在酸碱滴定过程中,()发生变化,而且有多种酸碱指示剂可以供选择来指示滴定终点。
用NaOH溶液滴定H3PO4溶液时,确定第一个等当点可用()作指示剂。
滴定过程中,指示剂变化这一点称为滴定终点,它与理论上的反应等当点是一致的。
用已知准确浓度的HCL溶液滴定NaOH溶液,以甲基橙来指示反应等当点的到达,甲基橙称为(),该滴定等当点的PH值为(),等当点与滴定终点的PH之差称为()。
酸碱中和反应不发生任何外观变化,在滴定过程中,需要借助指示剂的颜色变化显示等当点的到达。()
一般说来,在用强碱滴定弱酸时,可选用()作指示剂;在用强酸滴定弱碱时,可选用()作指示剂;而对于强酸强碱之间的相互滴定,因为等当点附近pH改变很大,所以()等指示剂均能选用。
酸碱滴定过程中,到达等当点后,电导与加入的强碱量成反比,直线下降()。
一般说来,在用强碱滴定弱酸时,可选用酚酞作指示剂;在用强酸滴定弱碱时,可选用甲基红或甲基橙作指示剂;而对于强酸强碱之间的相互滴定,因为等当点附近pH改变很大,所以酚酞、甲基红等指示剂均能选用。()
双指示剂法就是在滴定碳酸盐时,由于出现两个等当点,溶液pH值有两个突跃,于是采用两种指示剂分别指示两个终点的测定方法。
酸碱滴定过程中,从滴定开始到等当点前,电导率()。
在氧化还原滴定中,用指示剂目测终点时,通常要求等当点附近()以上的突跃。
在酸碱滴定中所用的指示剂,一般是有机弱酸或弱碱。
络合滴定中,等当点的显示常用金属指示剂。()
滴定过程中,指示剂变化这一点称为滴定终点,它与理论上的反应等当点是()。
酸碱中和滴定时,在等当点处溶液应显中性。()
()是适合于如图所示的酸碱滴定的指示剂。
在酸碱滴定中,如何选择指示剂?
用已知准确浓度的HCL溶液滴定NaOH溶液,以甲基橙来指示反应等当点的到达,操作溶液是()溶液,指示剂是()。
在滴定过程中,滴定终点与等当点一定恰好相符。()
在滴定分析中,当加入的标准溶液与被测物质定量反应完全时,反应到达了等当点。
滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达,在指示剂变色时停止滴定,这一点称为()。
在用强酸滴定强碱,或用强碱滴定强酸的情况下,到达等当点时,酸碱恰好完成反应,生成盐和水,这类强酸、强碱盐不水解,溶液的pH恰好等于7。()
所有指示反应等当点的指示剂用量都要少些,否则会过多消耗滴定剂,引起正偏差。
【判断题】酸碱滴定中,化学计量点时溶液的pH与指示剂的理论变色点的pH相等。