计算题: 1mol/L甘油完全氧化为CO2和H2O时净生成多少mol/LATP(假设在线粒体外生成的NADH都穿过磷酸甘油穿梭系统进入线粒体)?
下述3个反应: (1)S(s)+O2(g)→SO2(g) (2)H2(g)+O2(g)→H2O2(g) (3)C(s)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g) 按ΔrSθm增加的顺序为()。
1moL锌分别与足量的一元酸、二元酸和三元酸进行反应,所生成氢气的体积比为1﹕2﹕3。
在含有0.1mol/L氨水和0.1mol/L氯化铵(NH4Cl)溶液中,Ch+为:(已知NH3·H2O的Kb2=1.8×10)()
1mol锌与足量的一元、二元、三元酸反应,生成氢气的体积比为1:2:3。
1摩尔水分子等于18g,(或1mol(H2O)=18g)。
1.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行下列的改变,使化学反应速率增大的是( )A.增加碳的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,升高温度D.压强不变充入N2使容器体积增大
在298 K时,下述电池电动势为0.456 V,Ag+AgI(s)|KI(0.02 mol·kg-1 ,g±= 0.905)||KOH(0.05 mol·kg-1,g±= 0.820)|Ag2O(s)|Ag(s)当电池反应进行至电子传输量为1mol时,这时电池反应的平衡常数为:
1mol棕榈酸()在线粒体内彻底氧化成CO2和H2O,净生成___________ mol ATP;1mol硬脂酸在细胞内彻底氧化成CO2和H2O,净生成___________mol ATP; 一分子丁酸经由β-氧化途径彻底氧化成CO2和H2O,可产生___________个ATP
10mL 1mol.L-1的NH3.H2O与5mL 2mol.L-1的盐酸恰好完全中和,最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是(
1mol甘油彻底氧化成C0:和H2O可净生成的ATP摩尔数是
某化学反应2A+B=C是基元反应。A的起始浓度为2mol•dm-3,B的起始浓度是4mol•dm-3,反应的初速率为1.80x10^-2mol•dm-3•s-1。t时刻,A的浓度下降到1mol•dm-3,求该时刻的反应速率。
2.5mol邻苯二甲酸酐、1mol乙二醇、1mol甘油体系进行缩聚,为控制凝胶点需要,在聚合过程中定期测定树脂的熔点、酸值(mgKOH·g-1试样)、溶解性能。试计算反应至多少酸值时会出现凝胶。
下述3个反应:(1)S(s)+O2(g)→SO2(g)(2)H2(g)+O2(g)→H2O2(g)(3)C(s)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g)按ΔrSθm增加的顺序为()。
25℃时NaCl在水中的溶解度约为6mol·L-1,若在1L水中加入1mol的NaCl,则NaCl(s)+H2O(l)→NaCl(aq)的()。 (A) △
◑下列各组溶液哪个不是缓冲溶液:( )。◑A.NAH2 PO4 — NA2HPO4 混合液.◑B.0.2mol/L NH4Cl 与0. 1mol/L NAOH等体积混合液◑C.0.1mol/L NAOH 与0. 1mol/L HAC等体积混合液。◑D.NH4Cl — NH3·H2O 混合液。
273K,一个标准大气压下,1mol H2O(s)与同条件下1mol H2O(l)相比,其数值大小为Um(s)()Um(l)。
【单选题】2 mol H2(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g),则反应的进度为()。
【判断题】中和热指的是在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O,这时的反应热叫中和热。
某一基元反应,2A(g)+B(g)——E(g),将2mol的A与1mol的B放入1升容器中混合并反应,那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率的比值是
6、对于可逆反应C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)-Q(吸热反应),判断下列说法正确与否? (1) 达到平衡时,各反应物与生成物浓度相等。 (2) 反应物与生成物的总物质的量没有发生变化。 (3) 升高温度,V正向增大,V反向减小,所以平衡向右移动。 (4) 反应物与生成物的物质的量没有变化,因此增加压力对平衡没有影响。 (5) 加入催化剂使V正向增大,所以平衡向右移动。
1mol尿素和0.1mol缩二脲的总质量是[注:相对原子质量C://12、O:16、H:1、N:14]()g
8、1mol葡萄糖彻底氧化为CO2和H2O,可净生成ATP的摩尔数为
有一化合物分子式为C<sub>8</sub>H<sub>10</sub>,在铁的存在下与1mol溴作用,只生成一种化合物A,A在光照下与1mol氯作用,生成两种产物B和C,试推断A、B、C的结构。