吩噻嗪类药物被硫酸铈滴定时，先失去（）电子形成一种红色的自由离子，达到化学计量点时，药物失去（）电子，而红色消褪，借以指示终点。
引起终点误差的原因是，实际分析操作中的滴定终点与理论上的化学计量点恰好符合。正确：引起终点误差的原因是，实际分析操作中的滴定终点与理论上的化学计量点不能恰好符合。
在酸碱滴定中，若要求滴定终点误差≤0.2%，终点与化学计量点之差为±0.2pH，则下列0.1mol/L的（）不可用强碱标准溶液准确滴定。
在滴定分析中，化学计量点就等于指示剂指示的终点
滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（）
下列情况下各引起什么误差？ （1）砝码腐蚀； （2）样品在称量时吸湿； （3）天平零点稍有变动； （4）滴定中化学计量点不在指示剂范围内； （5）钢样生锈； （6）天平两臂不等长； （7）滴定读数时，最后一位数字估计不准； （8）记录试样质量时写错数 （9）样品的代表性差； （10）仪器的基线漂移。
滴定终点与反应的化学计量点不吻合是由指示剂选择不当所造成的。
下列情况下各引起什么误差？ （1）砝码腐蚀； （2）样品在称量时吸湿； （3）天平零点稍有变动； （4）滴定中化学计量点不在指示剂范围内； （5）钢样生锈； （6）天平两臂不等长； （7）滴定读数时，最后一位数字估计不准； （8）记录试样质量时写错数； （9）样品的代表性差； （10）仪器的基线漂移。
（）就是当标准滴定溶液与被测混合物相作用时，若存在两个差别较大的化学计量点，那么在滴定过程中，可以用两种指示剂在不同化学计量点时的颜色变化来分别指示两个不同的滴定终点。
在滴定分析中，因为反应进行不完全或干扰离子的影响，以及滴定终点和理论终点不符合等，都会系统地影响测定结果，从而产生的系统误差属于操作误差。
所谓化学计量点和滴定终点是一回事。
滴定终点与理论上的化学计量点往往不能恰好符合，它们之间往往存在着很小的差别，由此产生的误差称（）。
反应的化学计量点就是滴定终点。
在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是（ ）：
当标准溶液和样品按照化学计量关系恰好完全反应时，即达到滴定终点。
在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是（ ）
在滴定分析中，滴定终点与化学计量点不完全一致引起的测定误差为（ ）A. 操作误差 B.偶然误差 C. 过失误差 D.仪器误差 E. 方法误差
7、滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称之为（）；指示剂变色点和化学计量点之间存在差异，所引起的误差称之为（）
26、在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是：
氧化还原指示剂的标准电位和滴定反应化学计量点的电位越接近，滴定误差越小。此题为判断题(对，错)。
以0．100 0 mol·L-1NaOH滴定0．100 0 mol·L-1HCl和0．200 0 mol·L-1NH4C1的混合溶液，计算计量点时溶液的pH值，若终点比计量点低0．5pH单位，计算终点误差[pKb(NH3)=4．74]。
化学计量点与滴定终点有什么区别？这两者不一致引起的误差叫什么误差？这个误差误差属于系统误差还是偶然误差？在什么情况下，这两点可能重合？
【单选题】6-5 HCl滴定某碱,突跃范围为pH=4.3~3.6,化学计量点的pH=3.95,且知溴甲酚绿的变色范围pH=4.0~5.6 （黄~蓝,中间色为绿色),酚酞的变色范围pH=8.0~10.0 （无色~红色),下列指示剂的选择及滴定终点的颜色均正确的是：
计算在1mol.L<sup>-1</sup>HCI济液中,用Fe<sup>3+</sup>滴定Sn<sup>2+</sup>时化学计众点的电势,并计算滴定至99.9%和100.1%时的电势.说明为什么化学计量点前后,同样改变0.1%,电势的变化不相同,若用电位滴定判断终点,与计算.所得化学计最点电势一致吗？
