对于n>0的简单反应,各反应器的生产能力大小为:PFR最小,N — CSTR次之,1一CSTR最大（）

对于一步完成的简单反应：mA+nB→C，其反应速度方程式为（）

对于n>0的简单反应，各反应器的生产能力大小为：PFR最小，N-CSTR次之，1-CSTR最大。

按各元素氧化反应放热能力，铁水中常存在元素每千克发热量大小顺序为（）。

对于一步完成的简单反应：mA+nB→C，其反应速度方程式为（）。

计算题：设循环气流量为600000m3/h（N），反应器出口EO%为2.38%（vol），T-320的吸收水流量为275t/h，则环氧乙烷再吸收塔釜环氧乙烷的水合比（摩尔比）为多少？（假定反应器入口EO%为0，不计系统损失）

对于反应级数n大于零的反应，为了降低反应器体积，选用（）。

简单反应时（A反应时）、选择反应时（B反应时）和辨别反应时（C反应时）的大小关系为（）

转化反应的原理CnHm+nHO=nCO+（0.5m+n）H2反应特点为（）。

按照各元素氧化反应放热的能力，铁水中常存元素发热量大小顺序为（）

遭遇精神打击时，不同的人对于同一类精神刺激反应各不相同。这种对精神刺激的抵抗能力，被称之为（）

对于重整各可逆反应来说，升高温度既提高了正反应速度也提高了逆反应速度，因此在实际生产中对提高重整转化率帮助不大。

假设图6-1为S_N2反应势能变化示意图，指出（a)、（b)、（c)各代表什么？图6-1S_N2反应势能图

全混流反应器的容积效率小于1。0时，且随着xA的增大而减小，此时该反应的反应级数n（）。

15、对于反应 A +2B ——2R，各物质反应速率之间的关系为 （-r A)：（-r B)：r R = 。

对于最简单的一级对行反应 AB 1 -1 k k ¾¾® ¬¾¾ ，反应物A的净消耗速率为同时进行的正向和逆向反应速率的代数和，即（ ）。

对于反应M＋N→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的3倍。在10℃ 时，完成反应10％需要81 min，将温度提高到30℃ 时，完成反应的10％需要的时间为（） A 9 min B 27min C 135min D 3min

对于等温恒压气相反应 ，已知该反应的膨胀因子为 ,反应开始时各组分的分压分别为 , A的摩尔分

对于基元反应Cl（g)＋H2（g)→HCl（g)＋H（g), 由简单碰撞理论及实验数据求得概率因子P=0.11,指前因

对于一步完成的简单反应：mA£«nB→C，其反应速度方程式为（)

对于反应级数n>0的不可逆气相等温反应，为降低反应器体积，应选用()。

对于反应级数n<0的不可逆等温反应，为降低反应器容积，应选用()。

根据等物质的量的反应规则，对于反应2 KMnO4 +5H2C2O4 + 3H2SO4=K2SO4 + 2MnSO4+ 10CO2+8H2O，化学计量点时消耗n（1/5KMnO4） 为0.02000mol则参加反应的H2C2O4物质的量为（）

对于一个简单的酶促反应，当[S]

25、在简单移动平均法中，n越大，预测值对需求变化的反应越灵敏