原电池的正负两极都发生氧化还原反应。
煤气发生炉内的氧化层亦称火层，一般所称炉内反应温度是指炉内火层的温度。
因为正极板处反应剧烈，通常单格电池内正极板比负极板多一片。
在有氧化还原电对的溶液中，插入两支相同的铂电极，电池电动势等于（），若在两极间加上一个很小的电压，接正极的铂电极发生（）反应，接负极的铂电柝发生（）反应，此时溶液中有电流流过，这种加很小电压引起电解反应的电对称为（）。
原电池正、负极所发生的氧化还原反应是（）进行的。
DOW法中，氧化反应属于中等放热反应，危险系数为O．5。若所分析的工艺单元中使用硝酸这类氧化剂发生氧化反应时，危险系数取为（）。
极板分正、负两种：正极板上的活性物质是Pbo2，负极板上的活性物质是Pb。蓄电池的充电和放电，就是靠正、负极板上活性物质与（）化学反应来实现的。
电化学电池中，发生氧化反应的电极称为（）极，发生还原反应的电极称为（）极。
钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应为（）。
电池作用使阳极发生氧化反应，（）不断地被溶解。
原电池中正极发生 （填氧化或还原）反应，电解池中 极发生还原反应。
发生氧化反应的是阳极，在电解池中，阳极是正极。
【判断题】在燃料电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
高铁电池是正在研制中的可充电干电池，其设计图如图11-10所示：负极材料是Zn，氧化产物是Zn（OH)<sub>2</sub>，正极材料是K<sub>2</sub>FeO<sub>4</sub>（易溶盐)，还原产物是Fe（OH)<sub>3</sub>，电解质溶液是KOH水溶液，写出电池反应和电极反应。附图的电池放电曲线说明该电池与通常的碱性电池相比有什么优点？
原电池表达式习惯上把正极写在左边，该电极进行氧化反应;把负极写在右边，该电极进行还原反应。（)
能组成原电池的反应都是氧化还原反应。
若原电池：（-)Ni∣Ni2+（x mol×L-1)‖Sn2+（0.0010 mol×L-1)∣Sn（) ，已知jӨ（Ni2+/Ni)= - 0.257V，jӨ（Sn2+/Sn)= - 0.137V， 则该原电池的标准电动势Eϴ=_________V，所发生的氧化还原反应为_____。
【计算题】在由铜片、锌片和200 mL一定浓度的稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2 时，硫酸恰好用完，请填空并计算： ①正极的电极反应式为 ； 负极的电极反应式为 ； ②通过导线的电子的物质的量； ③求原稀硫酸的物质的量浓度。
只要是氧化还原反应，一定能够组成一个原电池
有Fe2＋、、Fe3＋、、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是氧化剂和还有Fe 2 ＋ 、 、Fe 3 ＋ 、 、H ＋ 和H 2 O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8 B．该反应说明Fe（） 2 溶液不宜加酸酸化 C．每1 mol 发生氧化反应，转移8 mol e － D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2 ＋ －e － =Fe 3 ＋
把氧化还原反应 Fe 2+ +Ag + =Fe 3+ +Ag 设计为原电池,则正极反应为 ,负极反应为 ,原电池符号为
5DOW法中，氧化反应属于中等放热反应，危险系数为O.5。若所分析的工艺单元中使用硝酸这类氧化剂发生氧化反应时，危险系数取为（）
42、无论是原电池还是电解池，发生氧化反应的都是阳极，发生还原反应的都是阴极。
59、以下副反应过程发生在镍镉电池正极的是 （）
