滴定过程中，指示剂变化这一点称为滴定终点，它与理论上的反应等当点是一致的。
在滴定分析中等当点是根据指示剂的颜色变化来确定的。（）
用已知准确浓度的HCL溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙来指示反应等当点的到达，甲基橙称为（），该滴定等当点的PH值为（），等当点与滴定终点的PH之差称为（）。
酸碱中和反应不发生任何外观变化，在滴定过程中，需要借助指示剂的颜色变化显示等当点的到达。（）
一般说来，在用强碱滴定弱酸时，可选用（）作指示剂；在用强酸滴定弱碱时，可选用（）作指示剂；而对于强酸强碱之间的相互滴定，因为等当点附近pH改变很大，所以（）等指示剂均能选用。
酸碱滴定过程中，到达等当点后，电导与加入的强碱量成反比，直线下降（）。
一般说来，在用强碱滴定弱酸时，可选用酚酞作指示剂；在用强酸滴定弱碱时，可选用甲基红或甲基橙作指示剂；而对于强酸强碱之间的相互滴定，因为等当点附近pH改变很大，所以酚酞、甲基红等指示剂均能选用。（）
指示酸碱滴定等当点的到达要借助于指示剂在一定的酸碱溶液中发生颜色的变化而确定。（）
在滴定分析中，滴定终点与反应等当点不一致而带来的误差叫（）
在氧化还原滴定中，用指示剂目测终点时，通常要求等当点附近（）以上的突跃。
络合滴定中，等当点的显示常用金属指示剂。（）
滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称为（）
滴定过程中，指示剂变化这一点称为滴定终点，它与理论上的反应等当点是（）。
在滴定分析中，滴定终点与的反应等当点应一致。
滴定分析计算的主要依据是，当反应到达等当点时，所消耗反应物的当量相等，这一规则叫“等物质的量”规则。
用已知准确浓度的HCL溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙来指示反应等当点的到达，操作溶液是（）溶液，指示剂是（）。
在滴定分析中，当加入的标准溶液与被测物质定量反应完全时，反应到达了等当点。
滴定分析中，一般利用指示剂的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这-点为（）
为了确定计量点，需要将（）加入被测物质溶液中，借其颜色的突变来判断计量点的到达。
所有指示反应等当点的指示剂用量都要少些，否则会过多消耗滴定剂，引起正偏差。
定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应物恰好按化学计量关系完全反应而停止滴定，这一点称为
滴定分析中,滴定终点与等当点不一定符合,由此而造成的分析误差叫“终点误差”。（)
在滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（)
在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色变化时停止滴定，这一点称为（）
