Cr17Ni2Mo钢中的（）元素含量为1.6％-1.9％。
当样品中Cu2+、CO2+、Ni2+、Mg2+离子含量高时，（）离子一般不会干扰原子荧光法的测定。
高锰酸光度法测锰时，Cr6+、Ni2+等干扰，可用试剂空白抵消。
当样品中C.U2+、C.O2+、NI2+、Mg2+离子含量高时，（）离子一般不会干扰原子荧光法的测定。
同时测定溶液中Cu2+，Cd2+，Ni2+，Zn2+，Mn2+应选用( )进行测定。
*Ni2+离子(Ni, Z=28)属于______电子构型。(A) 8 (B) 9~17 (C) 18 (D) 18+2
原电池: (-) Zn∣Zn2+(1 mol·dm-3)║Ni2+(1 mol·dm-3)∣Ni (+), 在正极一端通入H2S气体时，其电池电动势将（已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψϴ(Ni2+/Ni) =-0.26V）
在电池反应Ni(s) +Cu2+ (aq) = Ni2+(1.0mol·dm-3) +Cu(s)中，当该电池的电动势E=0时，Cu2+浓度为（ψϴ(Cu2+/Cu) = 0.3419V ，ψϴ(Ni2+/Ni) =-0.257V）
将反应Ni + Cu2+ = Ni2+ + Cu设计为原电池，下列电池符号哪一个是正确的？
已知ψӨ (Ni2+/ Ni)= -0.257V, 测得镍电极的ψ(Ni2+/ Ni)= -0.210V，说明在该系统中c(Ni2+)
已知[Ni(CN)4]2-中Ni2+以dsp2杂化轨道与CN-成键，[Ni(CN)4]2--的空间构型为：()
下列各种用特殊试剂鉴定离子的方法中，不正确的是（)。A．Ni2+用丁二肟B．NH4+用奈斯勒试剂C．Cu2+
Co2+、Ni2+、Mn2+水合离子半径大小次序是（)。A．CO2+＞Ni2+＜Mn2+B．Co2+＜Ni2+＜Mn2+C．Ni2+＜Co2+＜Mn2
下列各离子中，最软的酸是（)。A．Co2+B．Mn2+C．Ni2+D．Zn2+
设计方案分离Al3＋，Cr3＋，Fe3＋，Co2＋，Ni2＋。
通常Ni不易被氧化为Ni3+，但Ni（C5H5）2中的Ni2+却容易氧化为Ni3+，请阐述理由。
下列电池组成式正确的是 ① （)Pt, H2（p)│HCl （0.1 mol·L-1)‖KCl（0.1 mol·L-1)│Cl2（p), Pt（-) ② （-)Zn（s)│ZnCl2 （0.1 mol·L-1)‖KCl（0.1 mol·L-1) , AgCl（s)│ Ag（) ③ （-）Pt∣Fe3+, Fe2+‖ MnO4-, Mn2+∣Pt（） ④ （-)Ag , AgCl（s)│HCl（0.1 mol·L-1)‖KCl （0.1 mol·L-1 )│Cl2（p), Pt （)
分别写出Fe3+、Co2+、Fe2+、Ni2+、C3+盐与（NH4)2S溶液作用的反应方程式。
在下列组成的电池形式中:I选择电极测量电极SCE,用0.1mol.L^-1的AgNO3溶液测定5.00x10mol.L^-1的KI溶液。已知.碘电极的响应斜率为 60.0mV/pl。请计算商定开始和终点时的电动势。
磷化处理溶液中有（)存在，可改善磷化膜的结晶，使磷化膜细密坚固。A.CuO2+B.Zn2+C.Ni2+D.Mn2+
对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(),已知=-0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为()
10、Ni（OH)2是涂覆式Ni/MH电池正极使用的活性物质，每克Ni（OH)2充电过程中Ni2+与Ni3+相互转变产生的理论放电容量约为 mA·h
22、使用工业ZnO制备ZnSO4，ZnSO4溶液中含有的Cd2+和Ni2+杂质可通过Zn粉置换法除去。
13、Ni2+的平面四方形构型的配合物，必定是反磁性的。
