是______其价层电子对数是______对，孤对电子为______对，电子对在空间的构型为______形，由此可判断出中心原子采用______杂化。

甲烷分子的空间构型以及碳原子的杂化类型为（)。

【单选题】乙烷分子中碳原子的杂化方式为

【判断题】吡啶分子中氮原子上的孤电子对处于sp2杂化轨道，未参与共轭体系。

PH 3 分子中P原子的杂化轨道类型是（）

试用价层电子对互斥理论判断SOF₂和SOCl₂的空间构型。说明在O原子和S原子之间的d-pr配键是怎么形成的。试比较两者的d-pπ配键的强弱。

用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空问构型，并写出中心原子的杂化轨道类型。①ClF₃;②BrF₅;③IBr;④IF₇;⑤ICl₄^-。

NCl₂的中心原子的杂化轨道类型是（)，分子构型为（)。

根据实验测得的磁矩，判断下列配位个体的中心原子的杂化类型和空间构型。

试用价层电子对互斥理论判断下列3种氟化物的分子构型，并用杂化轨道理论分析它们的成键情况。（1)BF₃; （2)NF₃; （3)ClF₃;

1、BF3分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为

5、按照价层电子对互斥理论，不同类型价层电子对之间斥力大小的关系为.

4、用价层电子对互斥理论推测SO2的几何形状为：