对于燃料电池来说，其中（）工作温度高，可应用内重整技术将天然气中的主要成分CH4在电池内部改质，直接生成H2，将煤所中的CO和H2O反应生成H2
在高炉冶炼中与矿石发生还原性反应的有CO、H2和（）。
将空气与CO2按5：1体积比混和，跟足量的赤热焦炭充分反应，若反应前后的温度相同，则在所得气体中，CO的体积百分含量为（假设空气中氮、氧体积比为4：1，其它成分可忽略不计）（）
20[单项选择题]在100℃和1.01×105Pa下，在乙炔和某气体X的混合物中加入足量氧气，使之充分反应，只生成CO2（g）和H2O（g）。其中CO2的体积是最初混合气体体积的1.4倍，水蒸气的体积为最初混合气体的1.6倍（体积均在同温同压下测定），则X是（）。
空气煤气是以煤或焦炭为原料，以空气为气化剂，经反应生成以一氧化碳为主要成分的可燃气体。水煤气是采用水蒸气吹人炉内与灼热的碳反应而生成氢气和一氧化碳等可燃气体。
在H2+CO2=CO+H2O的反应中，反应物和生成物之间的摩尔比为1∶1。
硝酸与甘油在浓H2SO4存在下，生成硝酸甘油的反应属于（）
能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为-285.8kJ·mol-1、-282.5kJ·mol-1、-726.7kJ·mol-1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为（）。
增加水蒸汽用量，可以使变换反应向生成H2和CO2方向进行，提高CO的变换率。
在相同条件下，等量的（）金属与足量盐酸反应生成H2的量最少。
CO2与H2O以哪些方式生成？
在高炉冶炼过程中，鼓风中带入的（）与焦炭发生燃烧反应，生成煤气。
在（）中，汽油机排气中的三种主要污染物NOx、HC、CO通过化学反应，生成对人体没有直接伤害的N2、、H2O、CO2。
天然水的CO2有1×10-2左右与水作用生成碳酸。（）
“绿色化学”的特点之一是在化工生产中尽可能实现“零排放”。CO2和H2可以按不同比例反应，生成下列有机物。用CO2和H2反应，只生成一种产物并且能实现“零排放”，这种产物是（）
转化催化剂的还原反应，用氢气做还原介质时是生成水的反应：NiO+H2=H2O+Ni，从平衡来看加水蒸气不利，但在还原时为何还要加水蒸气？
1mol C(s)与1mol H2O(g)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g), 需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为ΔH 为 ( )
在反应H2+CO2=H2O+CO中，反应物和生成物各物质之间的质量比为1：1。此题为判断题(对，错)。
相同摩尔数的CO和水蒸汽在400K、1标准大气压下发生水煤气反应，最后达到1000K。若在1000K下达到化学平衡时反应物中CO为1mol,试计算此反应的反应热。(生成水煤气的反应: CO+H<sub>2</sub>O<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-10-09/971108251906217.png' />CO<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>)
【单选题】2 mol H2（g)与1 mol O2（g)反应生成2 mol H2O（g)，则反应的进度为（）。
6、对于可逆反应C（s) + H2O（g) = CO（g) + H2（g)－Q（吸热反应),判断下列说法正确与否？ （1) 达到平衡时,各反应物与生成物浓度相等。 （2) 反应物与生成物的总物质的量没有发生变化。 （3) 升高温度,V正向增大,V反向减小,所以平衡向右移动。 （4) 反应物与生成物的物质的量没有变化,因此增加压力对平衡没有影响。 （5) 加入催化剂使V正向增大,所以平衡向右移动。
在一定温度下，将等物质的量的一氧化碳和水蒸气通入恒容密闭容器中，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）⇌CO2（g）＋H2（g），一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是（）
如果在循环系统内有水或水蒸气，则在高温区会引起与焦炭发生化学反应，从而使循环气体中的H2含量升高。（)
在50℃下，将Na2CO3·H20（s）、Na2CO3·7H20（s）及Na2CO3·10H2O（s）三种固态盐放入充有水蒸气的容器中，达平衡后，与水蒸气成平衡的固态盐应有（）
