增加还原态的浓度时，电对的电极电势增大。
（2012）在铜锌原电池中，将铜电极的c（H+）由1mol/L增加到2mol/L，则铜电极的电极电势：（）
pH值对电极电势有影响的是下列中哪个电对？（）
在有氧化还原电对的溶液中，插入两支相同的铂电极，电池电动势等于（），若在两极间加上一个很小的电压，接正极的铂电极发生（）反应，接负极的铂电柝发生（）反应，此时溶液中有电流流过，这种加很小电压引起电解反应的电对称为（）。
在氧化还原反应中，两电对的电极电势的相对大小，决定氧化还原反应速率的大小。
增加还原态的浓度时，电对的电极电势减小。
在铜锌原电池中，将铜电极的c（H）由1mol/L增加到2mol/L，则铜电极的电极电势：（）
在测量溶液pH值过程中，电极和被测溶液就形成了一个化学原电池，两极间产生一个原电势，该电势的大小与被测溶液的pH值成（）关系，它将被测溶液的pH值转变成电信号。
pH值对电极电势有影响的是下列中哪个电对（）？
当电流通过原电池或电解池时，电极电势将偏离平衡电极电势而发生极化。当电流密度增大时，通常将发生：
在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断( )。
当原电池放电，在外电路中有电流通过时，其电极电势的变化规律是
如果半电池反应的电极电势与溶液pH有关，则原电池的电动势也必然与溶液pH有关。
电极电势值越大的电对，其氧化态物质的氧化性越强。（)
下列电对组成电极时，溶液的pH变化对电极电势无影响的是（)。
下列关于电对的电极电势的叙述中，正确的是（)。
有电对H＋／H2，Fe3＋／Fe2＋，[MnO4]－／[MnO4]2－，Zn2＋／Zn，CuBr／Cu，Ag2O／Ag。（1)分别写出上面电对作为正电极和负电极时在电池符号中的表示方法。（2)选用上面的电对，任意组成两种合理的原电池，分别用电池符号表示。利用标准电极电势表的数据计算电池的电动势并写出其电动势的能斯特方程。
在铜锌原电池中，将铜电极的则铜电极的电极电势（）
3、电极极化的结果总是使阳极的电极电势 ，阴极电极电势 ；这使得随电流密度的增加电解池消耗的能量 ，原电池对外所做的电功 。
某氢电极[p（H<sub>2</sub>)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L<sup>-1</sup>的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得原电池的电动势E=0.38V，并知该氢电极为正极，另一电极的电极电势为E<sub>-</sub>=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。
试写出下列各电对的电极反应式，并查表求出其电极电势值：
1、一个电极的还原电势不仅与该电极所处的状态即温度、压力、浓度等有关，还与它在原电池中作正极还是负极有关。
1、不考虑阴极极化的情况下，阴极放电次序是：电极电势代数值大的电对的氧化态优先在阴极获得电子。
